黑龙江绥化市一中2022-2023学年高三下学期一模考试化学试题含解析.doc

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、下列颜色变化与氧化还原反应有关的是()、X、Y、Z、R、W是原子序数依次递增的五种短周期主族元素,它们所在周期数之和为11,YZ气体遇空气变成红棕色,R的原子半径是短周期中最大的,W和Z同主族。下列说法错误的是()、Y、:Z>:W>、R形成的化合物中可能含有共价键7、NA为阿伏加德罗常数的值。,℃时,1LpH=11的醋酸钠溶液中,由水电离出的OH--OH(羟基)与lmolNH4+、现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期,专家指出磷酸***喹对治疗新冠病毒感染有明显效果,磷酸***喹的分子结构如图所示,下列关于该有机物的说法正确的是():、取代反应、-、下列物质间的转化可以实现的是()(ClO)(OH)2Cu2O10、将一定质量的镁铜合金加入到稀***中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,,则下列有关叙述中正确的是:()***、·L-1的CuSO4溶液与30mL3mol·L-1的NaOH溶液混合,生成浅蓝色沉淀,假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已变得很小,可忽略,则生成沉淀的组成可表示为()(OH)2 ·Cu(OH)·2Cu(OH)2 ·3Cu(OH)212、下列有关化学用语和概念的表达理解正确的是(),3-***、D216O、H218O、D218O互为同素异形体13、从海带中提取碘的实验中,包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。下列说法正确的是()、三脚架、酒精灯、、漏斗(带滤纸)、***化碳溶液,,振荡、静置、分液,再向水相中滴加45%硫酸溶液,过滤得固态碘14、下图是一种微生物燃料电池的工作原理示意图,工作过程中必须对某室进行严格密封。,,,所以对A室必须严格密封,以确保厌氧环境15、200℃时,,,再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na+、HCO3-、SO32-、CO32-等离子的水溶液中,若溶液体积保持不变,.--的物质的量浓度减小,CO32-的物质的量浓度增大,但是HCO3-和CO32-的物质的量浓度之和基本保持不变16、下列各组中的X和Y两种原子,化学性质一定相似的是( ),,,Y原子核外N层上仅有2个电子17、下列颜色变化与氧化还原反应无关的是( ) B.*** 、2017年12月,华为宣布:利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性,开发出石墨烯电池,电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2,其工作原理如图所示。,LiCoO2极发生的电极反应为:LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+“放电处理”让Li+从石墨烯中脱出而有利于回收19、化学在生产和生活中有重要的应用。、过氧化氢、次***、,不溶于水,可吸收其自身重量几百倍的水20、常温下,用溶液滴定溶液,曲线如图所示。***、b、c三点中水的电离程度最大的是c21、化学与生产生活密切相关,、淀粉、纤维素都属于糖类物质22、白色固体Na2S2O4常用于织物的漂白,也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。,,则其残余固体产物中可能有Na2S2O3二、非选择题(共84分)23、(14分)石油裂解气是重要的化工原料,以裂解气为原料合成有机物X()的流程如图:A(CH2=CHCH3)B(CH2=CHCH2Cl)D()EF()G()X()请回答下列问题:(1)反应①的反应类型是____________。(2)B的名称是____________,D分子中含有官能团的名称是____________。(3)写出物质C的结构简式:____________。(4)写出A生成B的化学方程式:____________。写出反应③的化学方程式:____________。(5)满足以下条件D的同分异构体有____________种。①与D有相同的官能团;②含有六元环;③六元环上有2个取代基。(6)参照F的合成路线,设计一条由CH3CH=CHCH3制备的合成线路(其他试剂任选)__________。24、(12分)有机物A(C10H20O2)具有兰花香味,可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知:①B分子中没有支链。②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代,其一***代物只有一种。④F可以使溴的四***化碳溶液褪色。(1)B可以发生的反应有_________(选填序号)①取代反应②消去反应③加聚反应④氧化反应(2)D、F分子所含的官能团的名称依次是:_________、____________。(3)写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式:________________________________________________________。(4)E可用于生产氨苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物,据报道,可由2—***—1—丙醇和甲酸在一定条件下制取E。该反应的化学方程式是_______________________________。25、(12分)某化学兴趣小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理,实验装置如图所示。实验中B装置内产生白色沉淀。请回答下列问题:(1)该实验过程中通入N2的时机及作用____。(2)针对B装置内产生白色沉淀的原因,甲同学认为是酸性条件下SO2与Fe3+反应的结果,乙同学认为是酸性条件下SO2与NO3-反应的结果。请就B装置内的上清液,设计一个简单的实验方案检验甲同学的猜想是否正确:____。26、(10分)苯***是重要的化工原料。某兴趣小组在实验室里进行苯***的相关实验。已知:①和NH3相似,与盐酸反应生成易溶于水的盐②用硝基苯制取苯***的反应原理:+3Sn+12HCl+3SnCl4+4H2O③有关物质的部分物理性质见下表:***与氨气的性质(1)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近,产生白烟,反应的化学方程式为____;用苯***代替浓氨水重复上述实验,却观察不到白烟,原因是____。Ⅱ.制备苯***往图1所示装置(夹持装置略,下同)的冷凝管口分批加入20mL浓盐酸(过量),置于热水浴中回流20min,使硝基苯充分还原;冷却后,往三颈烧瓶中滴入一定量50%NaOH溶液,至溶液呈碱性。(2)冷凝管的进水口是____(填“a”或“b”);(3)滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯***,反应的离子方程式为____。Ⅲ.提取苯***,改装为图2所示装置。加热装置A产生水蒸气,烧瓶C中收集到苯***与水的混合物;分离混合物得到粗苯***和水溶液。***化钠固体,使溶液达到饱和状态,再用***萃取,得到***萃取液。***和***萃取液,用NaOH固体干燥,蒸馏后得到苯***。(4)装置B无需用到温度计,理由是____。(5)操作i中,为了分离混合物,取出烧瓶C前,应先打开止水夹d,再停止加热,理由是____。(6)该实验中苯***的产率为____。(7)欲在不加热条件下除去苯***中的少量硝基苯杂质,简述实验方案:____。27、(12分)肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼(N2H4·H2O)。已知:N2H4·H2O高温易分解,易氧化制备原理:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl(实验一)制备NaClO溶液(实验装置如图所示)(1)配制30%NaOH溶液时,所需玻璃仪器除量筒外,还有_____(填标号)(2)锥形瓶中发生反应化学程式是_____________________________。(实验二)制取水合肼。(实验装置如图所示)控制反应温度,将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中,充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液,收集108-114馏分。(3)分液漏斗中的溶液是____________(填标号)。(NH2)。蒸馏时需要减压,原因是______________。(实验三)测定馏分中肼含量。(4)水合肼具有还原性,可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤:,加入适量NaHCO3固体(),配制1000mL溶液。,加入10mL水,摇匀。,记录消耗碘的标准液的体积。(5)滴定时,碘的标准溶液盛放在______________滴定管中(选填:“酸式”或“碱式”)水合肼与碘溶液反应的化学方程式________________________。(6),馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为______。28、(14分)无水四***化锡(SnC14)是一种用途广泛的化工中间体,常用作媒染剂和有机合成的***化催化剂。熔融的金属锡(熔点131℃)在300℃左右能直接与Cl1作用生成无水四***化锡,实验室装置如图所示:已知信息如下:①将金属锡熔融,通人干燥***气进行反应,生成四***化锡。②无水四***化锡是无色易流动的液体,熔点为一33℃,℃。二***化锡是无色晶体,熔点为146℃,沸点为651℃。③无水四***化锡在空气中极易水解,,并产生白烟。请回答下列问题:(l)开始实验前一定要____,E中冷水的作用是___。(1)装置F中盛放的最佳试剂为___,作用是____。(3)实验时应先打开A处分液漏斗旋塞和整套装置的阀门,待观察到____这一现象时,再点燃D处酒精灯。(4)若撤去装置C,则D中还可能发生反应的化学方程式为__。(5)Cl1和锡作用即可生成SnC14,也会生成SnCl1,为减少SnCl1的生成,可采取的措施是_______.(6)得到的产物中常含有杂质SnCl1,SnCl1是常用的还原剂。某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中杂质SnCl1的质量分数。准确称取a克该样品于锥形瓶,用适量浓盐酸溶解,淀粉溶液作指示剂,-l碘标准溶液滴定至终点,,已知滴定原理是:SnCl1+1HCl+I1=SnC14+1HI,则产品中杂质SnCl1的质量分数为____(用含a、c的代数式表示);即使此法测定的操作均正确,但测得的SnCl1含量仍低于实际含量,其原因可能是________(用离子方程式表示)。29、(10分)二甲醚被称为21世纪的新型燃料,也可替代***利昂作制冷剂等,对臭氧层无破坏作用。工业上常采用甲醇气相脱水法来获取。其反应方程式为:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)完成下列填空:28、有机物分子中都含碳元素,写出碳原子最外层电子的轨道表示式_______________;写出甲醇分子中官能团的电子式_________________。29、碳与同主族的短周期元素相比,非金属性较强的是_________(填元素符号)。写出一个能证明你的结论的化学方程式_____________________________________。30、在温度和体积不变的情况下,能说明反应已达到平衡状态的是______(选填编号)