高考化学一轮总复习《化学平衡》精品课件.pptx

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化学平衡
2021/8/11星期三
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化学平衡状态,就是指在一定条件下的可逆反应里,正反应速率和逆反应速率相等,反应混合物中各组分的百分含量保持不变的状态。
:可逆反应
:正反应速率=逆反应速率
:反应混合物中各组分的浓度保持不变
化学平衡的概念
在同一条件下,既能向正
反应方向进行,同时又能
向逆反应方向进行的反应.
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化学平衡的特点
(1)动:动态平衡(正逆反应仍在进行)
(2)等:正反应速率=逆反应速率
(3)定:反应混合物中各组分的浓度保持不变, 各组分的含量一定。
(5)变:条件改变,原平衡被破坏,在新的条 件下建立新的平衡。
(对同一物质而言)
(各种物质)
(4)同:一定条件下平衡的建立与途径无关,在一定 条件下可建立相同的平衡(等效平衡)
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专题:达到平衡的判断依据
一、从V正=V逆进行判断
(1)用同一种物质来表示反应速率时,该物质的生成速率与消耗速率相等。
(2)用不同种物质来表示反应速率时速率不一定相等但必须符合两方面
(i)表示两个不同的方向。
(ii)速率之比=化学计量数之比。
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例:在一定温度下,可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是( )



,同时生成3nmolNH3
≡N键断裂的同时,有3个H-H键形成
≡N键断裂的同时,有3个H-H键断裂
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正因为v正=v逆≠0,、质量、物质的量浓度、各成分的百分含量、转化率等不随时间变化而改变.
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,可根据混合气体的平均相对分子质量、密度、压强、温度是否不再改变来判断反应是否达到平衡。
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(一)从混合气体平均相对分子质量M考虑
总
总
n
m
M
=

(1)对于非等摩反应,如2SO2+O22SO3
M若不变,一定可做为平衡标志!
(2)对于等摩反应,如H2+I22HI
M若不变,不能做为平衡标志,因始终不变。

如:CO2(g)+C(s)2CO(g),
M若不变,一定可做为平衡标志!
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(二)从气体密度r考虑
v
m
=
r

恒容:ρ总为恒值,不能做平衡标志。
恒压
(1)对于等摩反应,如H2+I22HI
(2)对于非等摩反应,如2SO2+O22SO3
ρ总为恒值,不能做平衡标志。
ρ若不变,一定可作为平衡标志。

恒容,ρ若不变,一定可作为平衡标志!
恒压,Δn(g)=0,可作为平衡标志
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(四)从体系的内部压强考虑:PV=nRT
当Δn(g)=0,即等摩反应则p为恒值,不能作平衡标志。
当Δn(g)≠0,则当p一定时,可做平衡标志。
恒容恒温条件下,关键看前后气体分子数的变化!
当化学平衡尚未建立成平衡发生移动时,反应总要放出或吸收热量,若为绝热体系,当体系内温度一定时,则标志达到平衡。
(五)从体系的温度变化考虑
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