大一无机化学期末考试试题精选.doc

大一无机化学期末考试试题精选_62354大一无机化学期末考试试题精选_62354
( ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。
( )5. 原子轨道的形状由量子数m决定,轨道的空间伸展方向由l决定。
(1)某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5,它在周期表中的位置是:
ⅦA族 ⅡA族
ⅡB族 Ⅵ族
(2)下列物质中,哪个是非极性分子:

(3)极性共价化合物的实例是:
l4
(4)下列物质凝固时可以形成原子晶体的是:
a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl
(9)N的氢化物(NH3)的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多,这主要由于NH3:


(13)不合理的一套量子数(n,l,m,ms)是:
11 ,0,-1,- 22
,3,+3,- ,2,0,+ ,0,0,+
(15)NH3溶于水后,分子间产生的作用力有:

、色散力、诱导力及氢键
(19)角量子数l描述核外电子运动状态的:
; ;
; ;
1. 写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:
A. n=4,l=1____________ B. n=5,l=2 ____________
2. 写出下列原子在基态时的电子排布
(1). Mn: (2). Fe___
3. 等性sp2、.
1
8. 某元素电子构型为[Ar]3d54s2,此元素位于( )周期,( )族。
1、用四个量子数描述基态C原子外层p轨道上2个电子的运动状态?
2. BF3分子构型是平面三角形,而NF3分子构型是三角锥形,试用杂化轨道理论解释.
33. CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是sp,其键角大小是否相同?为什么?其空间构型各为何?
(依次为n,l,m,ms)不合理的一组是:
A、(3、1、0、+2) B、(4、3、1、-2
1
) ) C、(4、0、0、+1) D、(2、0、1、-,能量最高的电子是:
A、(4、1、0、+2) B、(4、2、1、-2
1
) ) C、(4、0、0、+1) D、(4、1、1、-,原子轨道采取SP3杂化的是:
A、CO2 B、CH2=CH2 C、CH≡CH D、CH4
:
A、取向力 B、诱导力 C、色散力 D、以上三者都存在
( mol·L)pH值最大的是:
A、NaAc溶液(Ka=×10) B、NH3H2O溶液(Kb=×10)
C、K2S溶液(K2=×10) D、HCN溶液(Ka=×10)
,正