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第6章溶解现象
【知识网络】
【考点梳理】
考点1:物质在水中的分别
、悬浊液和乳浊液
溶液
悬浊液
乳浊液
分别在水里的粒子
分子或______
渺小固体颗粒
小液滴
现象
均一
污浊、不________
污浊、不________
久置现象
稳固
出现_________
分上下两层
【温馨提示】均一、稳固、无色透明的液体不必定是溶液||。溶液能够有颜色
||,如硫酸铜溶液是蓝色的;水是均一、稳固、无色透明的液体
||,但不是溶液
||,是纯净物||,而溶液是混淆物||。

方法
原理
举例
溶解
利用溶解原理||,使污垢溶解于某些溶剂
用汽油洗去衣服上的油渍
||,进而去除污垢
乳化
利用乳化原理||,使乳化剂作用于污垢
用洗洁精洗去碗碟上的油渍
||,发生乳化现象进而去除污垢
化学
利用化学反响||,使污垢与某些物质发生
盐酸除掉铁锈
变化
反响||,进而去除污垢

高升,如NaOH
物质溶解使
降低,如NH4NO3
溶液的温度
基本不变,如NaCl

(1)固体物质溶于水时||,若能生成自由挪动的_________||,则物质的水溶液能
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导电||,若物质溶于水时以_______的形式存在于水中||,则不可以导电||。
(2)少许的固体溶解于水||,使稀溶液的凝结温度_______||,沸腾温度
________||。
考点2:溶液构成的表示

(1)溶质:________的物质||。
(2)溶剂:________________的物质||,最常有的溶剂是_______||。

(1)定义:必定量溶液中所含______________叫做溶液的浓度||。溶液的浓度可
以用多种方法来表示||,常用溶液中所含_________________来表示溶液的浓度
||。
(2)表示公式
(溶质质量)
①溶液的溶质质量分数=(溶液质量)×100%||。
②溶液的质量(g)=溶液的体积(mL)×溶液的密度(g·mL-1)||,即m(溶液)=V(溶
液)×ρ(溶液)||。
:配制必定溶质质量分数的***化钠溶液
(1)仪器的采纳及各仪器的作用
①所用仪器:托盘天平(带砝码)、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃
棒、试剂瓶||。
②仪器的作用:||,目的是加快溶质的溶解速率;
筒的作用是______________||,选用量筒时量程要比量取液体的体积略大||,且
越靠近越好||。
(2)操作步骤
①所配制溶液的溶质为固体时||,整个配制过程以下图:
计算:计算所需溶质的__________和水的__________||。
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称量:用________________称取必定质量的固体||。
量取:用_________量取必定体积的水||。
溶解:将固体倒入烧杯中||,再将量取的水倒入烧杯中||,用_______不停搅拌至
固体完整溶解||。
装瓶:将配制好的溶液转移到_________中并贴上标签||。
②用浓溶液稀释配制溶液
计算:计算所需____________的体积和所需水的体积||。
m稀溶液×C稀溶液
计算公式为:V浓溶液=浓溶液
×C
浓溶液
ρ
量取:用________量取浓溶液(靠近所需体积时改用__________)和水||。
混匀:将量取的浓溶液和水倒入烧杯中并用
__________搅拌||。
(3)注意事项
①溶质为固体时||,计算所需物质的质量精准到小数点后一位(托盘天平只好精准到__________g)||。
②用托盘天平称量药品时要按照“左物右码”的原则||,且左右两盘上要垫上同样的_________||。
③称量有腐化性或易潮解的药品时要放在__________中称量||。
④用浓溶液稀释配制溶液||,进行计算时要正确运用体积、质量、密度的关系式||。
(4)实验偏差剖析
①致使溶质质量分数偏小的原由:
(药品和砝码的地点颠倒||,且用到游码);;
;
||,所用烧杯内有______;
||。
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②致使溶质质量分数偏大的原由:
||,未调平天平||,指针偏右;
||。
考点3:物质的溶解性
:________________溶解在______________中的_________||。
:_________和________的性质、________||。

(1)观点:在_________温度下||,_________的溶剂里||,不可以再溶解某种溶质的
溶液||,叫做这类溶质的饱和溶液;还可以持续溶解某种溶质的溶液||,叫做这类溶质的不饱和溶液||。
(2)转变
①物质的溶解度随温度高升而增大||。
②物质的溶解度随温度高升而减小||。
考点4:溶解度及溶解度曲线

(1)固体物质的溶解度
①“四因素”
:必定温度;
:100g溶剂;
:达到饱和状态;
:溶质的质量||,单位一般是克||。
②影响因素
:____________________的性质||。
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:_________||。
(2)影响气体物质溶解度的因素
①温度:气体的溶解度随温度的高升而减小||。
②压强:气体的溶解度随压强的增大而增大||。

(1)观点:从溶液中______________的过程||。
(2)方法
①对溶解度受温度影响较大的固体物质||,宜采纳______________的方法||。
②对溶解度受温度影响较小的固体物质||,宜采纳_______________的方法||。

(1)溶解度曲线的意义
曲线上的点:物质在该点所示温度下的溶解度
点
两曲线的交点:两物质在该点所示温度下的溶解度相等
物质在不一样温度下的溶解度
线
固体物质的溶解度随温度变化的趋向
曲线下方的各点:表示此温度下溶液为不饱和溶液
面
曲线上方的各点:表示此温度下溶液为饱和溶液且有未溶晶体
(2)溶解度曲线的应用
某温度时||,过该温度作纵坐标的平行线与溶解度曲线订交||,依据交点地点的高低||,便可判断出物质溶解度的大小||。地点越高||,相应物质的溶解度越大;地点越低||,相应物质的溶解度越小||。利用这一点||,溶解度曲线有以下几点用途:
①判断某种物质在不一样温度下的溶解度大小||。
②比较不一样物质在同一温度时溶解度的大小||。
③判断固体物质的溶解度受温度影响变化的趋向[大部分固体物质的溶解度随温
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度的高升而增大||,如KNO3;少量固体物质的溶解度受温度变化的影响很小
||,如NaCl;很少量固体物质的溶解度随温度的高升而减小||,如Ca(OH)2]||。
④判断怎样将不饱和溶液变为饱和溶液||。
⑤确立结晶的方法||。
:粗盐的初步提纯
(1)实验用品
烧杯、__________、铁架台(带铁圈)、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、
量筒、__________、砝码、坩埚钳、粗盐、剪刀、火柴||。
(2)实验装置
(3)实验中注意事项
①溶解时需注意:||,免得粗盐未完整溶解;
时||,应注意玻璃棒尽量不要触碰烧杯壁||。
②过滤时需注意:
一贴:________________||。
二低:;||。
三靠:;;
下端的尖嘴处重要靠在烧杯内壁||,防备液滴飞溅||。
③蒸发时需注意:||,停止加热时||,不要立刻把蒸发皿直接放在实验台上||,免得烫坏实验台;||,用玻璃棒
__________||,防备因为局部温度过高||,造成液滴飞溅;
多固体时||,则停止加热||,利用余热把滤液蒸干||。
(4)实验步骤中玻璃棒的作用
①溶解时||,用玻璃棒搅拌||,________________||。
②过滤时||,用玻璃棒引流||,________________||。
③蒸发时||,用玻璃棒搅拌||,__________________________________。||
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(5)计算产率
①用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到滤纸上称量||。
②将提纯的精盐放到指定的容器中||。
精盐质量
③产率=粗盐质量×100%||。
(6)致使实质产率偏低的原由
①称量不正确||。
②粗盐没有充分溶解||。
③过滤时有滤液损失||。
④蒸发时有液体溅出||。
⑤固体未完整转移等||。
【特别提示】除掉粗盐中杂质的主要操作是过滤||,过滤是使固体和液体分别的过程||。
【中考重难点打破】
种类1:溶液的形成
【例1】(2019||,苏州中考改编)以下对于溶液的说法中||,正确的选项是()
||,振荡后能够形成溶液

||,其离子平均地分别在水中
D.***化钠溶于水||,其分子平均地分别在水中
【分析】||,不可以形成溶液||,错;
||,各部分的性质和浓度都同样||,因此上下部分甜度同样||,错;
于水||,解离成氢氧根离子和钠离子||,这两种离子平均地分别在水中||,正确;
D.***化钠与氢氧化钠同样||,属于离子化合物||,在水中解离成***离子和钠离子
分别在水中||,错||。
【答案】C
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【方法指导】能溶解于某一溶剂的物质||,在这类溶剂中才能形成溶液;溶液的特点是均一、稳固的||,抓住特点求解;溶质在溶液中存在的粒子||,溶质是酸、碱、盐的||,在溶液中都是以离子的形式存在;溶质是由分子构成的物质||,且在水中不发生解离||,则是以分子形式存在||。变式练****br/>1.(2019||,湘潭)以下物质加入水中||,不可以形成溶液的是()

2.(2019||,长沙)以下说法错误的选项是()

、汽水都是溶液

、稳固的混淆物
3.(2019||,郴州中考改编)以下对于溶液的说法正确的选项是()

、稳固的液体必定是溶液


4.(2019||,长沙)以下说法错误的选项是()

、汽水都是溶液

、稳固的混淆物
种类2:溶解度及其应用
【例2】(2019||,遵义)依据如图供给的几种物质的溶解度曲线||,判断以下说法
正确的选项是()
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A.***酸钾中混有少许***化钠||,提纯***酸钾最好用蒸发结晶的方法
℃时***酸钾饱和溶液的溶质质量分数为10%
℃时7gNaCl和20***能形成饱和溶液
||,图中***酸钠和***化钾能发生化学反响
【分析】A.***酸钾的溶解度受温度影响比***化钠大||,应用降温结晶的方法提纯
10g
||,错;℃时||,***酸钾的溶解度为10g||,则其质量分数为110g
100%≠10%||,错;℃时***化钠的溶解度为38g||,则每10***||,||,错;℃||。用***酸钠与***化钾的饱和溶液发生反响||,会生成***酸钾积淀||,因为10℃
时||,***酸钾的溶解度小||,会结晶出来||,因此能够发生反响||,正确||。【答案】D
【方法指导】两种物质的溶解度受温度的影响显然不一样||,提纯某种受温度影
响大的物质||,采纳降温结晶||。明确质量分数和饱和溶液的观点||,对溶质、溶
剂进行拆分而后计算;***酸钠与***化钾反响||,只需有积淀(在溶液中没溶)生成
||,就能反响||。
变式练****br/>5.(2019||,苏州)***化钠和***钾两种固体的溶解度曲线以下图||。以下说法
正确的选项是()
A.***钾的溶解度大于***化钠的溶解度
***化钠溶液中获取其晶体
℃时||,将35g***钾晶体放入50***中||,充分搅拌后||,所得溶液的
%
℃的***钾饱和溶液升温至60℃||,溶液的溶质质量分数增大(忽视
水分蒸发)
6.(2019||,泰安)t1℃时||,将等质量的***钾和***化钾分别加入到各盛有100g
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水的两个烧杯中||,充分搅拌后现象如图
1所示||,***钾和***化钾的溶解度曲
线如图2所示||。则以下说法正确的选项是(
)
①的溶液必定是不饱和溶液
①的溶液是***钾溶液
②的溶液升温到t2℃时||,烧杯底部还有部分物质不溶解
①和烧杯②的溶液都升温到
2
t℃时||,溶质的质量分数相等
种类3:配制必定质量分数的溶液
【例3】(2019||,广东)以下图是实验室配制必定溶质质量分数的
NaCl溶液
的流程图||。
请回答:
(1)应称量______gNaCl||,需加水______mL||。
(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转||,则应______直到天平均衡||。
(3)取上述溶液10g加水稀释到______g||,可获取5%的NaCl溶液||。
【分析】配制必定质量分数的溶液应按以下步骤进行:||,||,
水||,||,||。(1)计算需要NaCl的质量为50g15%×=||,水的体积为50g-==;(2)指针向右偏转||,应该增添NaCl直到天
平均衡;(3)设加水稀释后溶液的质量为x||,则x·5%=10g15%||×,x=30g||。
【答案】(1);;(2)增添NaCl;(3)30
【方法指导】配制溶液应注意以下几点:
(1)称量和量取||,都一定正确||。(2)向
烧杯中倒入称量的盐和量取的水时不可以有漏
||。(3)溶解时||,玻璃棒要充分搅拌
||,使固体完整溶解||。(4)溶解好的溶液要转移到细口瓶中||,并贴标签||。
变式练****br/>7.(2019||,遵义)水是重要的物质||,在实验室中常用于溶解物质、配制溶液||。
(1)向50mL水(密度为1g/mL)中溶解必定量KNO3固体的操作以下||,请依据以下图实验现象和溶解度曲线回答||。
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