复习弱电解质的电离平衡.pptx

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考点一 弱电解质的电离平衡及影响因素
 
、弱电解质
(1)概念
 
(2)与物质类别的关系
③     、④     和⑤     。
⑥     、⑦     、⑧     。
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(1)电离平衡的建立
在一定条件(如温度、浓度等)下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率⑨   时,电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示:
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(2)电离平衡的特征
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(3)影响电离平衡的外界条件
:温度升高,电离平衡⑩    移动,电离程度增大。
:稀释溶液,电离平衡正向移动,电离程度增大。
:加入与弱电解质具有相同离子的强电解质,电离平衡逆向移动,电离程度减小。
:电离平衡正向移动,电离程度增大。
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,正确的画“√”,错误的画“✕”。
(1)BaSO4难溶于水,其属于弱电解质 ( )
(2)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 (     )
(3)强电解质溶液中不存在溶质分子,弱电解质溶液中存在溶质分子 ( )
(4)氨气溶于水,当c(OH-)=c(NH4+)时,表明一水合氨电离处于平衡状态( )
(5)=10,可知溶液中存在
BOH==B++OH- ( )
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:①HNO3 ②冰醋酸 ③氨水 ④Fe(OH)3
⑤NaHCO3(s) ⑥Al ⑦***水 ⑧CaCO3
上述物质中属于强电解质的有     ,属于弱电解质的有     。
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改变条件
平衡移动方向
n(H+)
c(H+)
导电能力
Ka
加水稀释
加入少量冰醋酸
加HCl(g)
加NaOH(s)
加入镁粉
升高温度
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题组一 弱电解质的判断
1.(2016上海单科,6,3分)能证明乙酸是弱酸的实验事实是( )




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2.(2016广东启迪教育段考,18)下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是 ( )
①常温下NaNO2溶液pH大于7
②用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④·L-1HNO2溶液的pH=
⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2
⑥常温下将pH=1的HNO2溶液稀释至原体积的100倍,
A.①④⑥ B.①②③④C.①④⑤⑥
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