高考化学月刊 专题七 电化学及其应用 (3)课件.pptx

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2021/8/11星期三
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一、电解原理
:使电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
电解池(槽):把电能转变为化学能的装置叫电解池(槽)。

①直流电源;
②两个电极:阳极和阴极,阳极又分活性或非活性;
③电解质溶液(或熔融电解质)。
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、阳极的判断
阴极:与直流电源负极相连,得到电子,发生还原
反应;
阳极:与直流电源正极相连,失去电子,发生氧化
反应。
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、阳极反应的判断:根据放电顺序(优先放电原则)
阳极放电顺序:活泼电极>S2-(S)>I-(I2)>Br-(Br2)>Cl-(Cl2)>OH-(O2)>含氧酸根离子>F->惰性电极。
阴极放电顺序:Ag+>Hg2+>Fe3+(Fe2+)>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Ca2+>K+。
说明:活泼电极指包括Ag之前的金属;惰性电极(Pt、Au、石墨)。
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说明:
①阴极放电的总是溶液中的阳离子,与电极材料无关;
②Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+在水溶液中不放电;
③Pb2+、Sn2+、Ni2+、Fe2+、Zn2+当浓度较大时,先于H+放电。
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,电解对象与电解产物与离子放电顺序的关系
阴离子放电顺序:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-
阳离子放电顺序:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
电解质溶液电解规律
Ⅰ与Ⅲ区、Ⅰ区与H+:电解电解质型;Ⅰ与Ⅳ区:放氢生碱型;Ⅱ与Ⅲ区:放氧生酸型;Ⅱ与Ⅳ区、Ⅱ区与H+:电解水型。
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类型
实例
浓度变化
pH(不考虑盐水解)
复原需
加物质
阳极
阴极
总
电解
水型
NaOH等强碱
增大
减小
增大
增大
水
H2SO4等含氧酸
增大
减小
增大
减小
水
Na2SO4活泼金属的含氧酸盐
增大
减小
增大
不变
水
分解
电解
质型
HCl等无氧酸(HF除外)
减小
不变
增大
增大
***化氢
CuCl2等
不活泼金属的无氧酸盐(***化物除外)
减小
不变
不变
不变
***化铜
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类型
实例
浓度变化
pH(不考虑盐水解)
复原需
加物质
阳极
阴极
总
放H2生碱型
NaCl,活泼金属的无氧酸盐(***化物除外)
生成新电
解质
不变
增大
增大
***化氢
放O2生酸型
CuSO4,不活泼金属的含氧酸盐
生成新电
解质
减小
不变
减小
氧化铜
2021/8/11星期三
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【基础题一】(湖南同升湖实验学校2010届高三第一次月考)用石墨电极电解NaBr水溶液时,下列叙述不正确的是()
,在阴极得到NaOH和H2
,溶液呈蓝色
,溶液变红色
,滴入少量苯,振荡静置后上层溶液呈橙红色
B
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二、电解原理的应用
***碱工业,
阳极反应:2Cl--2e-===Cl2↑
阴极反应:2H++2e-===H2↑
电解的化学方程式为
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
可制烧碱、***气和氢气,烧碱、***气是重要的化工原料,电解饱和食盐水的工业生产叫做***碱工业。

定义:应用电解的原理在某些金属的表面镀上一薄层其他金属或合金的方法。
设计:待镀金属制品作阴极;镀层金属作阳极;含有镀层金属离子的溶液作电镀液。
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