人教版高一化学必修第一册期末复习模拟测试题(含答案) 1.pdf

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一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选
项中,只有一项是符合题目要求的。
,伴有较丰富的钒(V)、钛(Ti)资源。钛(Ti)的原子序数为22,50Ti
为钛的一种核素。下列说法正确的是()
、

()

()
(FeO),(Al、AlO),硬度大,密度小,
2323
抗腐蚀
***(Cl),黄绿色气体,(NaCO),可用于治疗胃酸
223
过多
()

2442
()
Ni合金
“皮肤”
。下列有关铁及其化合物说法正确的是()

(OH)
3
()
、Cl、CO2、K、H、Cl、HCO
33
、Cl、NO、Mg2、Na、NO、Cl
33
,其中X、Y、Z、W均为短周期主族元素,已知Z的最外
层电子数是其电子层数的3倍,下列说法错误的是()
XYZ
W
:W
价键
:X:
YZ
,该溶液的质
32
量随加入铁粉的质量的变化关系图为()
.
,在溶液中发生如下反应:
①X2W22X2W3②2W32Y2W2Y
22
③Z2X2ZX
22
由此推断下列说法正确的是()
:W2Y③中被还原
2X2Y:ZX
2222
()
选项实验目的实验操作及现象
除去某Fe(SO)溶液中含有的
243
A向该Fe(SO)溶液中通入足量的Cl
2432
FeSO3杂质
4
取少量该FeCl溶液,向其中滴加
B验证某FeCl溶液已变质2
2
KSCN溶液,溶液变红
用净的的铂丝取少量的该溶液蘸置于精
C检验某溶液为NaCl溶液
灯上灼烧,火焰呈黄色
D验证某溶液中含有Cl取少量该溶液,向其中先加入稀盐酸酸
化,再加入AgNO溶液,产生白色沉淀
3

()
:
44
5Fe22MnO16H5Fe32Mn28HO
42
:FeO2HFe2HO
2
:6H2Fe2Fe33H
2
:Al4OH2HOAlO3H
222
,下列有关叙述正确的是()
A
,
22A
,
2A
L-1的FeCl溶液中,含有的Cl
3A
,生成NaO和NaO的混合物,钠失去的电子数为2N
2222A
、Y、Z均为元素周期表中前三周期元素,Xn、Yn、Z(n1)三种简单离子的电子
层结构相同,下列说法正确的是()
:Z:YZ
:HZ:YnXn
(n1)n
,模拟呼吸面具中的有关反应测定样中品NaO的纯度。已知实
22
,,下列说法
22
中错误的是()
Ⅰ中a的作用是保持上下压强一致,使液体顺利滴下
Ⅲ中可观察到淡黄色固体颜色逐渐变浅,最后变为白色固体
Ⅱ的作用是除去挥发出来的HCl
%
22
二、非选择题:本题共4小题,共55分。
16.(14分)分类是学****化学的一种重要方法,科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学(1)现有以下物质:①NaSO固体②稀硫酸③熔融KCl④KOH溶液⑤CO
242
⑥铜
上述物质中能导电的是________(填标号,下同),属于电解质的是________。出写少量的
⑤通入④中发生反应的化学方程式:________________________________。
(2)请对下列过程形成的分散系进行分类:
①将植物油加人水中,充分搅拌;
②一定温度下,向蒸馏水中加人***化钠至恰好饱和;
③将颗粒直径为20nm~30nm的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料;
④将饱和***化铁溶液加入沸水中加热至呈红褐色。
属于溶液的是________(填标号,下同);属于胶体的是________。
(3)常用碘酸钠和亚硫酸氢钠反应来制备单质碘,其化学方程式为
2NaIO5NaHSO3NaHSO2NaSOIHO。
3342422
①该反应中被还原的是________(填化学式)。
②用单线桥法标出电子的转移方向和数目:________。
17.(14分)下表为元素周期表的短周期部分,①~⑦代表七种短周期元素。
①②③④
⑤⑥⑦
已知:⑤的焰色试验火焰呈黄色。
请填下列写空白:
(1)②在元素周期表中的位置为________;①的原子结构示意图为________。
(2)③的一种核素的中子数为10,其原子符号为________(用AX形式表示)。
Z
(3)④和⑦中非金属性较弱的是________(填元素符号)。
(4)①和⑤中原子半径较大的是________(填元素符号),与⑤同族的下一周期元素和③的
最简单氢化物反应的离子方程式为________。
(5)将⑥的氧化物加入⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液中,发生反应的离子方程式为
________。
18.(13分)根据所学知识回答下列问题:
(1)常温下镁、铝都具有较强的抗腐蚀性,主要原因是________________________________。
(2)标准状况下,。
32
(3)标准状况下,。
(4)***气,发生反应:MnO4HCl
22
△
(浓)MnClCl2HO。当MnO完全反应时,参加反应的HCl的物质的
2222
量为________mol,假设反应后溶液的体积仍为100mL,则反应后的溶液中生成的MnCl
2
的物质的量浓度为________molL-1。
(5)L1FeSO溶液,实际应称量绿矾(FeSO7HO)
442
的质量为________g。配制时,其正确的操作顺序是________(填标号,每个标号只能用一
次)。
①用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液均注入容量瓶,摇匀
②将准确称量的绿矾倒入烧杯中,再加适量水溶解
③将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
④将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀
⑤改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
⑥继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线下1~2cm处
19.(14分)我国某现代化铜冶炼厂排放的废水中含有较多的Fe2、Fe3、Cu2、SO2和
4
少量的Na,为了减少污染并变废为宝,该铜冶炼厂以该废水为原料制备硫酸钠、硫酸亚
铁晶体(FeSO7HO)并回收金属铜,设计了如下流程(流程中加入的试剂均过量)。
42
已知:加入的试剂①为NaOH溶液。
回答下列问题:
(1)操作a的名称为________;溶液A中所含的溶质主要为________(填化学式)。
(2)加入的试剂③为________(填试剂名称)。
(3)检验溶液D中的金属阳离子的具体操作及现象为________,写出检验过程中属于氧化
还原反应的离子方程式:________。
(4)若取2mL溶液G加入试管中,然后滴加氢氧化钠溶液,可观察到的现象为________,
此现象中涉及的氧化还原反应的化学方程式为________。
参考答案

16.(1)②③④⑥(2分);①③(2分);2KOHCOKCOHO(2分)
2232
(2)②(2分);③④(2分)
(3)①NaIO(2分)
3
②3NaHSO2NaSOIHO(2分)
42422
17.(1)第二周期第ⅣA族(2分);(2分)
(2)18O(2分)
8
(3)Cl(2分)
(4)Na(2分);2K2HO2K2OHH(2分)
22
(5)AlO2OH2AlOHO(2分)
2322
18.(1)常温下镁和铝的表面都能形成一层致密的氧化物薄膜(1分)
(2)(2分)
(3)(2分)
(4)(2分);1(2分)
(5)(2分);②③①⑥⑤④(2分)
19.(1)过滤(2分);NaSO、NaOH(2分)
24
(2)稀硫酸(2分)
(3)取少量溶液D于试管中,加入两滴KSCN溶液,无明显现象,再滴加少量新制***水,
溶液变红,证明有Fe2(2分);2Fe2Cl2Fe32Cl(2分)(其他合理答案
2
也给分)
(4)先产生白色沉淀,后白色沉淀变成灰绿色,最终变成红褐色(2分);
4Fe(OH)O2HO4Fe(OH)(2分)
2223