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高三化学一轮复****化学反应与能量高考题和强化训练
高三化学一轮复****化学反应与能量(高考题和强化训练)
近几年高考题目汇编
1.(2015·北京理综,9)最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:
下列说法正确的是( )

,CO断键形成C和O

Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
答案 C
解析 A项,由能量—反应过程图像中状态Ⅰ和状态Ⅲ知,CO和O生成CO2是放热反应,错误;B项,由状态Ⅱ知,在CO与O生成CO2的过程中CO没有断键形成C和O,错误;C项,由状态Ⅲ及CO2的结构式O==
C==O知,CO2分子中存在碳氧极性共价键,正确;D项,由能量—反应过程图像中状态Ⅰ(CO和O)和状态Ⅲ(CO2)分析,状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O原子反应生成CO2的过程,错误。
2.(2016·海南,6)油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应:
C57H104O6(s)+80O2(g)===57CO2(g)+52H2O(l)
已知燃烧1kg该化合物释放出热量×104kJ,油酸甘油酯的燃烧热为( )
A.×104kJ·mol-1 B.-×104kJ·mol-1
C.×104kJ·mol-1 D.-×104kJ·mol-1
答案 C
解析 燃烧热是指25℃和101kPa下1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量,则1mol油酸甘油酯的燃烧热为≈×104kJ·mol-1。
3.(2017·江苏,8)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是( )
①C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH1=akJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g)ΔH2=bkJ·mol-1
③CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=ckJ·mol-1
④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH4=dkJ·mol-1
①、②为反应③提供原料气
③也是CO2资源化利用的方法之一
(g)===CH3OCH3(g)+H2O(l)的ΔH=kJ·mol-1
(g)+4H2(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-1
答案 C
解析 A项,反应①、②提供CO2和H2,正确;B项,反应③将CO2转化为有机原料,是CO2的资源利用,正确;C项,反应生成液态水,放出热量大于,错误;D项,目标反应可由反应②×2+③×2+④获得,计算反应热为(2b+2c+d)kJ·mol-1,正确。
4.[2017·全国卷Ⅰ,28(2)]下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为________________、______________,制得等量H2所需能量较少的是________。
答案 H2O(l)===H2(g)+O2(g) ΔH=286kJ·mol-1 H2S(g)===H2(g)+S(s) ΔH=20kJ·mol-1 系统(Ⅱ)
解析 隔离分析两个系统,分别将每个系统中的三个方程式相加,即可得到所需答案。
5.[2016·全国卷Ⅲ,27(4)②]已知下列反应:
SO2(g)+2OH-(aq)===SO(aq)+H2O(l) ΔH1
ClO-(aq)+SO(aq)===SO(aq)+Cl-(aq) ΔH2
CaSO4(s)===Ca2+(aq)+SO(aq) ΔH3
则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=________________________________________________________________________。
答案 ΔH1+ΔH2-ΔH3
解析 将题中的3个反应依次标记为①、②、③,根据盖斯定律,①+②-③即得所求的反应,ΔH=ΔH1+ΔH2-ΔH3。
6.[2016·全国卷Ⅱ,26(3)]
①2O2(g)+N2(g)===N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)===N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)===2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=-1kJ·mol-1
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=__________________________________________,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为__________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 2ΔH3-2ΔH2-ΔH1 反应放出热量大,产生大量的气体
解析 对照目标热化学方程式中的反应物和生成物在已知热化学方程式中的位置和化学计量数,利用盖斯定律,将热化学方程式③×2,减去热化学方程式②×2,再减去热化学方程式①,即可得出热化学方程式④,故ΔH4=2ΔH3-2ΔH2-ΔH1;联氨具有强还原性,N2O4具有强氧化性,两者混合在一起易自发地发生氧化还原反应,反应放出热量大,并产生大量的气体,可为火箭提供很大的推进力。
1.(2018·信阳高三模拟)页岩气是从页岩层中开采出来的天然气,是一种重要的非常规天然气资源。我国的页岩气储量超过其他任何一个国家,可采储量有1275万亿立方英尺。这些储量足够中国使用300多年,有关页岩气的叙述错误的是( )




答案 A
解析 页岩气属于天然气,是化石燃料,是不可再生能源。
2.(2017·武汉市第二中学高三检测)美国研究人员将CO和O附着在一种钉催化剂表面,用激光脉冲将其加热到2000K,成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程。下列说法不正确的是( )




答案 C
解析 二氧化碳能和碱反应生成盐和水,说明二氧化碳是酸性氧化物,A项正确;原子结合形成化学键时放出热量,B项正确;催化剂只改变反应速率,不改变反应的焓变,C项错误;一氧化碳转化为二氧化碳时碳的化合价升高,所以一氧化碳和氧形成化学键的过程中有电子转移,D项正确。
( )
,还与反应的途径有关
,且以物质为主
,热化学方程式中的ΔH直接相加即可得总反应热

答案 B
解析 化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关,A项错误;结合盖斯定律的内涵和应用可知C项错误;运用盖斯定律可计算出碳不完全燃烧时的反应热,D项错误。
4.(2017·吉安二模)下列有关热化学方程式的叙述,正确的是( )

(g)2NO2(g) ΔH=-kJ·mol-1,可知将1molN2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为kJ
:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-kJ·mol-1,可知:含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量为kJ
,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221kJ·mol-1,则1mol碳完全燃烧放出的热量大于kJ
答案 D
解析 A项,液态的水才是氢的稳定氧化物,错误;B项,N2O4(g)2NO2(g) ΔH=-kJ·mol-1,这是一个可逆反应不可能完全反应,错误;C项,醋酸是弱电解质,电离的过程要吸收热量,因此1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量要小于kJ,错误。
℃、101kPa下,1mol白磷(化学式为P4)完全燃烧放出的热量和4mol红磷(化学式为P)完全燃烧放出的热量关系如图所示:
由此判断,下列说法正确的是( )
,等质量时红磷比白磷能量高,白磷比红磷稳定
,等质量时红磷比白磷能量低,红磷比白磷稳定
,等质量时红磷比白磷能量高,白磷比红磷稳定
,等质量时红磷比白磷能量低,红磷比白磷稳定
答案 D
解析 由图像知:白磷比红磷能量高,能量越高越不稳定,故红磷比白磷稳定,红磷转化为白磷时需要吸收能量,属于吸热反应。
( )
①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1
C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH2
②S(s)+O2(g)===SO2(g) ΔH3
S(g)+O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH5
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH7
CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(aq) ΔH8
A.①B.④C.②③④D.①②③
答案 C
解析 ΔH有正、负之分,比较时要连同“+”“-”在内一起比较,类似数学中的正、负大小的比较。①中第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得:CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=ΔH1-ΔH2,该反应为放热反应,即ΔH1-ΔH2<0,所以ΔH1<ΔH2;②等量的固态硫变为硫蒸气时吸收热量,故在与O2反应产生同样的SO2时,气态硫放出的热量多,即ΔH3>Δ