复分解反应专题复习.pptx

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复****目标
1、掌握复分解反应发生的条件
2、会运用复分解反应的条件判
断物质间能否相互反应
3、会运用复分解反应解决物质
的共存、鉴别、除杂等问题。
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旧知回顾



,生成水的离子对

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常见的九大沉淀
CaCO3、Ag2CO3
BaCO3、BaSO4Cu(OH)2Fe(OH)3
AgCl、Al(OH)3(蓝色)(红褐色)
Mg(OH)2均为白色
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生成气体的离子对:生成水的离子对
H+和CO32-H+和OH-
H+和HCO3-
NH4+和OH-
有颜色的常见离子:Fe2+浅绿色
Fe3+黄
Cu2+蓝色
MnO4-紫红色
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复****提纲
复分解反应的应用
判断两种化合物能否反应
鉴别
离子共存
除杂
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题型1、判断两种化合物能否反应
(1)H2SO4+Ca(OH)2
(2)HCl+NaOH
(3)Na2CO3+HCl
(4)BaCl2+Na2SO4
(5)CaCl2+KNO3
(6)CaCO3+HCl
(7)CaCO3+BaCl2
=CaSO4+H2O
=NaCl+H2O
=NaCl+H2O+CO2
=NaCl+BaSO4
=CaCl2+H2O+CO2
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小结
复分解反应要发生,应同时考虑两方面
的条件:
反应物溶解性:有酸时无要求
无酸时均要溶
生成物的状态:沉淀或气体或水
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题型2、离子共存
(1)下列各组离子在溶液中一定能大量共存
的是()
+Cl-OH-+Ca2+CO32-
+Cl-CO32-+Fe3+OH-
(2)下列各组离子在溶液中不反应的是()
+Cl-Na+CO32-
+K+NO3-OH-
+Na+SO42-CO32-
+Na+NO3-SO42-
A
D
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(3)在pH>7的溶液中能大量共存的离子是()
A、Ca2+Mg2+Cl-CO32-
B、Ba2+Fe3+SO42-Cl-
C、H+Ba2+NO3-Cl-
D、K+Na+SO42-NO3-
(4)下列离子能在pH<7的溶液中大量共存,并形成
无色溶液的是()
A、Cu2+、SO42-、Na+、OH-
B、K+、Na+、CO32-、Cl-
C、K+、Fe3+、NO3-、SO42-
D、Na+、Cl-、K+、NO3-
D
D
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