高中化学竞赛试题.pdf

该【高中化学竞赛试题 】是由【小辰GG】上传分享，文档一共【8】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【高中化学竞赛试题 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。,你认为无科学性错误的是()
,所以镁条着火时可用CO2灭火
-形式存在,所以需加入氧化剂才能提取Br2
,所以常温下不可能发生氮的固定
,所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)
***气的性质相似。在探究溴单质的性质时,其基本程序应该是()
→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论
→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论
→分析、解释,得出结论
→做实验并观察实验现象→分析、解释,得出结论→观察溴的外观
,既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是()

,错误的是()
***保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处

,并加水液封
***水通常保存在无色玻璃试剂瓶中
、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质,下列分类标准正确的是()
①钠的化合物;②能与***反应的物质;③电解质;④细分为:碱性氧化物、碱、盐;
A.①②③B.①②③④C.②③D.②③④
-、K+、CO32-,该溶液中还可能大量存在的是()
++-+
,下列叙述正确的是()
,48gO2和48gO3含有的氧原子数均为3NA
∙L−1NaCl溶液中含有Na+的个数为NA

,
()

,红色消失
,加热后又恢复原色
***反应生成的气体颜色由深变浅
,下列结论不正确的是()
::3
::17
()
,一定具有强氧化性
,阴离子只有还原性
,还原性越强

,验按照左图连接好线路发现小灯泡不亮,按照右
图连接好线路发现小灯泡会亮,由此得出的结论正确的是()




,能全部溶于足量的浓***的是()

,而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液。
其原因是()
①NaHCO3比Na2CO3稳定,便于长期保存
②NaHCO3与酸反应产生气泡比Na2CO3快
③质量相同的两种钠盐,NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多
④产生相同质量的CO2,消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少
A.②③④B.①②③④C.①②③D.①③④
()
①制漂白粉②工业制***③海水提镁④过氧化钠作供氧剂
⑤合成氨⑥酸雨的形成⑦石灰岩溶洞或石笋的形成
A.①②③④⑤⑥⑦B.①②③④⑤⑥
C.③④⑤⑥⑦D.①②④⑤⑦
()
,有无色无味气体产生,则说明漂白粉已变质
(OH)3胶体
,有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体生成,则说明溶液中一定
含有HCO3-
***后,再加少量AgNO3溶液,有白色沉淀生成,则溶液中含有Cl-
、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素,它们之间的部分转化关系如下图
所示(反应条件已经略去):。以下推断不正确的是()
,且D为强酸,则B通常用品红试剂来检验。
,则D能与A反应制化肥
,则A与C在一定条件下反应可生成B
、C对环境造成的危害主要是光化学烟雾等,则A不可能是单质
()
•5H2O晶体加入到100mL水中,该溶液物质的量浓度为1mol∙L−1
()与足量的铜共热反应,
(SO4)3溶于水配成100mL溶液[Al2(SO4)3的相对质量为342],取出10mL
该溶液中Al3+浓度为1mol∙L−1
•cm−3,∙L−1,则此溶液中KCl的质量
分数为
25.(4分)下列实验有关说法正确的是。
,无明显现象,再加入***化钡溶液,有白色沉淀生成,则溶液中含有
SO42-
***化铵
。
***化氢气体中是否混有Cl2,使用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的蓝色石蕊试纸
26.(8分)有下列物质:氧气、浓硫酸、二氧化硫、硫化氢、铜片、钠、焦炭、氨气
请选择合适的物质填空,并回答有关问题:
(1)单质投入滴有酚酞的水中,有气体生成、溶液变红,请写出该反应的离子方程
式:
(2)二氧化硫表现氧化性的实验,选择的试剂应是二氧化硫和
(3)能使酸性高锰酸钾溶液退色的酸性氧化物为
(4)两种物质间反应,生成的两种气体均能使澄清石灰水变浑浊,请写出该反应的化学方程
式:
(5)发生催化氧化(制***其中的一步)的化学方程式
27.(10分)已知A、B、C为中学化学中常见的单质,A为是生产、生活中用量最大、用途
最广的金属单质,室温下B是黄绿色气体,C为无色气体。在一定条件下相互转化的关系
如图所示。
请回答以下问题:
(1)A、B、C分别是什么物质:A是,B是,C是,F是(填化学式)
(2)写出A和B生成D的化学方程式:,向D溶液中加
入溶液可看到溶液变血红色。
(3)写出F溶液中加入B的离子方程式:
三、实验与探究(22分)
28.(11分)某中学化学研究性学****小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。
(1)A中的化学反应方程式:。
(2)A装置还可用于制取气体(只填一种)
(3),最多可制取NH3(标准状况)的体积是L(NH4C1的摩尔
•mol-1)。
(4)实验室收集氨气的方是法
(5)C、D装置中颜色会发生变化的是(填“C”或“D”)
(6)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入1-2滴浓盐酸,可观察到的现
象是
(7)为防止过量氨气造成空气污染,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,合适的
装置是(填“F”或“G”)。
(8)生石灰与水作用放出热量。实验室利用此原理,往生石灰中滴加浓氨水,可以快速制取
氨气。你认为生石灰可用下列物质代替(填序号)。
(NaOH和CaO的固体混合物)
(含CaCO3)
29.(11分)•L-•L-1的稀硫酸,可供选择的仪器
有:①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤托盘天平
(1)上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。(填序号)除上述仪器外,尚
缺最重要的仪器是。
(2)计算所需浓硫酸的体积为___________mL(保留1位小数)。
(3)实验中用到玻璃棒,其作用分别是:___________、__________。
(4)配制时,一般可分为以下几个步骤:
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序
为:②→①→③→____→____→____→____→④(填序号)
(5)在配制过程中,下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________(填序号)
①定容时,仰视刻度线。
②未冷却至室温就转移到容量中。瓶
③容量中含有瓶少量蒸馏水。
④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。
⑤定容摇匀后,发现液面低于刻度线,又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
四、计算与分析(8分)
∙L−1稀***中,充分反应,Cu完全溶解。求:
(1)写出Cu与稀***反应的离子方程式:;
(2)转移电子数目为(用含NA的式子表示);
(3)氧化剂与还原剂的物质的量比为。
(4)反应后溶液中C(H+)为(体积变化忽略不计)25.(4分)下列实
验有关说法正确的是。
,无明显现象,再加入***化钡溶液,有白色沉淀生成,则溶液中
含有SO42-
***化铵
。
***化氢气体中是否混有Cl2,使用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的蓝色石蕊试
纸