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(学习方略)高中化学 专题3 阶段复习课课件 苏教选修3.pptx


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2021/8/11星期三
1
一、共价键和分子间作用力

(1)本质:原子之间形成的共用电子对。
(2)特征:共价键具有方向性和饱和性。
(3)类型。
2021/8/11星期三
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①σ键
形成


s-s型
s-p型
p-p型
特征
以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操
作,共价键电子云的图形不变,这种特征称为
轴对称。σ键的强度大
成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠而形成
2021/8/11星期三
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②π键
形成
p-pπ键
特征
由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成
π键的电子云具有镜像对称性,即每个
π键的电子云由两块组成,分别位于由
两原子核构成平面的两侧,如果以它们
之间包含原子核的平面为镜面,它们互
为镜像;π键不能旋转;不如σ键牢固,
较易断裂
2021/8/11星期三
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(4)存在。
共价单键——σ键(如H—Cl、H—H、Cl—Cl等)
共价双键——1个σ键、1个π键(C=C双键、C=O双键)
共价三键——1个σ键、2个π键(CC三键、NN三键)
2021/8/11星期三
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(1)概念。
键参数
键能:气态基态原子形成1mol
化学键释放的最低能量
键长:形成共价键的两个原子
间的核间距
键角:分子中两个共价键之间的夹角
2021/8/11星期三
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(2)键参数对分子性质的影响。
键能越大,键长越短,分子越稳定。
2021/8/11星期三
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、非极性键的比较
共价键
非极性键
极性键
配位键
本质
成键
条件
(元素
种类)
特征
相邻原子间通过共用电子对(电子云的重叠)所形成的相互作用
成键原子得、
失电子能力
相同(同种非
金属)
成键原子得、失
电子能力差别较
小(一般指不同种
非金属)
成键原子一方有孤电子对
(配位体),另一方有空轨
道(中心离子)
有方向性和饱和性
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共价键
非极性键
极性键
配位键
表示
方法
存在
H—H
H—Cl
单质H2,共价
化合物H2O2,
离子化合物
Na2O2等
共价化合物HCl,离
子化合物NaOH等
离子化合物NH4Cl等
共价化合物H2SO4等
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、氢键及共价键的比较
范德华力
氢键
共价键


物质分子之间普遍
存在的一种相互作
用力,又称分子间
作用力
已经与电负性很强
的原子形成共价键
的氢原子与另一个
分子中电负性很强
的原子之间的作用

原子间通过共用电
子对所形成的相互
作用


分子内氢键、分子
间氢键
极性共价键、非
极性共价键


无方向性、无饱和

有方向性、有饱和

有方向性、有饱
和性
2021/8/11星期三
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