(九年级资料)课题4化学式与化合价(第2学时).pdf

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教学目标:
1、知道并熟记一些常见元素和原子团的化合价。
2、初先学会利用化合价推求物质的化学式的方法。
3、初步学会利用化合价判断化学式是否正确。
4、初步学会利用化合价推求化学式中某元素的化合价。
5、初步学会利用化合价推求化学式中某无素的右下角标。
6、明白离子符号与元素化合价的区别与联系。
7、明白元素化合价和元素原子最外层电子数的关系。
教学重点:
1、知道并熟记一些常见元素和原子团的化合价。
2、初步学会利用化合价推求物化合物的化学式的方法。
3、初步学会利用化合价判断化学式是否正确。
4、初步学会利用化合价推求化学式中某元素的化合价。
5、初步学会利用化合价推术化学丈中果无素的在下角标。
教学难点:
理解元素化合价的含义。
教学课时:3学时。
教学方法:演示法。
教学准备:
教学过程:
一、导入新课
学生在黑板上写出氧化铝、氧化铁、***化铁、***化镁、二氧化碳、
碳酸钠、***化钠、水的化学式。化学式简单、明了的表示了物质、物
质的组成、物质中各元素原子的个数比。化合物的化学式的书写需要
知道什么〔、化合物中含哪几种元素;、不同元素原子的个数比〕?
这节课,我们来学****通过元素化合价来确定化合物中不同元素原子的
个数比,进而正确写出化合物的化学式。
二、学****新课
1、化合价可以确定化合物中不同元素原子的个数比。学生思考:
、什么是化合价?
、化会价是如何确定化合物中不同元素原子个数比。
通过阅读课本P85第一自然段和最后一句话,知道:化合价是原
子在形成化合物时表现出来的一种性质。例如:在化合物里,氢表现
出+1价,氧表现出-2价,***表现出-1价,钠表现出+1价。
通过在化合物里,正、负化合价的代数和为零。思考:
、假设氧原子与氢原子构成化合物,它们的原子个数为多少时,
正负化合价的代数和才为0。
、假设***原子与钠原子构成化合物,它们的原子个数比为多少
时,正负化合价的代数和才为0。
使学生能够运用原子化合价确定化合物中不同元素原子的个数
比。
2、通过又观看表4-2,知道化合价的一般规律,识记常见元素
和原子团的化合价,并会标注元素与原子团的化合价〔标注在元素符
号正上方,正负号在前,数字在后〕。
化合价的一般规律:
、元素的化合价有正、有负。
、金属元素与非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元
素显负价。
、在化合物中,正、负化合价的代数和为0。
、在单质中,元素的化合价为0。
+2+4
、同一元素在不同物质里可显不同的化合价。如:CO、CO。
2
-3+5
、在同一物质里,同一元素可显不同的化合价。如:NHNO。
43
常见元素和原子团化合价的顺口溜。
一价氢锂钾钠银,二价氧镁钙钡锌;
三铝四硅五价磷,变价元素记在心;
二三铁,二四碳,一七***,三五氮;
硫价常显二四六,铜***一二也都有。
负一氢氧***根
负二硫酸碳酸根
正一价的是铵根
3、通过课本P86例题,学****用最小公倍数法推求化合物的化学
式〔利用正负化合价的最小公倍数,求出不同元素原子的个数比,使
通过例题——硫的某种氧化物中,硫为+6价,氧为﹣2价,写出
这种硫的氧化物的化学式。学****用十字交叉法推求化合物的化学式。
4、通过课本P86练一练—1,学****利用元素化合价,推求化学式
中某种元素或原子团的化合价的方法,及理论依据为:在化合物中,
正、负化合价代数和为0。
注意:原子团中各元素化合价代数和等于原子团的化合价。
例如:NH+的化合价为+1价,其中氮的化合价为-3价,氢的
4
化合价为+1价,那么〔-3〕+〔+1〕×4=+1。
5、通过例题——在COx中,碳的化合价为+4价,氧的化合价
为-2价,计算氧元素的下角标。学****利用元素化合价,推求化学式
中某种元素或原子团的右下角标的方法,及理论依据为:在化合物中,
正负化合价代数和为0。
6、通过例题——在Ca〔OH〕中,钙的化合价为+4价,氢氧根
2
的化合价为-1价,判断氢氧化钙的化学式是否正确。学****利用元素
化合价,判断化学式是否正确的方法,及理论依据:在化合物中,正、
负化合价代数和为0。
+2-1
7、通过比照MgO、NaOH与Mg2+、OH-,明白化合价与离子
符号的区别和联系。
区别——符号的位置与顺序不同。
联系——正负号相同,数值相等。
8、通过观察钠、镁、氧、***的化合价与其原子结构示意图,知
道化合价正负、数值与原子最外层电子数的关系。
+1失去1e-
NaNa+
正价是失电子
+2
失去2e-
MgMg2+
化合价的数值是原子通过得失多少电子形成8电子的稳定结构。
-2得到2e-
OO2-
负价是得电子
-1
得到1e-
FF-
练****br/>、铝的化合价为价,可知:铝原子易电子,形
成8电子的稳定结构,因此,铝原子最外层电子数是。
、***的化合价为价,可知:***原子易电子,形
成8电子的稳定结构,因此,***原子最外层电子数是。
三、课堂小结
利用化合价可以知道不同元素原子的个数比,进而正确写出化学
式。会利用化合价、判断物质化学式是否正确;、会推求化学式
中某元素或原子团的化合价;、会推求化学式中某元素或原子团的
右下角标。知道化合价与离子符号的区别和联系。
四、课堂检测
1、一般情况下,氢的化合价为_____,氧的化合价为_____。
2、写出以下元素的氧化物的化学式,氧的化合价为-2价。
+2+3+1+2
FeFeCuCu
3、标出以下化学式中氮元素的化合价。
NONOHNONH
233
4、MnO-读______,化合价为________。
4
SO2-读______,化合价为________。
4
NH+读______,化合价为________。
4
五、板书设计
课题4化学式与化合价
氧化铝氧化铁、组成元素有哪几种;***化镁二氧化碳碳酸钠***化钠水
化合物化学式书
AlOFe、不同元素原子的和数比OMgClCONaCONaClHO
232322232
2:32:31:21:22:11:12:1
确定
依据:在化合物中,正、负化合价代数和为0。
化合价:是原子在形成化合物时表现出来的一种性质。
反映出化合物中原子之间相互化合的原子个数比。
例如:
、氢原子与氧原子化合时,
氢原子显+1价它们的代数和要为0,所以氢原子与氧原子的
氧原子显-2价
个数比为2:1
、钠原子与***原子化合时
钠原子显+1价它们的代数和要为0,所以钠原子与***原子的
***原子显-1价个数比为1:1
+2-1
比照MgO、NaOH与Mg2+、OH-
区别——符号的位置与顺序不同。
联系——正负号行啊同,数值相等。
六、布置作业
导学案P109——深化拓展
预****导学案P111——问题导学、自主学****br/>七、教学反思
化合价是宏观概念还是微观概念——元素化合价还是原子化合
价。
本节重点是记住常见元素或原子团的化合价,运用化合价的相关
计算。
学****本节课,学生要努力记住常见元素符号。在以后学****本节课
前,要落实常见元素符号的正确书写。
文佳明同学已身在课堂,心却不知道去哪了。