《原子核外电子排布与元素周期律第四课时》习题2.doc

《原子核外电子排布与元素周期律第四课时****题
[基础过关]
一、元素周期表的应用
1. 19世纪中叶,门捷列夫总结了如下表所示的元素化学性质的变化情况。请回答:
(1)门捷列夫的突出贡献是( )


(2)该表变化表明( )


ⅠA族元素的金属性肯定比同周期第ⅡA族元素的金属性强

2. 元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用。下列说法中不正确的是( )

***、***、硫、磷附近的元素研制新型农药
、耐腐蚀的合金材料
、发现物质的新用途是一种相当有效的方法
二、元素的性质在周期表中的体现
3. 下列说法正确的是( )

、Mg、Al的还原性依次减弱
、Cl、Br的非金属性依次增强
、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱
4. 下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是( )


,元素原子半径逐渐增大

5. 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3,这种元素的气态氢化物的分子式为( )

D. XH4
三、元素“位—构—性”之间的关系
、b、c在周期表中的位置如图,下列有关这三种元素的
叙述正确的是( )



+7价
7. X、Y、R、M均为短周期元素,X、Y同周期,X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物化学式分别为H2XO4和HYO4。R、M同主族,R与冷水即可反应,M与热水反应缓慢。下列关系正确的是( )
>Y
>HY
<M
(OH)2<M(OH)2
8. 有X、Y两种元素,原子序数≤20,X的原子半径小于Y,且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( )
(OH)n为强碱,则Y(OH)n也一定为强碱
,则X的氢化物溶于水一定显酸性
,则Y元素形成的单质一定是Y2
+m,则X的最高正价一定为+m
9. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
+2
+3
+5、+3、-3
-2
下列叙述正确的是( )
、Y元素的金属性X<Y
,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2