2.1.2 脂肪烃—炔烃.doc

脂肪烃—炔烃
第二章烃和卤代烃
【学****目标】、炔烃的结构及物理性质递变规律
;掌握乙炔的实验室制法

【学****重点】乙炔及炔烃的结构特点和主要化学性质;乙炔的实验室制法【学****难点】乙炔及炔烃的结构特点和主要化学性质; 【教学方法】问题推进法、归纳演绎法
(1)氧化反应
①燃烧:________________________________________________
现象: 火焰并;放出大量的热,产生温度很高的氧炔焰(温度可达3000C以上)
可用于切割或焊接金属。
②可被KMnO4酸性溶液氧化(叁键断裂),乙炔能使KMnO4酸性溶液
炔烃可使酸性KMnO4溶液褪色,炔烃被氧化的产物的对应关系为: HC≡氧化为CO2 R-C≡氧化为 R-COOH
【合作探究】
二、炔烃
1、定义:分子里含有的一类脂肪烃,
其分子式的通式为,与同碳原子数的
互为同分异构体。
(2)加成反应(与H2、X2、HX、H2O、HCN等,按1:1或1:2的比例)
①可使溴水或溴的四***化碳溶液褪色。乙炔与氢气1:2反应: CH
或1:1反应: CH
CH+2Br2CH+Br2
________________________________ ________________________________。
2、乙炔:
②与HCl能发生加成反应(1∶1加成)
方程式为: CH
CH+HCl
______________________________________。
(3)加聚反应
制聚乙炔: _________________________________________________。
乙炔的分子构型为,2个碳原子和2个氢原子均在。【典例1】描述CH3—CH=CH—C
C—CF3分子结构的下列叙述中,正确的是( )

烷烃、烯烃和炔烃的比较
3、物理性质:
炔烃的物理性质与烷烃和烯烃相似,也是随着碳原子数目的增加而递变。乙炔是一种色、味、溶于水的气体, 溶于有机溶剂。
4、乙炔的实验室制法:
(1)、药品: 、
注意:实验中常用代替水
目的:降低水的含量,减缓反应速率,得到平稳的乙炔气流。
(2) (3)(4)C中的(5)、检验
行成于思毁于随!
共 14 页
【典例】CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物,请通过CaC2制C2H2的反应进行思考,
从中得到必要的启示,判断下列反应产物正确的是( )

【解析】:反应CaC2+2H2O―→Ca(OH)2+C2H2↑中无化合价变化。ZnC2中C显-1价,对应C2H2;Al4C3中C
4
显-4价,对应CH4;Mg2C3中C显-C3H4;Li2C2中C显-1价,对应
C2H2。
3
,所产生的CO2的质量一定大于燃烧同质量丙烯所产生的CO2的质量,该混合气体是
( )
、丙烷 、乙烯 、丙烷 、环丙烷
,氢化后的结构简式为
此炔烃可能有的结构式有
,将4 g由3种炔烃()组成的混合气体与足量的H2反应,充分加成后, g 3种对应的烷烃,则所得烷烃中一定有( )
(—CC—)的链状烃,其分子中含碳
碳三键最多( )
***化氢加成,其加成产物又可被8mol***气完全取代,该烃可能是( )
,3-丁二烯 -丁炔 14、 mol能与1 mol HCl完全加成,加成后产物分子上的氢原子又可被
3 mol Cl2取代,
则此气态烃可能是( )
≡CH =CH2 ≡C-CH3 =C(CH3)2
16、写出下列烯烃发生加聚反应的化学方程式:
【当堂检测】