高考化学月刊 专题2 氧化还原反应及其配平专题6课件.pptx

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2021/8/11星期三
1
考 纲 展 示
高 考 预 测
。
、还原剂、氧化产物和还原产物
等概念。

应的计算。

原反应。
氧化还原反应是贯穿整个高中阶段的重要理论,一直是高考命题的重点,其考查形式主要与元素化合物知识相联系,包括计算、产物价态的判断、完成氧化还原方程式、结合电化学等,考查形式有填空、选择。
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氧化还原反应的基本概念
:反应前后有无化合价的变化(判断依据)。
:电子转移。

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常见氧化剂及还原产物
氧化剂
Cl2
O2
浓
H2SO4
HNO3
KMnO4
(H+)、
MnO2
Fe3+
KClO3
H2O2
还原
产物
Cl-
O2-
SO2
NO或
NO2
Mn2+
Fe2+
Cl-
H2O
常见还原剂及氧化产物
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难点解读——掌握重点 突破难点
,解答此
类题目要抓住关键,联系氧化还原反应原理的有关规律解答。

际生产生活相联系考查对知识的应用能力,去解决实际问题。
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考点1 氧化还原反应的概念及其原理
【例1】下列类型的反应,一定发生电子转移的是
( )

思维点拨:A项,化合反应不一定是氧化还原反应,如NH3+HCl===NH4Cl,该反应中无电子转移;B项,分解反应不一定是氧化还原反应,如CaCO3CaO+CO2↑,该反应中无电子转移;C项,置换反应一定是氧化还原反应,一定发生电子转移;D项,复分解反应都不是氧化还原反应,无电子转移。
答案:C
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要点提醒——画龙点睛 触类旁通
解答氧化还原反应概念题的两个关键
,即价升高→失电子→失电子→还原剂→氧化反应→
氧化产物(或价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物)。
:理解概念抓实质,解题应用靠特征,即从氧
化还原反应的实质——电子转移,去分析理解有关的概念,而在实际
解题过程中,应从分析元素化合价有无变化这一氧化还原反应的特征
入手。具体方法思路是:找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找
变价”是非常关键的一步,特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反
应,必须弄清它的变化情况。
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( )




解析:氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降,但不一定是所
有元素化合价均有升降,如Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,氧元素没
有化合价变化;化合价变化的元素可以是不同种元素,也可以是同种
元素,如CO2+C2CO;作为非金属,在反应中可以得电子,但
也有失电子的可能,如C+O2CO2;金属在反应中失电子被氧
化,而不是失电子被还原。
答案:A
高温
高温
点燃
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