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高中化学实验知识总结
复****资料一
萃取是利用分散系中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的过程｡高中化学中的萃取,
主要是萃取溴水､碘水之类的问题｡溴和碘均不易溶于水,易溶于有机溶剂,所以用有机溶剂可
以把溴和碘从其水溶液中分离出来｡
如果用苯来萃取,苯层在上面,下面的水层变得无色透明;如果用四***化碳来萃取,四***化碳层
在下方,上面的水层会变得无色透明｡
高中化学常考实验知识

1.“从下往上”原则｡以 Cl2 实验室制法为例,装配发生装置顺序是:放好铁架台→摆好酒精灯→
根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶｡
2.“从左到右”原则｡装配复杂装置应遵循从左到右顺序｡如上装置装配顺序为:发生装置→集
气瓶→烧杯｡
“塞”后“定”原则｡带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧
或因用力过猛而损坏仪器｡
4.“固体先放”原则｡上例中,烧瓶内试剂 MnO2 应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶
｡总之固体试剂应在固定前加入相应容器中｡
5.“液体后加”原则｡液体药品在烧瓶固定后加入｡如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗
中缓慢加入｡
(装入药口前进行)原则｡
(所有装置装完后再点酒精灯)原则｡

:这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度,因此,应将温度计插
入混合物中间｡
①测物质溶解度｡②实验室制乙烯｡
:这种类型的实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的
温度相同,所以只要测蒸气的温度｡①实验室蒸馏石油｡②测定乙醇的沸点｡
:这种类型的实验,往往只要使反应物的温度保持相对稳定,所以利用水浴加热,
温度计则插入水浴中｡①温度对反应速率影响的反应｡②苯的硝化反应｡

热 KMnO4 制氧气
制乙炔和收集 NH3
其作用分别是:防止 KMnO4 粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气
对流,以缩短收集 NH3 的时间｡
10 种方法
:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如 NaCl,KNO3｡
:在沸点上差值大｡乙醇中(水):加入新制的 CaO 吸收大部分水再蒸馏｡
:溶与不溶｡
:SiO2(I2)｡
:l4 来萃取 I2 水中的 I2｡
:Fe 粉(A1 粉):溶解在过量的 NaOH 溶液里过滤分离｡
:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的 CuO;CO2(SO2):通过 NaHCO3 溶液｡
:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通
过铜网吸收 O2｡
:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先
加 NaOH 溶液把 Al(OH)3 溶解,过滤,除去 Fe(OH)3,再加酸让 NaAlO2 转化成 A1(OH)3｡
(不作要求)
10 种
:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使
之与苯分开｡欲除去 Na2CO3 中的 NaHCO3 可用加热的方法｡
:欲除去二氧化碳中混有的少量***化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠
的溶液后,再通过浓硫酸｡
:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤
除去不溶物,达到目的｡
:欲除去碘中的沙子,可采用此法｡
:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法｡
(结晶和重结晶):欲除去***钠溶液中少量的***化钠,可利用二者的溶解度不同,
降低溶液温度,使***钠结晶析出,得到***钠纯晶｡
:欲除去***中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法｡
:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离｡
:欲除去胶体中的离子,可采用此法｡如除去氢氧化铁胶体中的***离子｡
:欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用｡
“不”15 例
,不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味,更不能尝结晶的味道
｡
,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶(活泼金属钠､钾等例外