吉林省伊通满族自治县高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3化学平衡1课件新人教版选修4.ppt

该【吉林省伊通满族自治县高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3化学平衡1课件新人教版选修4 】是由【zhangkuan1436】上传分享，文档一共【77】页，该文档可以免费在线阅读，需要了解更多关于【吉林省伊通满族自治县高中化学第二章化学反应速率和化学平衡2.3化学平衡1课件新人教版选修4 】的内容，可以使用淘豆网的站内搜索功能，选择自己适合的文档，以下文字是截取该文章内的部分文字，如需要获得完整电子版，请下载此文档到您的设备，方便您编辑和打印。第二章化学反应速率和化学平衡
第三节化学平衡(第一课时)
复****什么叫可逆反应?可逆反应有哪些特点?
在相同条件下,既能向正反应方向进行,同时,又能向逆反应方向进行的化学反应,叫做可逆反应。
思考:化学反应速率研究反应的快慢,研究一个化学反应还需要讨论哪些内容?
可逆反应的特点:
①同一条件、同时反应、方向对立
②不可能完全转化
还需要研究化学反应进行的程度——化学平衡
第三节化学平衡
讨论:可逆反应为什么有“度”的限制?“度”
是怎样产生的?
分析:在一定温度下,将一定
质量的蔗糖溶于100mL水的过程
如右图,蔗糖在溶解时,一方面,蔗糖分子不断离开蔗糖表面扩散到水中,另一方面,溶液中的蔗糖分子又不断在未溶解的蔗糖表面聚集成为晶体。
蔗糖晶体蔗糖溶液
溶解
结晶
过程分析:
①开始时,v溶解—————,v结晶=———
②然后,v溶解—————,v结晶——————
最大
0
逐渐减小
逐渐增大
③最后,v溶解——v结晶
=
建立溶解平衡,形成饱和溶液,即溶解的蔗糖的质量与结晶的蔗糖质量相等,固体质量不再减少了。
讨论:在一定条件下,达到溶解平衡后,蔗糖晶体的质量和溶液的浓度是否变化?溶解和结晶过程是否停止?
晶体质量和溶液的浓度不会发生改变,但溶解和结晶过程并未停止,v溶解=v结晶,蔗糖溶解多少则结晶多少。
“度”(限度)的产生—消耗量等于生成量,量上不再变化
一、化学平衡的建立过程
在反应CO+H2OCO2+H2中,(g)通入1L密闭容器中,反应一段时间后,各物质浓度不变。
1、反应刚开始时:
反应物浓度————,正反应速率————,生成物浓度为————,逆反应速率为——。
最大
最大
0
0
逐渐减小
逐渐减小
逐渐增大
逐渐增大
2、反应过程中:反应物浓度———————,正反应速率———————,生成物浓度——————,逆反应速率————
3、一定时间后,必然出现
V正反应速率=V逆反应速率
·
·
·
4、t1时刻后,v正=v逆,即正反应消耗的反应物的量与逆反应生成的反应物的量相等,反应物和生成物的浓度不再发生变化——
化学平衡
二、化学平衡
1、概念:
在外界条件不变的情况下,可逆反应进行到一定的程度时,V正反应速率=V逆反应速率,化学反应进行到最大限度,反应物和生成物的浓度不再发生变化,反应混合物处于化学平衡状态,简称化学平衡
⑴反应条件:
2、化学平衡的性质:
温度、压强、浓度等不变
可逆反应,不可逆反应一般不会出现平衡状态
——条件不变是基础
⑵研究对象:
——可逆反应是前提
⑶本质:
v正=v逆
即同一物质消耗速率与生成速率相等
——速率相等是实质
⑷现象:
反应混合物组成成分的浓度保持不变
——浓度不变是标志
注意::
平衡时时,反反应混混合物物各组成成成分分的物质的的量浓浓度、、百分分含量量恒定定,但不相相等。同时时,平平衡状状态下下,反反应体系的的压强强恒定定、反反应混混合气气体的的相对分分子质质量恒定