2019-2020学年贵州省贵阳市第二实验中学 高一化学联考试卷含解析.pdf

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考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只
有一项符合题目要求,共60分。)
()

参考答案:
B
考点:
专题:物质的性质和变化专题.
分析:根据化学变化有新物质生成,物理变化没有新物质生成来分析.
解答:解:,没有新物质生成,属于物理变
化,故A错误;
,生成了新物质,属于化学变化,故B正确;
,没有新物质生成,属于物理变化,故C错误;
,没有新物质生成,属于物理变化,故D错误;
故选B.
点评:本题主要考查了物理变化与化学变化,难度不大,注意化学变化有新物质生成.


,反应物的转化率不可能达到100%
,通过压缩体积增大压强,可以使反应速率增大
,反应就停止了
参考答案:
D
略

A.***化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH?HO=AlO-+4NH++2HO
32242
:Ca2++OH-+HCO-=CaCO↓+HO
332
+2H+=Ca2++CO↑+HO
322
(OH)溶液至中性:H++SO2-+Ba2++OH-=BaSO↓+HO
42442
参考答案:
B
A.***化铝溶液中加入过量氨水,反应的离子方程式为:Al3++3NH?HO=Al(OH)↓+
323
3NH+,选项A错误;,反应的离子方程式为:Ca2+
4
+OH-+HCO-=CaCO↓+HO,选项B正确;,反应的离子方程式
332
为:CaCO+2CHCOOH=Ca2++2CHCOO-+CO↑+HO,选项C错误;
333224
液加入Ba(OH)溶液至中性,反应的离子方程式为:2H++SO2-+Ba2++2OH-
24
=BaSO↓+2HO,选项D错误。答案选B。
42
***气反应,,这种元素可能是

参考答案:
D
略

2
+、NH4+、Br-、OH-+、NO3-、Cl-、K+
222
+、Ba+、OH-、SO4-+、NO3-、Fe+、Na+
参考答案:
D
略
,可用来判断元素金属性强弱的是:




参考答案:
A
()
***气的混合气体

,苯与氢气反应

参考答案:
A
略
,下列说法正确的是
2
选项试剂现象结论
酸性KMnO溶液溶液褪色SO有氧化性
A42
品红溶液溶液褪色SO有漂白性
B2
NaOH溶液无明显现象SO与NaOH溶液不反应
C2
硫化氢水溶液溶液变浑浊SO有还原性
D2
参考答案:
B
A、酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸,自身还原为无色的二价锰离子,
是酸性高锰酸钾的氧化性的体现,这里体现的是二氧化硫的还原性,A错误;B、使品红
溶液褪色是特征反应,化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色,体现了二氧
化硫的漂白性,B正确;C、二氧化硫为酸性氧化物,能跟氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和
水,但无明显现象,C错误;D、二氧化硫能与HS反应生成S和HO,体现SO的氧化
222
性,D错误;答案选B。
,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,其中正确的是()
(1)碱(2)含氧酸盐(3)钠盐(4)碳酸盐.
A.(1)(2)(3)B.(1)(3)(4)
C.(1)(2)(4)D.(2)(3)(4)
参考答案:
D
解:(1)碱电离生成的阴离子全部是氢氧根离子,则NaCO不是碱,故错误;
23
(2)NaCO是电离生成含氧酸根离子的盐,属于含盐酸盐,故正确;
23
(3)因阳离子为钠离子,可以说成是钠盐,故正确;
(3)因阴离子为碳酸根离子,则NaCO是碳酸盐,故正确;
23
故选D.

①为取代反应,有机产物的密度比水小
②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟
③为取代反应,反应时可以直接用酒精灯加热,有机产物是一种烃
④1molCH能与3molH发生加成反应,是因为苯分子含有三个碳碳双键
662
参考答案:
B
【详解】①为苯与液溴反应生成溴苯,为取代反应,生成的溴苯密度比水大,故
A错误;
②为苯的燃烧反应为氧化反应,且苯中含碳量高,则反应现象是火焰明亮并带有
较多的黑烟,故B正确;
③为苯与***反应生成硝基苯,反应温度为50~60℃,不能直接用酒精灯加热,
应该水浴加热,硝基苯中含有N、O元素,属于烃的衍生物,故C错误;
,但苯分子中不含碳碳双键,故D错误;
2
答案选B。
,正确的是
参考答案:
C
,空气中弥漫着黄绿色刺鼻气味的气体,
则该气体可能为()

22

22
参考答案:
B
解析:Cl为黄绿色气体。
2
23-
×10mol1。关于1molH2O的叙述正确的是

2
×1023个水分子


参考答案:
B
略
:①Mg2+②③④O2,核外电子总数相同的是()
12﹣
A.②③④B.①②④C.①②③D.①③④
参考答案:
B
【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系.
【分析】阳离子的核外电子数=质子数﹣所带电荷数,阴离子核外电子数=质子数+所带电荷
数;
结构示意图中弧线上的数字表示该层含有的电子数,核外电子数等于各层电子数之和.
【解答】解:①Mg2+的核外电子数为12﹣2=10,
②的核外电子数为2+8=10
③的核外电子数为17+1=18,
④O2﹣的核外电子数为8+2=10,
故选B.
,能在溶液中大量共存的是
+、Ca2+、Cl?、CO2?+、Ba2+、Cl?、SO2?
34
+、Na+、OH?、SO2?+、Na+、OH?、NO?
443
参考答案:
D
【详解】-与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量共存,故A错误;
3
+与SO2?反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存,故B错误;
4
+与OH?反应氨气和水而不能大量共存,故C错误;
4
,能大量共存,故D正确。
故选D。
【点睛】判断离子共存,有以下几种情况:①有气体产生:如CO2-、S2-、HS-等易挥发的
3
弱酸的酸根与H+不能大量共存、NH+与OH?不能大量共存,②有沉淀生成:如Ba2+、
4
Ca2+、Mg2+等不能与SO2-、CO2-等大量共存,③有弱电解质生成:如OH-、CHCOO-等
433
与H+不能大量共存,一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存。
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
***化碘(℃),是一种红棕色易挥发的液体,不溶于水,溶于乙醇和乙酸。某
校研究性学****小组的同学拟制备一***化碘。回答下列问题:
(1)甲组同学拟利用干燥、纯净的***气与碘反应制备一***化碘,其装置如下:(已知碘与***气
的反应为放热反应)
①各装置连接顺序为A→___________A装置中发生反应的离子方程式为___________。
②B装置烧瓶需放在冷水中,其目的是:___________,D装置的作用是____________。
(2)乙组同学采用的是最新报道的制一***化碘的方法。即在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸,控
制温度约50℃,在不断搅拌下逐滴加入***酸钠溶液,生成一***化碘。则发生反应的化学方
程式为___________________。
(3)设计简单实验证明:
①ICl的氧化性比I强:________________________________________________。
2
②ICl与乙烯能发生反应:_______________________________________________。
参考答案:
(1)①C→E→B→DMnO+4H++2Cl-Mn2++Cl↑+2HO
222
②防止ICl挥发吸收未反应的***气,防止污染空气
(2)3I+6HCl+NaClO6ICl+NaCl+3HO
232
(3)用湿润的KI-淀粉试纸检验一***化碘蒸气,试纸变蓝
在ICl的乙醇溶液中通入乙烯,溶液褪色
分析:用干燥纯净的***气与碘反应制备一***化碘,A装置用二氧化锰和浓盐酸制备***气,
制得的***气中含有HCl气体和水蒸气,先用饱和食盐水(C)除HCl气体,再用浓硫酸
(E)干燥,将干燥的***气通入B中与碘反应,制备ICl,而ICl挥发,所以B应放在冷水
中,最后用氢氧化钠(D)处理未反应完的***气,结合问题分析解答。
②ICl挥发,所以B应放在冷水中,防止ICl挥发;***气有毒,用氢氧化钠(D)处理未反
应完的***气,防止污染空气;
(2)粗碘和盐酸,控制温度约50℃,在不断搅拌下逐滴加入***酸钠溶液,生成一***化
碘,碘元素总共升2价,***元素总共降6价,化合价升降应相等,则碘单质应配3,再由
原子守恒可得3I+6HCl+NaClO6ICl+NaCl+3HO;
232
(3)①根据氧化性强的物质制氧化性弱的物质,可用湿润的KI淀粉试纸检验一***化碘蒸
气,试纸变蓝即证明ICl的氧化性比I强;
2
②一***化碘是一种红棕色液体,不溶于水,溶于乙醇和乙酸,与乙烯发生加成反应,则颜
色褪去,即在ICl的乙醇溶液中通入乙烯,溶液褪色说明ICl与乙烯作用发生加成反应。
点睛:本题考查了物质的制备,涉及氧化还原反应、实验装置的选择、实验过程的控制,
物质的分离提纯等知识点,为高考频点,注意掌握物质性质灵活运用,善于提取题目的信
息。第(3)问是解答的难点和易错点,注意结合已学过的知识(即氧化还原反应规律的
应用)和题目中隐含的信息进行知识的迁移灵活应用。
三、综合题(本题包括3个小题,共30分)
,并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种?
(1)三氧化硫跟水反应
(2)加热高锰酸钾制氧气
(3)氧化铁跟盐酸反应
(4)氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜
参考答案:
(1)SO十HOHSO(化合反应)
3224
(2)2KMnOKMnO十MnO+O↑(分解反应)
42422
(3)FeO+6HCl2FeCl+3HO(复分解反应)
2332
(4)3CuO+2AlA1O+3Cu(置换反应)
23
:
(1)分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用什么方法?
(2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果
不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法。
参考答案:
略
+HSO===MgSO+H↑(1molMg置换出1molH),设计
24422
测定镁原子摩尔质量的实验,简易装置如图,。镁条
完全反应后,用量筒收集水,()。
2
(1)如何检查该装置的气密性?
(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。
(3)若将铜丝换成铁丝,会导致实验结果偏大、偏小还是不变?
参考答案:
(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿,如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生,且放开手后
有一段水柱高出液面,表明装置不漏气。
(2)24g/mol
(3)偏小
解析:(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿,如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生,且放开
手后有一段水柱高出液面,表明装置不漏气。
(2),,×=
,氢气的物质的量是=,因为置换出,所
÷2g/
,÷=24
g/mol。
(3)铜丝换成铁丝,则铁丝也会和硫酸反应生成氢气,所以生成的氢气偏多,故计算出的镁
的摩尔质量就偏小。