九年级化学教学设计范文集合6篇.docx

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九年级化学教学设计范文集合6篇
九年级化学教学设计范文集合6篇1
教学目标
1、知识与技能:
(1)·了解纯水与自然水、硬水、软水的区别;
(2)·了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法,第三单元自然界的水课题3水的净化。
2、过程与方法:
(1)·通过对农村及自来水厂对水的净化方法的讨论与探究,了解净化水的方法,初步学会过滤这种净化水的方法;
(2)·通过对硬水危害的探讨,让学生了解硬水软化的必要性,并学会区分硬水和软水。
3、情感、态度与价值观
(1)·通过本课题的学****增强学生挖掘生活中的化学的欲望;
(2)·在课堂实验以及家庭小实验中培养学生勤于思考,勇于创新,大胆实践的探究精神。
教学重点和难点
了解硬水、软水的区别,初步学会过滤和蒸馏的实验操作技能
教学准备
1、准备好一杯浑浊的河水;
2、准备过滤、蒸馏所用的仪器、药品以及过滤实验中代用品;
3、准备肥皂水、硬水和软水
教学过程
设计意图
创设情境提出问题激趣导入
出示一杯混浊的河水,一瓶矿泉水
从物质的分类上,这两种水属于哪一类物质?里面有哪些物质?
海水呢?井水呢?自来水呢?
小结:自然界的水都不是纯水,含有许多可溶性的和不溶性的杂质。
在某些乡村没有自来水,只能饮用河水,那么如何把河水变成生活用水呢?
思考回答:属于混合物
讨论分析河水、矿泉矿泉水等的的组成成分
创设情境,从学生熟悉的物质、事实出发,营造和谐轻松的学****氛围
小组交流组织讨论了解原理
同学们有很多的方法可以使水得到净化,化学教案《第三单元自然界的水课题3水的净化》。下面,我们来了解自来水厂是如何净化水的。请到过自来水厂的同学介绍自来水厂的净水设备(看图)
自来水厂的净水过程大体上是取水→沉淀→过滤→吸附→消毒→配水
学生介绍自来水厂的净化设备、净水的过程。
活跃课堂气氛,培养学生语言表达能力
组织学生讨论以下两个问题
1、在净化水的过程中,沉淀、过滤、吸附分别除去什么杂质?
2、其中过滤这步操作是怎样进行的?
沉淀:除去不溶性杂质;
过滤:除去不溶性杂质;
吸附:既能除去不溶性杂质;也能除去可溶性杂质;
活动探究锻炼技能学会方法
让我们在实验过程中体验水的净化过程和过滤操作的要点
1、向混浊的河水中加入明矾;
2、制作过滤器
3、过滤
观察实验现象,思考操作要点。
充分创造条件,让学生亲自动手。
思考
加入明矾后静置,现象如何?
过滤过程中,应注意的要点是什么?
可以什么物质代替实验中的滤纸和漏斗来过滤液体?
学生充分发挥想象力,寻找代用品
挖掘学生潜能,培养创新思维。
经过上述净化后的水看上去比较澄清了,但这水是纯净物吗?
出示热水瓶中的水垢
硬水软水的概念。
硬水和软水如何来区分呢?请你们设计方案
小结:检验硬水和软水:用肥皂水,产生泡沫较多的是软水,不易产生泡沫的硬水。
思考水中的杂质,有没有去除干净;
思考:水垢形成的原因,了解硬水和软水的特点。
根据生活经验提出各种方案,如可以把水煮沸,洗衣服看泡沫多少等
从生活实际出发,让学生树立生活中处处有化学的观念培养学生从生活中挖掘化学问题的探究欲望。
出示图片了解硬水的危害。
有什么办法可以除去水中的钙、镁化合物,使硬水变成软水呢?
观看图片对硬水的危害有一定的认识
学生考虑并回答:生活中是用煮沸的方法降低水的硬度
培养学生解决实际问题的能力
我们刚才所用的软水是蒸馏水,它是净化程度较高的水,而蒸馏是重要的实验操作,它不仅可以除去不溶性的杂质,不可以除去可溶性的杂质
通过实验来制取蒸馏水
小结:净化水的方法有:吸附、沉淀、过滤、蒸馏等
了解蒸馏是净化程度较高的一种操作
学会实验室制取蒸馏水的方法
九年级化学教学设计范文集合6篇2
教学目标
1、通过对酸、碱、盐、氧化物概念的复****进一步掌握有关物质分类的知识。
2、通过对酸、碱、盐、氧化物性质的复****进一步掌握各类物质的性质及其相互关系。
3、巩固有关重要反应化学方程式的书写,并在此基础上进一步总结某些化学反应的规律。学会运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生;学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复分解反应能否发生。
4、运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。
教学重点
1、物质的分类。
2、各类物质的通性及相互关系。
教学难点
综合利用本章知识解决一些具体问题。
课时安排
2课时
第一课时:总结物质的分类、性质及其相互关系。
第二课时:综合运用本章知识解决具体问题的思路、方法。
教学过程
一、物质的分类
(提问)请学生小结有关物质的分类(具体见板书设计),并复****有关的。概念。
(练****写出下列物质的化学式,并将其分类。
氢氧化钠、氧化铁、硫化锌、盐酸、硫酸钠、胆矾、氢氧化铜、三氧化硫、生石灰、***、碳酸氢钠、碱式碳酸铜、氢氧化钙、硫酸亚铁。
二、各类物质的性质及其相互关系
(提问)请依次说出酸、碱有哪些通性?盐有哪些化学性质?氧化物有哪些化学性质?
(教师)可用不同颜色的粉笔板书,用图示法找到物质间的相互联系。(具体见板书设计)
(练****请学生对每一个具体反应举一个典型的化学反应。(口述)
三、运用金属活动顺序表判断某些置换反应能否发生,正确书写金属跟酸、金属跟盐反应的化学方程式。
(练****判断下列反应能否发生?写出能发生反应的化学方程式,不能反应的说明理由。
(1)Mg+H2SO4
(2)Fe+HCl
(3)Ag+H2SO4(稀)
(4)Zn+HNO3
(5)Zn+CuSO4
(6)Ag+ZnSO4
(7)Cu+AgCl
(8)Cu+Hg(NO3)2
(讨论)可进行分组讨论,并小结置换反应能否发生的条件。
(小结)
1、金属跟酸:
(1)在金属活动性顺序表中,排在氢前的金属可置换出酸中的氢,排在氢以后的`金属则不能置换出酸中的氢。因此(1)、(2)可发生置换反应,生成相应的盐和氢气。而(3)则不能发生置换反应。
(2)金属跟***起反应时,由于***的氧化性很强,一般不生成氢气。如(4)不能发生置换反应。
2、金属跟盐:
(1)在金属活动性顺序表中,排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。因此(5)、(8)可以发生置换反应生成相应的盐和新的金属。而(6)的反应中,Ag排在Zn的后面,反应不能发生。(7)的反应不能发生是因为AgCl不溶于水。
九年级化学教学设计范文集合6篇3
教学目标
、酸碱性的关系;
;
。
教学重难点
【教学重点】
用pH试纸检验溶液的酸碱性。
【教学难点】
区分溶液的酸碱性与酸碱度。
教学过程
学****指导一:溶液的酸碱度的表示法——pH
【自主练****br/>阅读书本61-62页的有关内容,完成下列问题:
,即溶液的酸碱度。指示剂只能检测溶液的酸碱性,而不能检测溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围通常在0~14之间。
;中性溶液的pH=7。
当pH7时,pH越大,碱性越强。
【跟踪练****br/>,在组与组之间展开竞赛,看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。
=3,则该溶液呈酸性。苹果汁的pH在,在苹果汁中滴入石蕊试液,显示的颜色是红色。
(D)
=14=7=1=0
、氧化钙和***化钠分别溶于水后,再滴入紫色石蕊试液。
(1)氧化钙溶于水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊试液显蓝色。
(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH<7,滴入紫色石蕊试液显红色。
(3)***化钠溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊试液显紫色。
学****指导二:使用pH试纸
【自主练****br/>阅读书本62-63页的有关内容,完成下列问题:
,只能精确到个位。
?(简记:一放、二滴、三色、四照、五读)
【小组讨论】
,将pH试纸伸入待测溶液中会带来什么后果?
,将pH试纸润湿会带来什么后果?用润湿的pH试纸检测酸溶液或碱溶液的酸碱度时,pH会怎样变化?(用图表)
,pH试纸用蒸馏水润湿再用,还是使用干燥的pH试纸?
【教师点拨】
用pH试纸检验酸性或碱性气体时,这些气体不能使试纸显示不同的颜色,只有这些气体溶于水后,生成酸性物质或碱性物质才能使pH试纸变色,我们才能判断该气体是酸性或碱性气体。所以用pH试纸检验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸馏水润湿再用。
【跟踪练****br/>有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸强,下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是(B)




学****指导三:了解溶液的酸碱度有重要的意义
【自主练****br/>阅读书本63-64页的有关内容,完成下列问题:
,因为里面含有NaOH。厕所清洁剂呈酸性;草木灰溶液呈碱性,溶质的化学式K2CO3。
,酸雨的pH<。
。
【跟踪练****br/>某校化学兴趣小组的同学们对部分日常生活用品的酸碱度进行了测定,他们对每种待测液都做了三次测定,然后取平均值,这样做的目的是减小偶然误差。
分析测定结果,发现各类洗发液的pH差别较大,约在7-9之间,护发素的pH均略小于7。同学们联想到洗发、护发的程序,决定探究溶液的酸碱度对头发的影响。
提出问题:溶液的酸碱度对头发有什么影响?
设计实验(1)收集某人的5束头发,分别放入不同pH溶液的烧杯中,静置约30分钟。(2)将各束头发取出,用纸巾吸干液体后观察并实验,结果如下表。
实验结论:碱性溶液会损伤头发,中性、酸性溶液对头发的影响不明显。
分析交流:洗发时使用洗发液和护发素的顺序是先用洗发液后用护发素,原因是降低碱性洗发液对头发的伤害。
【当堂训练】
教学至此,敬请使用学案当堂训练部分。
九年级化学教学设计范文集合6篇4
1、课程标准相关要求
(1)认识氢,碳,氧,氮等与人类关系密切的元素。(课标24页)
(2)记住并能书写一些常见元素的名称和符号。(课标24页)
(3)知道元素的简单分类。(课标24页)
(4)能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素。(课标24页)
(5)形成“化学变化中元素不变”的观念。(课标24页)