高中常见的电池的电极反应式.pdf

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高中常见的原电池电极反应式的书写
书写过程归纳:列物质,标得失(列出电极上的物质变化,根据价态变化标明电子得失)。
选离子,配电荷(根据介质选择合适的离子,配平电荷,使符合电荷守)。
巧用水,配个数(通常介质为水溶液,可选用水配平质量守恒)
一次电池
、伏打电池:(负极、正极、电解液)
1———H24
负极:2+氧化反应正极:还原反应
–2()222↑()
离子方程式2+
+2H2↑+
、铁碳电池:(负极、正极、电解液弱酸性
2——CH23)
负极:2+氧化反应正极:还原反应
–2()222↑()
离子方程式2+析氢腐蚀
22↑()
3、铁碳电池:(负极—、正极—C、电解液中性或碱性)
负极:2+氧化反应正极:还原反应
2–42()O2+2H244OH()
化学方程式吸氧腐蚀铁锈的生成过程
22+2H22()2()4()22+2H24()32()32O3+3H2O()
铝镍电池:(负极、正极电解液溶液、
4.——O2)
负极:3+氧化反应正极:还原反应
4–124()3O2+6H21212OH()
化学方程式海洋灯标电池
43O2+6H24()3()
、普通锌锰干电池:负极、正极、电解液、的糊状物
5(——C42)
负极:2+氧化反应正极:还原反应
–2()22+222O32O()
化学方程式
242222O3+23↑
、碱性锌锰干电池:(负极、正极、电解液、的糊状物)
6——C2
负极:氧化反应
+2–2()2()
正极:-(还原反应
22+2H2O+22+2)
化学方程式
+22+2H2O()2+
、银锌电池:负极、正极、电解液
7(—2O)
负极:––2()氧化反应
22()
正极:-还原反应
2O+H2O+22+2()
化学方程式
+2O+H2O()2+2
8、铝–空气–海水(负极铝、正极石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液海水)
负极:4-12e-43+(氧化反应)
正极:--(还原反应
3O2+6H212e12)
总反应式为:(铂网增大与氧气的接触面)
43O2+6H24()3
9、镁铝电池(负极、正极电解液)
负极:–=–氧化反应
()2+8-622+4H2O()
正极):=–(还原反应
(6H2O+63H2↑+6)
化学方程式:–=–
2+2+2H2O22+3H2
、锂电池一型:(负极金属锂、正极石墨、电解液)
1042
负极:8-8e-=8+(氧化反应)
正极:+-=2-++-(还原反应
328e32S6)
化学方程式+++,
8322362S
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高中常见的电池的电极反应式
二次电池(又叫蓄电池或充电电池)
、铅蓄电池:(负极正极电解液浓硫酸)
1——2—
放电时负极:--+2-氧化反应
2e44()
正极:+-+++2-+还原反应
22e4H442H2O()
充电时阴极:+还原反应
4+2224()
阳极:-氧化反应
4+2H2O22+H24+2()
总化学方程式++2H放电2+2HO
224充电42
、铁镍电池:(负极、正极、电解质溶液为溶液)
2—2
放电时负极:-—–氧化反应
2e+2()2()
正极:—–还原反应
2+2H2O+2e()2+2()
充电时阴极:—–还原反应
()2+2e+2()
阳极:-—–氧化反应
()22e+22+2H2O()
放电
总化学方程式
+2+2H2O()2+()2
充电
、电池(正极,负极石墨,含导电固体为电解质)
34—4—
放电时负极:-e—+(氧化反应)
正极:—还原反应
4++e4()
充电时:阴极:+e—(还原反应)
阳极:-—氧化反应
4e4+()
总化学方程式+放电
4充电4
4、镍镉电池(负极、正极—、电解质溶液为溶液)
放电时负极:-2e—+2–()(氧化反应)
()2()22
正极:—–还原反应
2+2e+2H2O2()2+2()
充电时阴极:—–还原反应
()2+2e+2()
阳极:-—–氧化反应
2()22e+22+2H2O()
总化学方程式+2+2H放电()+2()
2充电22
、氢镍电池:(负极储氢合金、正极、电解质)
55—
放电时负极:-—–氧化反应
5H66e+65+6H2O()
正极:—–还原反应
6+6e+6H2O6()2+6()
充电时阴极:—–还原反应
5+6e+6H25H6+6()
阳极:-—–氧化反应
6()26e+66+6H2O()
放电
总化学方程式H+6+6()
56充电52
6、高铁电池:(负极—、正极石墨、电解质为浸湿固态碱性物质)
放电时负极:-–氧化反应
36+63()2()
正极:2—–还原反应
24+68H2O2()3+10()
充电时阴极:–还原反应
3()2+63+6()
阳极:-–2—氧化反应
2()361024+8H2O()
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高中常见的电池的电极反应式
放电
总化学方程式3+2K+8HO3()+2()+4
242充电23
7、锂电池二型(负极正极含锂的二氧化钴充电时中被氧化,
6、2、2
还原以原子形式嵌入电池负极材料碳中,以表示)
C66
放电时负极=氧化反应
:6–(1)C6+x()
正极:++x(还原反应)
(1)22
充电时阴极:=还原反应
(1)C6+x+6()
阳极:=氧化反应
2–(1)2+x()
放电
总反应方程式++C
(1)26充电2(1)6
燃料电池
根据题意叙述书写常见于燃料电池,由于燃料电池的优点较多,成为了近年高考的方向。
燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池,它与原电池形成条件有一点相悖,就是不一定两极
是两根活动性不同的电极,也可以用相同的两根电极。解决此类问题必须抓住一点:燃料电池
反应实际上等同于燃料的燃烧反应,但要特别注意介质对产物的影响。
一、氢氧燃料电池
氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂()或石墨做电
极材料,负极通入,正极通入,总反应为:
H2O22H2+
电极反应特别要注意电
O22H2O
解质,有下列三种情况:
1、电解质是溶液(碱性电解质)
负极:—氧化反应
H2–2+22H2O()
正极:—还原反应
O2+H2O+4()
总反应方程式
2H2+O22H2O
、电解质是溶液(酸性电解质)
2H24
负极:氧化反应
H2–22()
正极:还原反应
O2+4+42H2O()
总反应方程式
2H2+O22H2O
3、电解质是溶液(中性电解质)
负极:氧化反应
H2–22()
正极:—
O2+H2O+44
总反应方程式
2H2+O22H2O
说明1、碱性溶液反应物、生成物中均无2、.水溶液中不能出现O2-
3、中性溶液反应物中无和—4、酸性溶液反应物、生成物中均无
二、甲醇燃料电池
(铂为两极、电解液溶液)
正极:还原反应
3O2+12+6H2012()
负极:—2-氧化反应
23–12+1623+12H2O()
总反应方程式
23+3O2+42K23+6H2O
酸性电解质(铂为两极、电解液溶液)

正极:还原反应(注:乙醇燃料电池与甲醇
3O2+12+126H2O()
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高中常见的电池的电极反应式
负极:氧化反应燃料电池原理基本相)
23–12+2H21222()
总反应式氧化反应
23+3O222+4H2O()
三、燃料电池(总反应方程式均为:+=)
2O222
、熔融盐(铂为两极、和的熔融盐作电解质,为负极燃气,
12323
空气与2的混合气为正极助燃气)
正极:++=2还原反应
O242223()
负极:+2-氧化反应
223–442()
、酸性电解质(铂为两极、电解液溶液)
2H24
正极:还原反应
O2+4+42H2O()
负极:氧化反应
2–4+2H2O22+4()
四、肼燃料电池(铂为两极、电解液溶液)
正极:—还原反应
O2+2H2O+44()
负极:—氧化反应
N2H4+44N2+4H2O()
总反应方程式
N2H4+O2N2+2H2O
五、甲烷燃料电池
(铂为两极、电解液溶液)
正极:—还原反应
2O2+2H2O+88()
负极:—2-氧化反应
4+1083+7H2O()
总反应方程式
4+22O2K23+3H2O
、酸性电解质(铂为两极、电解液溶液)
2H24
正极:还原反应
2O2+8+84H2O()
负极:氧化反应
48+2H2O8+2()
总反应方程式
4+2O22+2H2O
六、丙烷燃料电池(铂为两极、正极通入和、负极通入丙烷、电解液有三种)
O22
、电解质是熔融碳酸盐(或)
1K2323
正极:2-还原反应
5O2+20+102103()
负极:2-氧化反应
C3H82010332+4H2O()
总反应方程式
C3H8+5O232+4H2O
、酸性电解质(电解液溶液)
2H24
正极:还原反应
5O2+20+2610H2O()
负极:氧化反应
C3H820+6H2O32+20()
总反应方程式
C3H8+5O232+4H2O
3、碱性电解质(铂为两极、电解液溶液)
正极:—还原反应
5O2+20+10H2O20()
负极:—2-氧化反应
C3H8202633+17H2O()
总反应方程式
C3H8+5O2+63K23+7H2O
4/4