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江苏初中化学知识点.pdf


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江苏初中化学知识点:.
第一单元走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变
化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国
时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应
符合绿色化学反应)
①四特点P6(原料、条件、零排放、产品)
②核心:利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名
称)
(1)火焰:焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度
最高)
(2)比较各火焰层温度:用一火柴梗平放入火
焰中。现象:两端先碳化;结论:外焰温度最高
(3)检验产物HO:用干冷烧杯罩火焰上方,
2
烧杯内有水雾
CO:取下烧杯,倒入澄清
2
石灰水,振荡,变浑浊
(4)熄灭后:有白烟(为石蜡蒸气),点燃白烟,
蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。
2
:.
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论:与吸入空气相比,呼出气体中O的量减
2
少,CO和HO的量增多
22
(吸入空气与呼出气体成分是相同的)
6、学****化学的重要途径——科学探究
一般步骤:提出问题→猜想与假设→设计实验→
实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学****的特点:关注物质的性质、变化、变化
过程及其现象;
7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)
一、常用仪器及使用方法
(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、
蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧

只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶
(垫石棉网—受热均匀)
可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发
皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
3
:.
(二)测容器--量筒
量取液体体积时,量筒必须放平稳。视线与刻度
线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热,不能用作反应容器。量程
为10毫升的量筒,一般只能读到毫升。
(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,
一般能精确到克。)
注意点:(1)先调整零点
(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时,在两边托盘中各放一
张大小、质量相同的纸,在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化
钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、
表面皿)中称量。
(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质
量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小)
(5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回
砝码盒。
(四)加热器皿——酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”:①不可向燃
4
:.
着的酒精灯内添加酒精;②用火柴从侧面点
燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另
一盏酒精灯;③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,
不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的
2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰
心。用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实
验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹
布扑灭火焰,不能用水冲。
(五)夹持器--铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部
往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用
手拿住
(六)分离物质及加液的仪器--漏斗、长颈漏

过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧
靠,以免滤液飞溅。
5
:.
6
:.
4、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法:取下瓶盖,倒放在桌上,
(以免药品被污染)。标签应向着手心,(以免残
留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口紧
靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖
上瓶盖,标签向外,放回原处。
②液体试剂的滴加法:
滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气,后吸取
试剂
b、滴入试剂时,滴管要保持垂直
悬于容器口上方滴加
c、使用过程中,始终保持橡胶乳
头在上,以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕,立即用水洗涤干净
(滴瓶上的滴管除外)
e、胶头滴管使用时千万不能伸入
容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染
(二)连接仪器装置及装置气密性检查
装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中,
用手紧贴容器外壁,稍停片刻,
若导管
7
:.
口有气泡冒出,松开手掌,导管口部有水柱
上升,稍停片刻,水柱并不回落,
就说明
装置不漏气。
(三)物质的加热
(1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受
热时先均匀受热,再集中加热。
(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的
1/3,加热时使试管与桌面约成450角,受热时,
先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中
下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避
免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他
人。
(四)过滤操作注意事项:“一贴二低三靠”
“一贴”:滤纸紧贴漏斗的内壁
“二低”:(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏
斗内的液面低于滤纸的边缘
“三靠”:(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁
(2)用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三
层滤纸的一边
(3)用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒
8
:.
中部
过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因有:
①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时













(五)蒸发注意点:(1)在加热过程中,用玻璃
棒不断搅拌
(作用:加快蒸发,防止由于局部
温度过高,造成液滴飞溅)
(2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)
9
:.
时停止加热,利用余热将剩余水分蒸
发掉,以避免固体因受热而迸溅
出来。
(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发
皿如需立即放在实验台上,要垫上石
棉网。
(六)仪器的洗涤:
(1)废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质
倒入指定的容器中
(2)玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上
附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下。
(3)玻璃仪器中附有油脂:先用热的纯碱
(NaCO)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。
23
(4)玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化
物、碳酸盐:先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。
(5)仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干
净后,要倒插在试管架上晾干。
.
第二单元《我们周围的空气》
1、第一个对空气组成进行探究的化学家:拉瓦
锡(第一个用天平进行定量分析)。
2、空气的成分和组成
10
:.
空气ONCO稀有其它气体
222
成分气体和杂质
体积21%78%%
分数%%
(1)空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求:足量且产物是固体:选择红磷
b、装置要求:气密性良好
c、现象:有大量白烟产生,广口瓶内液面上升
约1/5体积
d、结论:空气是混合物;
O(氧气)约占1/5,可支持燃烧;
2
N(氮气)约占4/5,不支持燃烧,也不
2
能燃烧,难溶于水;
以及少量的CO(二氧化碳)和稀有气体。
2
e、探究:①液面上升小于1/5原因:装置漏气,
红磷量不足,未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷?不能原
因:铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷?不能原因:
产物是气体,不能产生压强差
(2)空气的污染及防治:对空气造成污染的主
11
:.
要是有害气体(CO、SO、氮的氧化物)和烟尘
2
等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO、
2
NO、O和可吸入颗粒物等。
23
(3)空气污染的危害、保护:
危害:严重损害人体健康,影响作物生长,破坏
,臭氧层破坏和酸雨等
保护:加强大气质量监测,改善环境状况,使
用清洁能源,工厂的废气经处理过后才
能排放,积极植树、造林、种草等
(4)目前环境污染问题:
臭氧层破坏(***里昂、氮的氧化物等)温室
效应(CO、CH等)
24
酸雨(NO、SO等)白色污染(塑料垃圾等)
22

(1)氧气的化学性质:
特有的性质:支持燃烧,供给呼吸
(2)氧气与下列物质反应现象

现象

12
:.

在空气中保持红热,在氧气中发出白光,
(C
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
)

产生大量白烟
(P)
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰,而在氧

气中发出明亮的蓝紫色火焰,产生有刺激
(S)
性气味的气体

(Mg
)发出耀眼的白光,放出热量,生成白色固
铝体
(Al
)

(Fe剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体(FeO)
34
)
石在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生
蜡成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
注:铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细
砂的目的:防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
13
:.
铁、铝在空气中不可燃烧,但能在纯氧中
燃烧分别生成四氧化三铁(FeO)和三氧
34
化二铝(AlO)。
23
(3)氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法(原
理:氮气和氧气的沸点不同物理变化)
实验室制氧气原理2HOMnO22HO
222
+O↑
2
2KMnO△
4
KMnO+MnO+O↑
2422
2KClOMnO22KCl+3O↑
32
(4)气体制取与收集装置的选择△
发生装置:固固加热型、固液不加热型收集
装置:根据物质的密度、溶解性
(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸
钾制取氧气并用排水法收集为例)
a、步骤:查—装—定—点—收—移—熄
b、注意事项:
①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试
管破裂
14
:.
②药品平铺在试管的底部:均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进
入导管
⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收
集(刚开始排出的是试管中的空气)
⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止
水倒吸引起试管破裂
⑧用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底

(6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶

氧气的检验:用带火星的木条伸入集气瓶内
7、催化剂(触媒):在化学反应中能改变其他物
质的化学反应速率,而本身
的质量和化学
性质在反应前后都没有发生变化的
物质。(一变两不变)
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作
用。
15
:.
8、常见气体的用途:
①氧气:供呼吸(如潜水、医疗急救)
支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)
②氮气:惰性保护气(化性不活泼)、重要原
料(***、化肥)、液氮冷冻
③稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称):
保护气、电光源(通电发不同颜色的光)、激光
技术
9、常见气体的检验方法
①氧气:带火星的木条
②二氧化碳:澄清的石灰水
③氢气:将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰
上方;
或者先通过灼热的氧化铜(氢气与氧化铜反应
置换出其中的氧,生成水),再通过无水硫酸铜
(注:无水硫酸铜遇水变成蓝色,这是检验水的
一种方法)
10、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的化学
反应。
剧烈氧化:燃烧
缓慢氧化:铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的
16
:.
酿造
共同点:①都是氧化反应②都放热
第三单元《自然界的水》
一、水
1、水的组成:
(1)电解水的实验
―――水电解器
---直流电
----增强水的
通电
导电性
:2HO===2H↑+O↑
222
产生位置负极正极
体积比2:1
质量比1:8
:O---出气口置一根带火星的木条
2
----木条复燃
H---出气口置一根燃着的木条
2
------气体燃烧,产生淡蓝色的火焰
(2)结论:①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1
个氧原子构成的。
17
:.
③化学变化中,分子可分而原子不
可分。
例:根据水的化学式HO,你能读到的信息
2
化学式的含义HO
2
①表示一种物质水这种物质
②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素
组成的
③表示这种物质的一个分子一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子
是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的化学性质

(1)通电分解2HO===2H↑+O↑
222
(2)水可遇某些氧化物反应生成碱(可溶性碱),
例如:HO+CaO==Ca(OH)
22
(3)水可遇某些氧化物反应生成酸,例如:HO
2
+CO==HCO
223
3、水的污染:
(1)水资源
%被水覆盖,但供人类利用的
淡水小于1%
。海水中含有
18
:.
80多种元素。海水中含量最多的物质是
HO,最多的金属元素是Na,最多的
2
元素是O。
,人均量少。。
(2)水污染
A、水污染物:工业“三废”(废渣、废液、废
气);农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放。
B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、
提倡零排放;生活污水要集中
处理达标排放、提倡零排放;
合理施用农药、化肥,提倡使
用农家肥;加强水质监测。
(3)爱护水资源:节约用水,防止水体污染。
4、水的净化
(1)水的净化效果由低到高的是静置、吸附、
过滤、蒸馏(均为物理方法),其中净化效果最
好的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的
净水剂是活性炭。
(2)硬水与软水
、镁化合物的
19
:.
水;
软水是不含或含
较少可溶性钙、镁化合物的水。
:用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较
少的是硬水,泡沫较多的是软水
:蒸馏、煮沸
:浪费肥皂(硬水洗衣
服不太出泡沫),洗
不干净衣服;锅炉容
易结成水垢,不仅浪
费燃料,还易使管道
变形甚至引起锅炉
爆炸。
5、其他
(1)水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量
最小的氧化物。
(2)水的检验:用无水硫酸铜,若由白色变为
蓝色,说明有水存在;CuSO+5HO=
42
CuSO·5HO
42
水的吸收:常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧
化钠、铁粉。
20
:.
二、氢气H
2
1、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法);
难溶于水(排水法)
2、化学性质:
(1)可燃性(用途:高能燃料;氢氧焰焊接,
点燃
切割金属)
2H+O====2HO点燃前,
222
要验纯(方法?)
现象:发出淡蓝色火焰,放出热
量,有水珠产生
(2)还原性(用途:冶炼金属)

H+CuO===Cu+HO氢
22
气“早出晚归”
现象:黑色粉末变红色,试管口有
水珠生成
(小结:既有可燃性,又有还原性的物质H、
2
C、CO)
3、氢气的实验室制法()
原理:Zn+HSO=ZnSO+H↑Zn+2HCl=
2442
ZnCl+H↑
22
不可用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性;
21
:.
不可用浓硫酸或***的原因浓硫酸和***有
强氧化性。
4、氢能源三大优点无污染、放热量高、来
源广
注:实验室制法和工业制法是有很大的区别的,
三、分子与原子
分子原子
定分子是保持物质化原子是化学变化
义学性质最小的微粒中的最小微粒。
性体积小、质量小;不断运动;有间隙

联分子是由原子构成的。分子、原子都
系是构成物质的微粒。
区化学变化中,分子可分,原子不可分。

化学反应的实质:在化学反应中分子分裂为原
子,原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
组成:物质(纯净物)由元素组成
原子:金属、稀有气体、碳、硅等。
物质构成分子:如***化氢由***化氢分子构
22
:.
成。H、O、N、Cl。
2222
离子:NaCl等离子化合物,如***
化钠由钠离子(Na+)***离子(Cl-)构成
混合物(多种物质)
分类单质:金属、非金属、稀有气体(一
种元素)
纯净物
(一种物质)化合物:有机化合物
23
:.
24
:.
无机化合物酸HClHSOHNO
243
碱NaOHCa(OH)KOH
2
盐NaClCuSONaCO
423
第四单元物质构成的奥秘
1、原子的构成
(1)原子结构示意图的认识
核内质子数质子正
原子核
(带电)
282最外层上有2
+12
个电子
原子核
原子中子(不带电)
电子

第一电子层(带电)
(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决
定元素种类质子数(核电荷数)
(3)原子的质量主要集中在原子核上(5)决
定元素化学性质最外层电子数
25
:.
(4)相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的
质量原子核
说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相
同(Mg,He最外层电子数为2)
最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He,
Ne均为稳定结构)
2、元素
(1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一
类原子的总称
1、一种元素与另一种元素的本质区别:质子
数不同
2、由同种元素组成的物质不一定是单质,
(如由O、O组成的混合物或金刚石与石
23
墨的混合物)不可能是化合物。
(2)表示方法——元素符号——拉丁文名称的
第一个字母大写
a、书写方法:
表示某如O:氧
b、意义

表示该种元素
注意:*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、
He、C、Si
26
:.
*在元素符号前加上数字后只能有微观意
义,没有宏观意义,如3O:只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
*发现:门捷列夫
7横行(7各周期电子层数相同,
*排列依据
18纵行各族最电外层电数相同,电子层
*注:原子序数=质子数
金属元素:如Mg、Al,最
非金属元素:如N、C,最外
d、分类
稀有气体元素:如He、Ne。
e、元素之最:地壳中元素含量:O>Si>Al>Fe细
胞中元素含量:O>C>H
3、离子:带电的原子或原子团
(1)表示方法及意义:如Fe3+:一个铁离子带3
同种元素
个单位正电荷的原子与
(2)离子结构示意图的认识离子比
注意:与原子示意图的区别:质子数=电子数较:
则为原子结构示意图
质子数>电子数:则
质子数<电子数:
原子数≠电子数为离子结构示意图
(3)与原子的区别与联系
粒子的种原子离子
27
:.
类阳离子阴离子
粒子结质子数=电质子数>质子数<电
构子数电子数子数
区粒子电
不显电性显正电性显负电性
别性
符用元素符用阳离子用阴离子
号号表示符号表示符号表示
二、物质的组成的表示:
1、化合价
a、写法及意义:Mg:镁元素化合价为+2价
MgCl:***化镁中镁元素化合价为+2价
2
b、几种数字的含义
Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷
Fe2+:3个亚铁离子
2HO两个水分子,每个水分子含有2个氢
2
原子
c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零
d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出
来的性质,所以单质分子中元素化合价为0
2、化学式
(1)写法:
28
:.
a单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通
常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、
氮气、***气等非金属气体的分子由两个原子构
成,其化学式表示为O、H、N、Cl。
2222
b化合物:正价在前,负价在后(NH,CH除外)
34
(2)意义:如化学式HO的意义:4点化学式Fe
2
的意义:3点
(3)计算:
a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×
原子个数之和
b、计算物质组成元素的质量比:相对原子质量
×原子个数之比
c、计算物质中某元素的质量分数
第五单元《化学方程式》
一、质量守恒定律:
注:质量守恒定律是初中化学里计算题的根本,
始终要牢记反应前后其总质量是不发生变化的
1、内容:参加化学反应的各物质的质量总和,
等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适
用于物理变化;
29
:.
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质
质量不能计入“总和”中;
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如
气体)有无遗漏。
2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、
数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
3、化学反应前后(1)一定不变宏观:反应物生
成物总质量不变;元素种类、质量不变
微观:原子
的种类、数目、质量不变
(2)一定改变宏观:物质的
种类一定变
微观:分子种类一定变
(3)可能改变:分子总数可
能变
二、化学方程式(化学里最基本的知识点)
1、遵循原则:①以客观事实为依据②遵守质量
守恒定律
2、书写:(注意:a、配平b、条件c、箭号)
3、含义:以2H+O点燃2HO为例
222
①宏观意义:表明反应物、生成物、反应条件
30
:.
氢气和氧气在点燃的条件下生成水
②微观意义:表示反应物和生成物之间分子
(或原子)个数比每2个氢分子与1个氧分子
化合生成2个水分子
注:(对气体而言,分子个数比等于体积之比)
③各物质间质量比(系数×相对分子质量之

)

4







3
2


31
:.










3
6





4、化学方程式提供的信息包括
①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么
条件反应:③反应生成了哪些物质(生成物);
④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前
32
:.
后质量守恒......。
5、利用化学方程式的计算
三、化学反应类型
1、四种基本反应类型
①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一
种物质的反应
②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以
上其他物质的反应
③置换反应:一种单质和一种化合物反应,生
成另一种单质和另一种化合物的反应
④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生
成另外两种化合物的反应
2、氧化还原反应
氧化反应:物质得到氧的反应
还原反应:物质失去氧的反应
氧化剂:提供氧的物质
还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H、C、
2
CO)
3、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应
第六单元碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
33
:.
1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于
制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电
性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、
电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因
是:碳原子的排列不同。
CO和CO的化学性质有很大差异的原因是:分
2
子的构成不同。
3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构
:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶
铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
二、单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学
性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性:
点燃
完全燃烧(氧气充足),生

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  • 时间2023-03-13