黑龙江省齐齐哈尔市实验校2023年中考适应性考试化学试题含解析.doc

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、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答:(1)25℃时,将25g甲固体加入到50***中,充分溶解并恢复到原温度后,得到溶液的质量为_______g。(2)要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的一种方法是_______________。(3)将35℃时,丙的饱和溶液降温到25℃,则其溶液的溶质质量分数____________(填“变大”、“变小”或“不变”)。(4)现有操作步骤:;;;。甲固体中含有少量乙,则提纯甲的操作步骤是___________(填字母序号)。,既环保又轻便,请根据下图完成下列各题(1)图中所标各物质,属于金属材料的是_____(写出一种即可,下同),属于有机合成材料的是_____。(2)车轮的钢圈及车身的钢架比使用纯金属的优点有_____(写一个即可)。(3)自行车停在潮湿的空气中会锈蚀,通常用盐酸除铁锈,该反应的化学方程式为_____。(4)共享单车在为人们的出行带来方便的同时,由于随意停放对环境造成的影响是_____。,警察常让驾驶员对着“酒精测试器”吹气,请回答下列与之相关的问题:(1)“酒精测试器”能检测驾驶员吹出的气体中是否含有酒精,说明酒精具有_____。(2)某“酒精测试器”是利用某橘黄色的化学药品与酒精反应生成绿色物质来判断驾驶员是否饮酒,其反应的化学反应方程式为:反应物中能显色的物质是_____,生成物中属于有机化合物的是_____,物质X的化学式为_____。、C、O、Cl、H五种元素的一种或几种,按要求填空:各写出一个化学式:①氧化物________;②酸________;③碱________;④盐________。各写出一个化学方程式:①分解反应_________________________________________________________;②复分解反应_________________________________________________________。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)。写出有标号的仪器名称:①______,②______。实验室可用B或C装置制CO2,反应的化学方程式为______,选用C装置相对于B装置的优点是______。若用碳酸钠粉末和稀硫酸反应制取CO2,则只能选择______(填序号)作发生装置,如果选择用D装置收集气体,气体应从______(填“a”或“b”)端通入。实验室可用加热熟石灰与***化铵的固体混合物的方法制取NH3,可选择______(填序号)作发生装置,如果用E装置收集氨气,其中植物油的作用是______。。涉及的操作有:①过滤②溶解③蒸发结晶。正确的顺序是_____。(填序号)用托盘天平称量所需粗盐的质量,托盘天平调节平衡后,接下来的操作是_____(填序号)①在右盘中添加砝码,需要用游码时移动到相应刻度、②在托盘上分别放质量相等的纸、③在左盘中添加粗盐图1中玻璃棒的作用是搅棒,_____。当_____时停止加热。配制溶液①用质量分数为5%的***化钠溶液配制70g质量分数为3%的***化钠溶液,(水的密度为1g/mL),请在图2标出所需水的体积示数。②从表中找出稀释的过程需要用到的数据(20℃)是_____g/cm3。浓度%1234567密度g/、计算题(本题包括1个小题,共12分)19.(6分)某兴趣小组按照如图所示过程进行实验,实验过程中测得不同时刻装置和药品总质量随时间变化的数据见表。请计算:时刻t0t1t2t3t4装置和药品总质量/(1)共制得氧气_____g。过氧化氢溶液中溶质的质量分数。_____参考答案一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,)1、C【解析】A、由图可知,t1℃时,A的溶解度为30g,故t1℃时,65gA的饱和溶液中含有溶质:,含有溶剂:65g-15g=50g,不符合题意;B、A、B的溶解度随温度的升高而增加,将t2℃下A、B、的饱和溶液降温至t1℃时,A、B还是饱和溶液,C的溶解度随温度的升高而减小,故将t2℃下C的饱和溶液降温至t1℃时,C变为不饱和溶液,故C物质t1℃时的溶质质量分数与t2℃时的溶质质量分数相等,可以用t2℃时的溶解度计算,t1℃时B的溶解度>t2℃时C的溶解大于t1℃时A的溶解度,故将t2℃下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,各溶液中溶质的质量分数B>C>A,不符合题意;C、t2℃时,A、B的溶解度曲线相交,故t2℃时,A、B的溶解度相等,该温度下,A、B饱和溶液中溶质的质量分数一定相同,溶液状态未知的情况,无法比较,符合题意;D、B的溶解度受温度的影响较小,故从含少量A的B溶液中得到B,采用蒸发结晶的方法,不符合题意。故选C。【点睛】本题考查固体的溶解度曲线,通过溶解度曲线我们可以得出:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性;②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小;③判断物质的溶解度随温度变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。2、C【解析】化合物中,各个元素的化合价代数和为0。单质中,元素的化合价为0。【详解】A、一氧化氮属于氧化物,N的化合价为+2,a点元素的化合价为0,表示,是单质。A错误;B、二氧化氮属于氧化物,N元素的化合价为+4,图中b点的化合价为+2。B错误;C、HNO3属于酸,N元素的化合价为+5,图中c点表示+5价的酸。C正确;D、***钠属于盐,设氮元素的化合价为x,则(+1)+(x)+(-2)×3=0,解得x=+5。氮元素的化合价为+5,图中d点的化合价为+3,D错误。故选C。3、D【解析】物质的性质决定物质的用途,常见的化学性质有可燃性、助燃性、还原性、氧化性、毒性。【详解】A、稀有气体通电后发出有颜色的光,这种性质属于物理性质,故选项错误;B、干冰升华的过程会使周围环境的温度降低,空气中的水蒸气会凝结成小水滴,所以干冰能用于人工降雨,但这个过程属于物理变化,利用的是干冰的物理性质,故选项错误;C、活性炭具有吸附性,可以用作吸附剂,吸附性属于物理性质,故选项错误;D、氧气具有助燃性,能支持物质燃烧,因此氧气可用于气焊,助燃性属于化学性质,故选项正确。故选D。4、D【解析】A、银元素属于金属元素,该选项说法正确;B、银原子质子数是47,该选项说法正确;C、银元素元素符号是Ag,该选项说法正确;D、银原子中子数为108-47=61,该选项说法不正确。故选D。【点睛】相对原子质量≈质子数+中子数,单位不是g。5、B【解析】宏观物质都是分子构成的,分子间是有间隔的,3000L氧气在加压的条件下可装入容积为20L的钢瓶中,是因为在外界压力作用下分子间隔缩小,气体的体积减小。故选B。6、D【解析】在电解水实验中,电源正极产生氧气,负极产生氢气,因为反应前后元素的种类不变,可得出水是由氢元素和氧元素组成的结论,因此①正确;实验中水分子变成了氢分子和氧分子,但反应前后氢原子和氧原子没有发生变化,所以在化学变化中,分子可以分为原子,而原子不可以再分,因此④正确;而水是一种化合物,水中没有氢气和氧气,因此②不正确;在相同条件下,气体的体积比等于分子个数比,电解水实验中氢气与氧气体积比为2∶1,所以实验中氢气与氧气的体积比等于电解水反应方程式中化学式前面的化学计量数之比,电解水实验中水是液体,氢气和氧气是气体,在相同条件下,液体的体积与气体的体积之比不等于化学方程式中化学式前面的化学计量数之比,因此③不正确。本题中由电解水的有关实验可得到的结论正确的是:①④。故选D。7、B【解析】A、相对分子质量不能带g,故错误;B、丙物质中碳、氢、氧元素的质量比为12:4:16=3:1:4,故正确;C、该反应的化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O,故生成的丙和丁的分子个数比为1:1,故错误;D、该反应的生成物中没有单质,故不可能是置换反应,故错误。故选B。8、B【解析】试题分析:A、图中白色部分是苯分子,可看出分子之间有间隔,正确;B、只能说明原子真实存在,原子之间有间隔,不能知道硅原子是由原子核和电子构成的,错误;C、构成物质的粒子有分子、原子和离子,正确;D温度越高,分子运动速度越快,正确。故选B考点:图表所表示的化学信息9、D【解析】A、向生石灰中滴入水,生石灰和水反应生成氢氧化钙,白色固体变成白色浆液,该过程放热,水沸腾,不符合题意;B、粉尘爆炸实验的现象:砰的一声响,伴随一团火光,放出热量,塑料盖被掀起,说法正确,不符合题意;C、镁属于活泼性较强的金属,能和空气中的氧气反应生成氧化镁,滴加足量稀盐酸,稀盐酸先和氧化镁反应生成***化镁和水,然后再和镁反应生成***化镁和氢气,故实验现象为:固体逐渐减少,一段时间后固体表面冒气泡,放热,最终固体消失,不符合题意;D、%的***化钠溶液,溶液是均一、稳定的混合物,且生理盐水的浓度较小,密封放置一段时间,不会出现浑浊,符合题意。故选D。10、B【解析】A、化合反应不一定都属于氧化还原反应,例如氧化钙和水反应生成氢氧化钙,故A错误;B、置换反应都属于氧化还原反应,都有化合价的变化,故B正确;C、分解反应不一定都属于氧化还原反应,例如碳酸钙煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳,没有化合价变化,故C错误;D、复分解反应都不属于氧化还原反应,两种化合物相互交换成分,没有化合价的变化,故D错误。点睛∶元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。11、C【解析】A、单宁酸C76H52O46由碳、氢、氧三种元素组成,正确;B、化学式中元素符号右下角的数字表示的是分子中所含的原子个数,一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成,正确;C、单宁酸中碳、氧元素的质量比=12×76:16×46=57∶46,错误;D、根据元素质量分数计算的表达式,单宁酸中氢元素的质量分数最小,正确;故选C。12、D【解析】A、由图可知,钾原子的原子序数为19,故不符合题意;B、由图可知,元素符号为K,故不符合题意;C、由图可知,,故不符合题意;D、根据原子序数等于核外电子数的原则,钾原子的核外电子数为19,故符合题意二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13、65降低温度(或继续加甲或蒸发溶剂)不变adcb【解析】(1)25℃时,甲物质的溶解度30g,即100***中最多溶30g,则50***中最多溶15g,所得溶液质量为:15g+50g=65g;故填:65;(2)接近饱和的溶液,变成饱和可以用加入溶质和蒸发溶剂,因为甲的溶解度随温度的升高而增大,所以也可以通过降低温度实现;故填:降低温度(或继续加甲或蒸发溶剂);(3)将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃,丙的溶解度变大,溶液由饱和变为不饱和,没有晶体析出,故溶质质量分数不变;故填:不变;(4)如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液,如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂。因为甲的溶解度随温度影响较大,所以用降温结晶的方法,具体步骤是:溶解,加热浓缩制成饱和溶液,再降温,析出晶体后过滤;故填:adcb。14、钢(或不锈钢)塑料(或橡胶)硬度大(或耐腐蚀)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O污染环境【解析】(1)金属材料包括纯金属与合金,所以钢车架和不锈钢钢圈属于金属材料;有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶,所以塑料车把和橡胶轮胎属于有机合成材料;(2)一般合金与组成它的纯金属相比,硬度增大,抗腐蚀性能增强,所以车轮的钢圈及车身的钢架比使用纯金属的优点有硬度大,耐腐蚀;(3)铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁与盐酸反应生成***化铁和水;化学反应方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O;(4)共享单车在为人们的出行带来方便的同时,由于随意停放塑料车把等有机合成材料会造成白色污染,金属制品锈蚀会造成重金属污染等环境污染问题。【点睛】金属材料包括纯金属与合金,有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶;一般合金与组成它的纯金属相比,硬度增大,抗腐蚀性能增强。15、挥发性K2Cr2O7、CH3COOHK2SO4【解析】(1)“酒精测试器”能检测驾驶员吹出的气体中是否含有酒精,说明酒精具有挥发性;(2)酒精、稀硫酸是无色液体,所以反应物中能显色的物质是;含有碳元素的化合物属于有机物,故生成物中属于有机化合物的是:CH3COOH,反应物中有6个碳原子,34个氢原子,49个氧原子,4个钾原子,4个镉原子,8个硫原子,生成物中有6个碳原子,34个氢原子,41个氧原子,4个镉原子,所以物质X的化学式为K2SO4;16、(1)①CaO②HCl③Ca(OH)2④CaCl2(合理即可)(2)①2H2O2H2↑+O2↑②CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑【解析】试题分析:①氧化物是指由两种元素组成、且其中一种元素为氧元素的化合物。根据题目中的元素,氧化物可为氧化钙、二氧化碳、一氧化碳、水等。②酸是由酸根离子和氢离子构成的。根据题目中的元素,酸可为盐酸、碳酸。③碱是指由金属离子与氢氧根离子构成的化合物。根据题目中的元素,碱可为氢氧化钙。④盐是指由金属离子与酸根离子构成的化合物。根据题目中的元素,盐可为***化钙、碳酸钙等。(2)①水可在通电的情况下发生分解反应生成氢气和氧气。化学方程式为:2H2O2H2↑+O2↑;②碳酸钙可与盐酸发生复分解反应生成***化钙、水和二氧化碳气体。化学方程式为:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑考点:物质的分类、反应类型、化学方程式的书写三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17、酒精灯分液漏斗CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可以控制反应的发生与停止BbA防止氨气溶于水【解析】(1)仪器①是酒精灯,②是分液漏斗;故填:酒精灯;分液漏斗;(2)在实验室中常用碳酸钙与盐酸反应来制取二氧化碳,同时生成***化钙和水,选用C装置相对于B装置的优点是可以控制反应的发生与停止;若用碳酸钠粉末和稀硫酸反应制取CO2,反应速率过快,为控制反应的速率,可采用装置B来控制滴加液体试剂的速率来控制反应的速率;二氧化碳的密度比空气大,用D装置收集气体,气体应从长管进入;故填: