电子转移表示法.ppt

氧化还原反应的有关概念
1、氧化与还原:
2、氧化剂与还原剂:
3、氧化性与还原性:
4、氧化产物与还原产物:
失去电子(或电子对偏离)的变化称为氧化;得到电子(或电子对的偏向)的变化称为还原。
在化学反应中,得到电子(或电子对偏向)的物质称为氧化剂;失去电子(或电子对偏离)的物质称为还原剂。
氧化剂具有氧化性,还原剂具有还原性。
还原剂在反应中失去电子(化合价升高)后被氧化形成的生成物称为氧化产物;氧化剂在反应中结合电子(化合价降低)后被还原形成的生成物称为还原产物。
示例:
5KI+KIO3+3H2SO4==3I2+3K2SO4+3H2O
-1
+5
0
得1 × 5e—,化合价降低,被还原
失5 × e—,化合价升高,被氧化
?还原剂是?
KIO3 ;KI
?被还原的元素是?
I; I
—1
+5
?
?
既不是氧化剂也不是还原剂!只是提供酸性环境而已!
?谁有还原性? ;
I2
KIO3
KI
用“双线桥”表示氧化还原反应
双线桥的含义:
(1).表示元素化合价的变化过程.
(2).表示变价过程中的反应类型.
(3). 表示变价过程中的电子转移情况.
以 2CuO + C 2Cu + CO2为例说明双线桥的画法.
(1)标明元素反应前后的化合价。
( 2 ) 连接反应前后不同价态的同种元素。
(3)线桥跨越等号。
(4)得失电子总数相等。
2CuO + C 2 Cu + CO2
+2
0
0
+4
高温
失去4e-,化合价升高,被氧化
得到2x2e-,化合价降低,被还原
氧化还原反应的变化过程还可用单线桥表示
“单线桥”表示法——了解,基础好的可掌握!
①.含义:表示氧化还原反应过程的电子转移方向和数目!
②.画法:;“=”只在左边从还原剂指向氧化剂;。
③.示例:
2NaIO3+5NaHSO3==3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
+5
+4
+6
+6
0
5×2e—
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
对比“双线桥”法:
2NaIO3+5NaHSO3==3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
化合价降低,被还原,得:2×5 e—
化合价升高,被氧化,共失: 5 ×2 e—
很显然掌握了单线桥法比双线桥简洁明了!不过初学者要小心的使用,多去练****方能水到渠成!
课堂练****br/>用双线桥表示同种元素的电子得失
失 3e-x2
双箭号从反应物指向生成物
且起止为同一元素。
注明得与失。
2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
得 6xe-
0
+3
0
-1
0
+3
0
-1
2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
6e-
用单线桥表示不同种元素的电子转移
箭号起点为失电子元素,
终点为得电子元素。
不标得与失。
课堂练****br/>用双线桥表示同种元素的电子得失
失 2e-x2x3
双箭号从反应物指向生成物
且起止为同一元素。
注明得与失。
2KClO3 = 2KCl + 3 O2
得 6e-x2
+5
-1
-2
-2
+5
-1
2 KClO3 = 2 KCl +3 O2
12e-
用单线桥表示不同种元素的电子转移
箭号起点为失电子元素,
终点为得电子元素。
不标得与失。
0
0
分析氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子转移方向和数目,并指出氧化剂和还原剂;氧化产物以及还原产物并指出反应类型。
化合价升高,失去e-×2 被氧化
氧化剂
还原剂
氧化产物
还原产物
0
+2
+4
--1
4HCl(浓)+MnO2===MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
化合价降低,得到电子2e-, 被还原
2KClO3====2KCl + 3O2↑
化合价升高2,失去2×3 ×2 e- 被氧化
还原剂
氧化剂
还原产物
氧化产物
化合价降低6,得到2 × 6e- 被还原
MnO2
0
+5
-2
-1