最新高中化学必修一鲁科版检测：第2章+第3节第2课时氧化剂与还原剂、氧化还原反应基本规律(含解析).docx

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最新高中化学必修一鲁科版检测:第2章+第3节第2课时氧化剂与复原剂、氧化复原反响基本规律(含分析)
最新高中化学必修一鲁科版检测:第2章+第3节第2课时氧化剂与复原剂、氧化复原反响基本规律(含分析)
第2章元素与物质世界第3节氧化剂和复原剂
第2课时氧化剂与复原剂、氧化复原反响基本规律
,以下说法正确的选项是( )

,复原剂被复原
、化合价降低的物质是复原剂
,化合价高升
分析:氧化复原反响中,氧化剂得电子,被复原,生成复原产物,所含元素的化合价降低,复原剂被氧化,生成氧化产物,所含元素的化合价高升。
答案:A
+,假如误食亚***盐,会令人中毒,由于亚***盐会使Fe2
+转变为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与
O2联合的能力。服用维生素
C可缓解亚***盐
的中毒,这说明维生素
C拥有( )




分析:
,由于亚***盐的作用是将
Fe2+氧化为Fe3+,即作氧化剂,
则维生素C缓解亚***盐中毒的机理是与之相反,故维生素
C拥有复原性。
答案:D
,CO2作氧化剂的是( )
(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
高温
+C=====2CO
高温
+3C=====4Fe+3CO2↑
△
+H2O=====H2+CO
分析:CO2作氧化剂的反响是指此中的某种元素化合价降低的反响。
B项中二氧化碳中
的碳元素从+
4价降到+2价,因此二氧化碳为氧化剂。
答案:B
,发生复原反响和发生氧化反响的物质,
其质量比为( )
∶∶∶∶1
分析:NO2与水反响产生3NO2+H2O===2HNO3+NO,反响中只有氮元素的化合价发
生变化,由+4价高升为+5价,由+4价降低为+2价,因此NO2既是氧化剂也是复原剂,
氧化剂被复原,复原剂被氧化,由产物中氮元素的化合价,可知起氧化剂与复原剂的NO2
物质的量之比为1∶2。因此发生复原反响和发生氧化反响的NO2的质量比为1∶2。
答案:C
+I-+H+―→I2+O2+H2O(未配平),以下说法正确的选项是( )


∶1
:2O3+2I-+4H+===I2+2O2+2H2O
分析:此反响中氧化剂是O3,复原剂是I-,氧化产物是I2,复原产物是H2O,故A错;
由题意可知氧化性O3>I2,不可以说明氧化性O2>I2,故B错;D中电荷不守恒,应为O3+
2I-+2H+===I2+O2+H2O。
答案:C
,用双线桥表示出氧化复原反响中电子转移情
况,并指明氧化剂与复原剂:
MnO2
(1)2KClO3=====2KCl+3O2↑
△
△
(2)2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
(4)Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
(5)CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2
△
(6)Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2
答案:(1)是
KClO3既是氧化剂,又是复原剂
(2)是
KMnO4既是氧化剂又是复原剂
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(3)非
(4)是
Zn是复原剂
CuSO4是氧化剂
(5)非
(6)是
Fe2O3是氧化剂CO是复原剂
(时间:40分钟分值:100分)
一、选择题(每题8分,共48分)
,只有氧化性的是( )
①S2-②Fe2+③S④H+⑤Na+⑥Mg
A.①⑥B.②③C.④⑤D.②③④⑤
分析:元素处于最高价的粒子只有氧化性。
答案:C
( )
,其氧化性越强
,阴离子只有复原性
-→SO24-的转变,一定加入氧化剂
△
=====K2MnO4+MnO2+O2↑反响中每生成1molO2转移3mol电子
分析:A项,物质氧化性强弱取决于得电子难易,而不是得电子数量。
B项,某些阳离
子也可拥有复原性(如Fe2+)。某些阴离子也可拥有氧化性
(如ClO3-、ClO-等)。C项,由于
SO32-→SO42-是发生氧化反响,则一定加入氧化剂才能达成该转变。
D项,由氧元素化合价
变化可知生成1molO2转移电子4mol。
答案:C
+2Cu2O===6Cu+SO2↑反响中,以下说法正确的选项是
(
)
,转移2mol电子
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分析:Cu2S+2Cu2O===6Cu+SO2↑反响中,Cu元素的化合价由+1价降低为0,S元
素的化合价由-2价高升为+4价,,生成6molCu转移6mol电子,则生成1molCu,转移1mol电子,故错误;,则Cu是复原产物,故错误;,则Cu2O、Cu2S均为氧化剂,故错误;
低,S元素化合价高升,因此Cu2S既是氧化剂又是复原剂,故正确。
答案:D
:
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要将I-氧化除掉而不氧化Fe2+和Cl-,则可加入的
试剂是(
)



分析:由题意知,复原性
I->Fe2+>Cl-,氧化性KMnO4>Cl2>Fe3+>I2,加入的试剂
-
3
+
。
只氧化I
,则只好加Fe
答案:C
%~5%的NaNO2,它是一种环境污染物。人们用
NH4Cl溶液来办理此废切削液,使亚***钠转变为无毒物质。该反响分两步进行:
第一步:NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2
△
第二步:NH4NO2=====N2↑+2H2O
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以下对第二步反响的表达中正确的选项是

(

)
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①NH4NO2仅是氧化剂②NH4NO2仅是复原剂
③NH4NO2发生了分解反响④只有氮元素的化合价发生了变化

⑤NH4NO2既是氧化
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剂又是复原剂
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A.①③
C.②③④

B.①④
D.③④⑤
NH4NO2
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NH4NO2既是氧化剂又是复原剂,从四大基本反响种类看,

NH4NO2发生的是分解反响,所
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以③④⑤是正确的。故

D选项切合题意。
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答案:D
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:
3Fe3O4+28HNO3===9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O,以下判断合理的是( )
(NO3)x中的x为2

,就有


答案:C
二、非选择题(此题包含3小题,共52分)
7.(15分)已知***As2O3与Zn能够发生以下反响:
As2O3+6Zn+6H2SO4===2AsH3+6ZnSO4+3H2O
(1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数量:_________。
(2)As2O3在上述反响中显示出来的性质是________。


(3)该反响的氧化产物是
________,复原产物是________。
(4),则转移电子数为________。
-
-
答案:(1)As2O3+6Zn+6H2SO4===2A得2×6esH3+6Zn
失6×2e
SO4+3H2O
(2)A(3)ZnSO4AsH3
(4)
8.(22分)Ⅰ.(13分)从以下各组反响对照中,判断哪一种粒子的氧化性最强,哪一种粒子的
复原性最强。
(1)铁钉浸入CuSO4溶液后,表面会附有红色物质:铜丝浸入AgNO3溶液后,表面会附
有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中,________的复原性最强;在Cu2+、Fe2+、Ag+中,________
的氧化性最强。
(2)铁钉在***气中被锈蚀为棕褐色物质
(FeCl3),而在盐酸中生成浅绿色溶液(FeCl2)。则在
***气分子(Cl2)、***离子、氢离子中,
________拥有氧化性,________的氧化性最强。
Ⅱ.(9分)(1)某同学写出以下三个化学方程式
(未配平):
①NO+HNO3―→N2O3+H2O
②NH3+NO―→HNO2+H2O
③N2O4+H2O―→HNO3+HNO2
此中你以为不行能实现的是________。
(2)以下三个氧化复原反响中,氧化性最强的物质是________。
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
③2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
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若溶质中Cl-与I-共存,为了氧化I-而Cl-不被氧化,除单质外,还应用上述反响中的
________作氧化剂。
分析:Ⅰ.(1)发生反响的两个化学方程式为:
①+CuSO===FeSO+,
②+2AgNO===Cu(NO3)+
据①知复原性:Fe>Cu,氧化性:Cu2+>Fe2+;
据②知复原性:Cu>Ag,氧化性:Ag+>Cu2+,故复原性:Fe>Cu>Ag,氧化性:Ag+>Cu2+>Fe2+。
(2)发生的两个化学方程式为:
2Fe+3Cl2===2FeCl3,②Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Cl2将Fe氧化为Fe3+,而H+将Fe氧化为Fe2+,因此Cl2、H+有氧化性,且Cl2氧化性
最强。Cl-只有复原性。
Ⅱ.(1)若含有同种元素不一样价态的两种物质发生氧化复原反响,生成物中该元素的价态
应介于两种反响物价态之间。②式反响物中的氮元素为-
3、+2价,生成物中为+
3价,-
3与+2之间的价态应为
0价或+1价,不行能出现+
3价的氮,因此②式不可以实现。
(2)由
①知氧化性FeCl3>I2,复原性I->Fe2+;由②知氧化性
Cl2>FeCl3,复原性Fe2+>Cl-;由
③知氧化性KMnO
>Cl
,复原性Cl->Mn2+。由此推知氧化性强弱次序为
KMnO
>Cl
>
4
2
4
2
FeCl3>I2,复原性强弱次序为
I->Fe2+>Cl->Mn2+。因此KMnO4可氧化Cl-、Fe2+及I-,
Cl2可氧化Fe2+及I-,FeCl3只氧化I-。因此一定选择比
Cl2氧化能力差而又比
I2氧化能力强
的氧化剂,即只好选
FeCl3。
答案:Ⅰ.(1)Fe
Ag+
(2)Cl、H+
Cl
2
2
.(1)②(2)KMnO4FeCl3
9.(15分)依据①~④四个反响,回答以下问题:
Cl2+2KI===2KCl+I2
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2
④H2S+I2===S+2HI
(1)反响①的反响种类为
________。




(2)对于反响②,复原剂与氧化剂的物质的量之比为________。
(3)对于反响③,当有
2+
生成时,转移电子数量为________。

依据上述四个反响可判断出Cl2、I2、Fe3+、H2S四种物质的氧化性强弱次序为
____________________。
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分析:(1)反响①中一种单质置换另一种单质,属于置换反响;有化合价起落的反响是
氧化复原反响;
(2)反响②2FeCl2+Cl2===2FeCl3,Cl2中Cl得2个电子,作氧化剂;
FeCl2中Fe失1个
电子,作复原剂;依据得失电子守恒,则复原剂与氧化剂的物质的量之比为
2∶1;
(3)Fe元素化合价从+3价变化为+2价获得电子,则
FeCl3为氧化剂;碘元素化合价从
-1价变化为0价,则
2
+
生成时,,电
HI为复原剂,
子数量为N=nNA=
NA=×1022;
(4)依据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性挨次判断:
①中氧化剂是Cl2,氧化产物是I2,则Cl2>I2;
3+3+
②中氧化剂是Cl2,氧化产物是Fe,则Cl2>Fe;
③中氧化剂是Fe3+,氧化产物是I2,则Fe3+>I2;
④中氧化剂是I2,氧化产物是S,则I2>S;H2S是复原剂,则I2>H2S。
故Cl2>Fe3+>I2>H2S。
答案:(1)AD(2)2∶1(3)×1022(4)Cl2>Fe3+>I2>H2S
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