基础有机化学邢其毅立体化学.pptx

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甲烷的分子构型:
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甲烷共价键的形成:
碳原子的SP3杂化(Hybridization)C:1S22S22P2
激发
杂化
2s
2p
sp3
2s
2p
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SP3杂化轨道,含有¼S成分
¾P成分
特点:


,四个键尽可能的远离。
SP3杂化轨道的轴在空间的取向,即相当于从四面体的中心伸向四个顶点的方向,各轴之间的夹角均为109º28’
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σ键
两个成键原子轨道沿键轴对称呈圆柱形分布
特点:
1、电子云呈圆柱形分布
2、键能大,较稳定
3、σ键可自由旋转(沿键轴)不会断裂
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其他烷烃的结构
:σ键
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思考:
在结晶状态,烷烃的碳链排列整齐,呈锯齿状,为什么?
因为σ键可以自由旋转,轨道的夹角是109°28´,这就决定烷烃分子中碳原子的排列只能是锯齿状的。
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二、乙烯的sp2杂化π键
C2H4即CH2=CH2的结构式:
所有的原子都是处在同一平面上。如何解释这个问题?
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(1)C的sp2杂化
C
激发
重新组合
2S2
2Px12Py12Pz
2Px12Py12Pz1
2S1
SP2
2Pz1
SP2
三个SP2杂化轨道:
2P⊥SP2
2pz
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对称轴以碳原子为中心,分别指向正三角形的三个顶点,构成120度的夹角。
(2)CH2=CH2分子的形成:
4个Csp2-H1s4σ
1个Csp2-Csp21σ
P轨道形成π键(肩并肩)
六个原子共平面
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