第一节醇酚(改)课件.ppt

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§
乙醇
苯酚
羟基(—OH)
醇与酚区别
羟基(—OH)与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。
羟基(—OH)与苯环直接相连的化合物称为酚。
醇
酚
醇
OH
CH3CH2OH
CH2OH
OH
CH3
酚
①
③
④
⑤
多元醇:
分子里含有两个或两个以上羟基的醇。
CH2—OH
CH2—OH
乙二醇
CH2—OH
CH2—OH
CH—OH
丙三醇
醇的分类
(1)根据羟基的数目分
一元醇:如CH3OH
甲醇
二元醇:CH2OH
CH2OH
乙二醇
多元醇:CH2OH
CHOH
CH2OH
丙三醇
(2)根据烃基是否饱和分
饱和醇
不饱和醇
(3)根据烃基中是否含苯环分
脂肪醇
芳香醇
饱和一元醇通式:
CnH2n+1OH或CnH2n+2O
C
H
2
=
C
H
C
H
2
O
H
C
H
3
C
H
2
O
H
C
H
2
O
H
表3-1相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较
醇的重要物理性质
结论:相对分子质量相近的醇比烷烃的沸点高
得多。因为醇分子间可以形成氢键。
名称
结构简式
相对分子质量
沸点/℃
甲醇
CH3—OH
32

乙烷
CH3CH3
30
-
乙醇
CH3CH2—OH
46

丙烷
CH3CH2CH3
44
-
丙醇
CH3CH2CH2—OH
60

丁烷
CH3CH2CH2CH3
58
-
氢键
H–F…H–F…H–F…H–F
氢键
水分子间存在氢键
HH
OO
HHH
O
C2H5
乙醇溶于水
羟基间存在氢键
醇的沸点高
醇易溶于水
表3-2含相同碳原子数、不同羟基数的醇的沸点比较
名称
分子中羟基数目
沸点/℃
乙醇
1

乙二醇
2

1-丙醇
1

1,2-二丙醇
2
188
1,2,3-丙三醇
3
259
醇的沸点变化规律:
1)醇比分子量相近的烷烃的沸点高.
(形成分子间氢键的原因)
2)分子中羟基越多沸点越高。
3)HFH2ONH3分子间存在氢键。
醇的溶解度变化规律:
甲、乙、丙醇与水以任意比混溶
原因:与水形成氢键
C4以上则随着碳链的增长溶解度减小
原因:烃基增大,削弱了羟基与水形成氢键
羟基越多,在水中的溶解度越大.