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初中化学酸碱盐知识点总结
一、物质的分类:
金属:Fe、Cu、Mg、Al
单质稀有气体:He、Ne、Ar
固态非金属:C、S、P
非金属气态非金属:H2、O2、Cl2、N2 纯净物酸性氧化物:CO2、SO2、SO3 可溶:K2O、Na2O、BaO、CaO 氧化物碱性氧化物难溶: CuO、Fe2O3、MgO
其它氧化物:H2O、CO、Fe3O4 化合物酸无氧酸:HCl、H2S
含氧酸:H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4 物质碱可溶碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
难溶碱:Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2 --- 盐可溶盐:K+、Na+、NH4+、NO3、SO42(除BaSO4)、Cl (除AgCl) 难溶盐:AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3
混合物:空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石
二、各类物质的主要化学性质:
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1)金属:
氧气→氧化物
酸→盐+氢气(①H金属 0 +2 Fe → Fe 盐→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)
2)非金属+ 氧气→氧化物
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1)酸性氧化物:
水→酸酸性氧化物+ 碱→盐+水(可溶性碱) 2)碱性氧化物:
碱性氧化物+ 水→碱(可溶性碱) 酸→盐+水
3)水:
酸性氧化物→酸
水+ 碱性氧化物→碱(可溶性碱)
CuSO4→CuSO4·5H2O
1
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石蕊变红;酚酞不变色
金属→盐+氢气(①H前面的金属;②不能是浓硫酸和***) 酸碱性氧化物→盐+水碱→盐+水
盐→酸+盐(可溶反应物能生成↓、↑、H2O;难溶反应物能生成↑、 H2)
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石蕊变蓝;酚酞变红(可溶性碱)
酸性氧化物→盐+水(可溶性碱) + 碱酸→盐+水
盐→盐+碱(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)
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金属→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐) 酸→盐+酸(可溶反应物能生成↓、↑、H2O;难溶反应物能生成↑、盐 H2O)
碱→盐+碱(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物) 盐→盐+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)
三、化学反应的基本类型:
1)化合反应:(有单质时化合价改变)
⑴单质+单质→化合物 Mg + O2 = P + O2 = ⑵单质+化合物→化合物 C + CO2 =
⑶化合物+化合物→化合物 CaO + H2O = CuSO4 + H2O =
2)分解反应:(有单质时化合价改变)
⑴氧化物分解 H2O = HgO =
⑵酸分解 H2CO3 =
⑶盐分解 KMnO4 = KClO3 = CaCO3 = CuSO4·5H2O =
3)置换反应:(化合价一定改变)
⑴金属+酸→盐+氢气(①H前面的金属;②不能是浓硫酸和***) Fe + HCl = Al + H2SO4 =
⑵金属+盐→盐+金属(①排在前面的金属;②可溶性盐)
Fe + CuSO4 = Cu + AgNO3 =
⑶金属氧化物+H2(或C)→金属+水(或CO2)
CuO + H2 = C + Fe2O3 =
4)复分解反应:(化合价一定不变)
⑴碱性氧化物+酸→盐+水
Fe2O3 + HCl = CuO + H2SO4 =
⑵酸+碱→盐+水
NaOH + H2SO4 = Fe(OH)3 + HCl = 2
⑶酸+盐→盐+酸(可溶反应物能生成↓、↑、H2O;难溶反应物能生成↑、H2O) H2SO4 + BaCl2 = HCl + CaCO3 =
⑷碱+盐→碱+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)
Ca(OH)2 + Na2CO3 = NaOH + FeCl3 =
⑸盐+盐→盐+盐(反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物)
CaCl2 + K2CO3 = Ba(NO3)2 + Na2SO4 =
※不属于四种基本类型的反应:
⑴金属氧化物+CO→金属+CO2 Fe2O3 + CO =
⑵碱+酸性氧化物→盐+水(可溶性碱) NaOH + CO2 =
⑶有机物+O2→H2O+CO2 C2H5OH + O2 =
☆氧化还原反应:
得到氧的物质被氧化,发生氧化反应,是还原剂;
失去氧的物质被还原,发生还原反应,是氧化剂。
如:在2Mg+CO2 2MgO+C化, 被还原。
☆常见的原子团及其化合价: +1 -1 -2 -2 -1 NHCl NaOH H SO H CO HNO 4 2 3 3 4
2
铵根氢氧根硫酸根碳酸根***根
铵根中N为-3价;硫