2018-2022年吉林省长春市近五年中考化学试卷PDF版含答案.pdf

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2018长春中考化学试卷
一、选择题


,一定发生化学反应的是

,由离子构成的是
.***
.



,
————分子构成不同
————分子种类没有改变
(CH4)的说法中,正确的是

︰
,下列说法中,

、蔬菜可以补充大量蛋白质
:NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑
+H2O。


,正确的是:.


,能够达到实验目的的是
(OH)2固体:用CuO与适量NaOH溶液混合
:取样,分别滴加Ba(NO3)2溶液
:将气体通过灼热的CuO粉末
:加入足量的水溶解,过滤
二、非选择题
。
(1)氧元素的符号为__________;(2)两个氢离子可用符号表示为___________;
(3)水的化学式为___________。
。
(1)镁原子的核电荷数是__________;
(2)***原子在化学反应中容易__________(填“得到”或“失去”)电子;
(3)从原子结构角度分析,上述元素位于同一周期的原因是__________。
。
(1)生活中常用__________区分硬水和软水;
(2)自来水厂常利用__________的吸附性,除去水中的异味;
(3)电解水实验,证明水是由__________组成的。
,回答下列问题:
(1)在实验一中,水能够吸收有毒的__________;
(2)由实验二可知,CO2具有的物理性质是__________;
(3)在实验三中,铜片上的白磷燃烧,红磷不燃烧,由此能够得出燃烧的条件之一是__________。
。
(1)普通干电池采用石墨作为电极材料,是利用其优良的__________性;
(2)高炉炼铁的主要反应为3CO+Fe2O32Fe+3CO2,该反应利用CO化学性质中的____性;
2-
(3)碳酸钠、碳酸钙都含有CO3,都能与盐酸反应生成盐、水和__________。
,回答下列问题。
(1)10℃时,溶解度较大的物质是__________;
(2)20℃时,将20gNaCl加入到100***中,充分溶解后,得到__________(填“饱和”或“不饱和”)溶
液;
(3)将50℃的KNO3饱和溶液降温至10℃,下列分析正确的是__________。
:.
。
(1)黄铜和纯铜相比,硬度较大的是__________;
(2)铁生锈是铁与O2、__________共同作用的结果;
(3)向CuSO4和Na2SO4的混合溶液中加入一定量锌粉,反应停止后过滤,所得滤液中一定含有溶质是____。
,并用向上排空气法收集,可供选择的仪器如下。
(1)仪器E的名称是____________;
(2)组装整套装置时,可选用上图中的A、B、H、I、J、L、P和__________;
(3)利用组装完毕后的装置制取CO2气体时,验满的操作是____________;
(4),理论上至少需要100g质量分数为____________的稀盐酸;
(5)选择气体的制取装置时,需要考虑反应物的状态、____________和气体的性质。
,(图中“→”表示某种物质转化成另一种物质)。
(1)转化①的基本反应类型是____________反应;
(2)向澄清石灰水中通入CO2能够实现转化②,反应的化学方程式为____________;
(3)若转化③、④、⑤都是与同种物质反应生成CaCl2,则该物质是___________。
%的NaCl溶液。
(1)用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________;
(2)用浓溶液配制稀溶液时,计算的依据是稀释前后____________的质量保持不变;
(3)下列配制方法可以达到上述实验目的的是___________。
***混合溶解
%的NaCl溶液中加入50***
(OH)2的化学性质做如图所示的四个实验:
(1)实验一中能够观察到的明显现象是____________;
(2)实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些____________(填物质类别)发生化学反应;
(3)实验四中发生反应的化学方程式为____________;
(4)将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯,充分混合后过滤,得到白色固体和溶液A。取:.
一定量溶液A,加入少量Ba(OH)2溶液,振荡后只得到无色溶液,综上分析,溶液A中除酚酞外,一定还
含有的溶质是____________。
,可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一种或几种杂质,为检
验白色固体甲的成分并除去其中杂质,进行如下实验:
(1)写出生成白色固体丙的化学方程式____________;
(2)向无色溶液D中加入过量稀盐酸的目的是____________;
(3)分析上述实验可知,;
(4)若用上述实验中的A、B、C、D四种溶液鉴别稀H2SO4和NaOH溶液,分别取样后,按下图所示操作进
行实验,就能达到鉴别目的的是实验____________。:.
答案
。
。
。
。
。
。
。
。
。

+
11.①.O②.2H③.H2O
12.①.12②.得到③.原子核外电子层数相同
13.①.肥皂水②.活性炭③.氢、氧
14.①.二氧化硫②.密度大于空气③.燃烧要达到着火点
15.①.导电性②.还原性③.二氧化碳
16.①.NaCl②.不饱和③.B
17.①.黄铜②.H2O③.ZnSO4和Na2SO4
18.①.试管②.C③.将燃着的木条放在集气瓶口④.%⑤.反应条件
,理论上至少的稀盐酸的质量为x;
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
7344

7344
=

x=
19.①.分解反应②.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O③.稀盐酸(HCl)
20.①.量筒②.溶质③.B
21.①.溶液由无色变红②.盐③.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O④.NaCl、HCl和MgCl2
22.①.BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl②.除去过量的NaOH和Na2CO3③.NaOH④.2,3,4:.
2019年长春中考化学
一、选择题
,体积分数约占21%的是()

,只发生物理变化的是


.***





、
,其制备反应为:2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2X,下列说法错误的是

***、氧元素的质量比为71:64
,不合理的是
——含有不同种分子
——水分子体积变大
——分子种类发生了改变
——分子构成不同

、、CaO都能用作食品干燥剂
、、Ca(OH)2都能用于治疗胃酸过多症
:.


,能达到相应目的的是
:将固体混合物高温煅烧
:向CaCl₂溶液中通入足量的CO2,过滤
:将锌粒与稀硫酸混合,比较混合前后溶液的质量
:将气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液和浓硫酸
二、非选择题

(1)氢元素的符号是_____;
(2)3个钠离子可用符号表示为_____;
(3)水的化学式为_____;
,回答下列问题:
(1)据图1可知,溴原子的质子数为_____:
(2)溴原子在化学反应中容易_____(选填“得到”或“失去”)电子形成溴离子:
(3)图2中,与溴原子化学性质相似的原子是_____(选填字母编号).
:
(1)在实验室配置溶液时,常用蒸馏水做______;
(2)自来水厂常利用_____的吸附性除去水中异味;
(3)氢气在氧气中燃烧生成水,能验证水是由_____组成的
,回答有关问题:
(1)实验一中可能导致集气瓶底炸裂的原因是:瓶中未预先放入少量____或细沙;
(2)实验二中加热片刻,观察到左侧棉花上的酒精燃烧而右侧棉花上的水不燃烧,由此得出燃烧的条
件之一是需要______:
(3)实验三通过对比_____(选填试管编)两支试管中的现象,可得出铁生锈与水有关。

(1)石墨具有优良的_____性,可用作干电池的电极
高温
(2)工业上,用赤铁矿炼铁的主要反应原理是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,其中CO发生了_____(选填
“氧化或“还原”反应)
(3)CO2和CO可以相互转化,写出CO2转化为CO的化学方程式_____。
***钾和***化钠的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)10℃时,将15g***钾加入到l00***中,充分溶解后,得到***钾的______(选填“饱和”或“不:.
饱和溶液)
(2)30℃时,***钾饱和溶液和***化钠饱和溶液各100g,分别蒸发掉10***,恢复至30℃时,______
饱和溶液析出的晶体较多
(3)***化钠溶液中含有少量***钾,提纯***化钠,采用的方法是______(选填“蒸发结晶”或“降温
结晶”)
:
(1)生铁和纯铁,硬度较大的是______。
(2)铝制品其有很好的抗腐蚀性能,原因是铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的______(用
名称或化学式填空)薄膜。
(3)向AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3的混合溶液中,加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,得到金属滤渣
和无色滤液。则所得滤液中一定含有的溶质是______。
,回答下列问题
(1)标号为F的仪器名称是______。
(2)用大理石和稀盐酸反应制取CO2,并用向上排空气法收集。
①组装制取装置时,可选用上图中的A、H、I、J、L、P和______。
②检验CO2是否收集满的操作是______。
加热
(3)用2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2制取氧气,并用排水法收集
①。
②当观察到导管口______时,开始收集氧气。
A刚有气泡放出B气泡连续并均匀地发出
,用溶质质量分数为6%的***化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的***化钠溶液,回答下
列问题
(1)需溶质质量分数为6%的***化钠溶液______g。
(2)若用量筒量取水时仰视读数,而其它操作均正确,则所得溶液中溶质质量分数_____(选填“大于”
“小于”或“等于”)3%。
(3)混匀时用到的玻璃仪器由烧杯、______。
,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)
回答下列问题:
(1)S在SO3和H2SO4的化合价均为_____。
(2)反应④为化合反应,该反应的化学方程式为_____。
(3)根据图示判断,下列说法正确的是_____
A雾霾的形成只与燃料的燃烧直接产生的颗粒物有关
B使用清洁燃料,减少SO2和NO2的排放,有利于减少雾霾的产生:.
,回答下列问题
实验一:Mg和稀硫酸
实验二:MgO和稀硫酸
实验三:Ba(NO3)2溶液和稀硫酸
实验四:KOH溶液和稀硫酸
(1)实验三中发生反应的化学方程式为_____。
(2)实验四无明显现象,再将打磨过的铁丝浸入该试验后的溶液中,仍无明显现象,据此_____(选填
“能”或“不能”)验证KOH溶液和H₂SO4发生反应
(3)将上述所有实验后的溶液混合,并进行如下实验:
①写出滤液a中所含溶质的所有可能情况_____。
②分析上述实验,下列说法正确的是_____
A用白色沉淀A一定能除去MgC12溶液中的少量盐酸
B用白色沉淀B能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸
C用滤液b与适量的K2SO4溶液混合,过滤,制备KNO3溶液
D向溶液c中加入过量的NaOH溶液或过量的Na₂CO3溶液都有明显的现象
、BaCO3、Na₂CO3、Ba(OH)2中的三种物质组成。为确定其成分,某同学设计并
完成如下实验,请把表格中的内容补充完整。(已知:BaSO4不溶于稀盐酸)
序号ⅠⅡⅢ
先加入酚酞溶液再加入(3)_____
操作
有气泡产生,产生白色沉淀,溶液最终显(4)_____
现象有气泡产生
固体有剩余色
原白色固体原白色固体中含有Na2CO3;
结论或解释中含有(1)生成气体的化学方程式为原白色固体中含有BaCO3
_____(2)_____
参考答案:.










+
11.①.H②.3Na③.H2O
12.①.35②.得到③.C
13.①.溶剂②.活性炭③.氢元素和氧元素
14.①.水②.可燃物③.A、C
高温
15.①.导电②.氧化③.CO2+C2CO
16.①.不饱和②.KNO3③.蒸发结晶
17.①.生铁②.氧化铝或Al2O3③.NaNO3、Zn(NO3)2
18.①.酒精灯②.B、C③.将燃着的小木条放在集气瓶口④.⑤.B
19.①.25②.小于③.玻璃棒
20.①.+6②.H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4③.B
21.①.Ba(NO3)2+H2SO4=2HNO3+BaSO4↓
②.能
③.KNO3、Mg(NO3)2和KNO3、Mg(NO3)2、HNO3
④.BD
22.①.BaSO4
②.Na2CO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2↑
③.过量的CaCl2溶液
④.无:.
2020年长春市中考化学
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。每小题1分,共10分)
,其中能供给呼吸的是

,下列成果的应用中只发生物理变化的是

,下列物质由原子直接构成的是
.***



***是中国四大发明之一,其主要反应为2KNO33CSK2SX3CO2,下列说法正确的是

、硫质量比为9:8
、能源、环境、健康等方面问题的解决离不开化学的发展,下列说法错误的是
、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料
、石油、天然气都是不可再生能源
、CO2、SO2都是污染环境的有毒气体
、铁、锌都是人体必不可少的金属元素

,所以水和过氧化氢的化学性质不同
,所以碳原子和氮原子所属的元素种类不同
,所以金刚石和石墨的性质完全不同
,所以钠原子和钠离子的化学性质不同:.



,是因为二者的化学性质都很稳定
,用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来

,只将少量品红加入到热水中
,只将Fe、Cu、Ag分别加入到稀盐酸中
,比较MnO2加到H2O2溶液前后产生气泡快慢
,将燃着的木条分别伸入等体积两种气体中

实验目的方案
A检验某化肥是否为氮肥取样,加入熟石灰研磨
B检验铝粉中是否含有铁粉取样,用磁铁接近样品
C检验BaCO3中是否含有BaSO4取样,加入足量的稀硫酸
D检验CH4中是否含有H2点燃,在火焰上方罩干冷烧杯

二、非选择题(每空1分,共40分)
:
(1)碳原子:________________________。
(2)两个钾离子______________________。
(3)氧气________________________。
。根据下图,回答下列问题:
(1)锌元素的相对原子质量为___________________。
(2)锌元素属于____________(选填“金属”或“非金属”)元素;
(3)锌原子在化学反应中容易__________(选填“得到”或“失去”)电子。
,根据标签回答下列问题:
(1)该矿泉水是___________(选填“纯净物”或“混合物”);
(2)H2SiO3中Si的化合价为___________;
(3)标签上共列举了__________种金属阳离子;
(4)该矿泉水呈___________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)。:.
,回答下列问题:
(1)10℃时,溶解度较小的是___________(选填“KNO3”或“NaCl”);
(2)根据溶解度曲线分析,从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是__________________。
(3)下列说法正确的是______________。
A将不饱和的KNO3溶液变为饱和,可采用加KNO3的方法
B20℃时,KNO3和NaCl两种饱和溶液中,所含溶质质量NaCl大于KNO3
C30℃时,溶质质量分数为20%的KNO3溶液甲,降温至20℃得到溶液乙,再降温至10℃得到溶液丙,三
种溶液中溶质的质量分数大小关系:甲=乙>丙
,观察下图:
选择序号回答(1)~(3):①与氧气接触②温度达到着火点③有可燃物
(1)图一所示实验现象,说明燃烧应具备的条件是__________________。
(2)图二烧杯中蜡烛渐渐熄灭,说明燃烧应具备的条件是__________________。
(3)图三铜片上白磷燃烧红磷不燃烧,说明燃烧应具备的条件是__________________。
(4)图三实验中所用药品的保存方法正确的是_________________(选填图四中的字母编号)。
:
(1)加入稀盐酸至过量能观察到的现象是____________________。
(2)反应中,数目减少的离子是_____________(填离子符号);
(3)验证反应后溶液中稀盐酸有剩余,下列操作可行的是______________。
A取样,加入CuO粉末
B取样,滴加NaOH溶液
C取样,加入CaCO3粉末
D取样,滴加AgNO3溶液
,回答下列问题:
(1)仪器E的名称是____________________;
(2)用2KMnO4K2MnO4MnO2O2来制取O2,并用排水法收集,组装制取装置时,除选用上图
中的B、D、E、G、I、K、N、P外,还必须选用图中的__________________。
(3),理论上剩余固体质量为______________g。
3
%的***化钠溶液()配制50g质量分数为3%的***化钠溶液,步骤
如下:①计算;②量取;③混匀;④装瓶贴标签。回答下列问题:
(1)计算需要6%的***化钠溶液的体积是___________mL(结果取整数);
(2)实验中用到的仪器有25mL的量筒、细口瓶、烧杯、____________;
(3)下列实验操作会导致所配溶液中溶质的质量分数一定偏大的是________________。
A量取6%的***化钠溶液时仰视读数:.
B向烧杯内加入液体时有液体溅出
C混匀过程中没有使用玻璃棒搅拌
D配制好的溶液装入未干燥的细口瓶
,他将洗涤剂的粉末带到学校寻求老师的帮助。在老师指
导下,小明进行了大胆的猜想与实验:
【提出问题】洗涤剂中主要含有哪些物质?
【做出猜想】小明根据所学酸碱盐知识做出以下猜想:
2-
猜想一:可能含有CO3,
猜想二:可能含有_________,
2--
猜想三:可能含有CO3和OH。
【进行实验】实验一:取少量粉末,加水溶解得到无色溶液,滴加紫色石蕊溶液后,溶液变为_________
色,说明洗涤剂的溶液显碱性。
实验二:取少量粉末,滴加足量的稀盐酸,有无色无味气体产生。将生成气体通入澄清石灰水,观察到
2-
__________,证实洗涤剂中含有CO3。
【查阅资料】小明查阅资料得知(1)该洗涤剂中含有Na2CO3、NaOH等;
(2)Na2CO3溶液显碱性。
【小结反思】实验二中产生气体的化学方程式为____________________。
【实验验证】该洗涤剂中还含有NaOH。
实验三中可选试剂:ABaCl2溶液
BBa(OH)2溶液
CNaCl溶液
D稀盐酸
E石蕊溶液
F酚酞溶液
实验三:取少量粉末,加水配成溶液,加入稍过量的___________(选填字母编号,下同),产生了白色
沉淀,再加几滴____________,溶液变为红色,证实洗涤剂中还含有NaOH。
【实验结论】该洗涤剂中含有Na2CO3和NaOH。
:
回答下列问题:
(1)第1步反应中将液态硫喷入反应器的目的是_____________________。
(2)写出第4步化学反应方程式_____________________。
(3)第1步至第4步流程中涉及到的物质,属于氧化物的有____________(用化学式表示);:.
(4),则理论上能产出98%的浓硫酸__________吨。
,还含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等杂质。下图是常用的粗盐精制
操作流程:
回答下列问题:
(1)操作1相当于实验室中的____________操作;
(2)沉淀1的化学式为__________________;
(3)加入过量试剂1的目的是________________________;
(4)滤液4中含有的阴离子是___________(填离子符号)。EvaluationWarni