黑龙江铁力市四中学2022-2023学年中考联考化学试题含解析.doc

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C. .“保护环境”是我国的基本国策。、节俭的生活方式 、纸杯、 .-3 B.-2 C.+2 D.+、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线示意图,由此得到的结论正确的是( )℃时,不能配制出相同质量分数的甲、乙、℃时,乙溶液的质量分数为40%,℃时,将甲的饱和溶液的温度降低,,制备有关物质所设计的下列途径中,(OH)(OH)、填空题(本大题共1小题,共4分)、b、c三种物质的溶解度曲线:(1)t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________;(2)a中混有少量的b,可采用_______(填“降温”或“蒸发”)结晶提纯a;(3)t1℃时,用托盘天平称取10ga物质于一个烧杯中,再用量筒量取_____mL水加入烧杯中充分搅拌溶解得到a的饱和溶液。若量取水时仰视读数,则所得溶液为_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。三、计算题(本大题共1小题,共5分):市面上部分方便面遭到塑化剂污染,长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害,塑化剂(DMP)是由三种元素组成的有机物,其中,%,%,且每个分子中含有4个氧原子。请回答:(1)塑化剂(DMP)的相对分子质量为_____(取整数,下同);(2)一个DMP分子中共有_____个氢原子。四、简答题(本大题共2小题,共8分),包括圆明园牛、虎、猴、猪四大铜质兽首在内的一批珍贵文物首次在合肥展出。铜器长期暴露在空气中会生成铜绿(俗称铜锈)。铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3],铜绿不稳定,受热后可分解生成三种氧化物。根据铜绿的化学式,你认识铜绿的形成是铜与_____和氧气共同作用的结果。为探究铜绿的组成,某化学兴趣小组从其它铜器上取下适量的铜绿,放入图2所示装置中,加热后,可能出现的现象是__________________________________________,根据实验现象说明,铜绿加热后可生成_________、__________和_____。为验证铜绿的组成中含有铜元素,你能设计一个实验证明吗?写出简要的操作步骤、可能的现象及结论___________________。。某同学倾斜锥形瓶,使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应,测得瓶内压随时间的变化如图所示。(1)写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式。____________。(2)对比分析a、b点可知化学反应速率与什么因素有关?_____________。五、探究题(本大题共2小题,共13分)(其主要成分为生石灰),可小明买回食品打开包装后却发现食品内的干燥剂结成了小块,对此他产生疑问:此干燥剂是否依然还能起到干燥作用?并对此做出猜想如下:猜想一:此干燥剂没有变质,仍能起到干燥作用。猜想二:此干燥剂变质已经失效;猜想三:此干燥剂可能部分变质;设计实验如下表所示:实验操作实验现象实验结论取少量此干燥剂加入_____,感觉温度变化_____说明此干燥剂中存在有生石灰取少量干燥剂,加入适量的稀盐酸观察现象_____说明此干燥剂中含有_____;由此小明可以做出如下结论:食品包装袋内的干燥剂部分变质;在此过程中生石灰变质的反应原理是________。。为判断两支试管中是否发生了反应,小组同学进行了以下探究。[实验1]取少量氢氧化钠溶液于试管中,向其中滴加少量______溶液,然后再滴加足量的稀盐酸,观察到溶液颜色发生变化的情况是:先变红,然后_____。[结论]稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应。②溶液中所含有的离子种类来判断反应是否发生。(将试管②的溶液分成两份)[实验2]实验现象结论(1)测试管②中溶液的pHpH<7试管②中溶液含有氢离子(2)向一份试管②的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液_________试管②中溶液含有:_______(3)向一份试管②的溶液中加入足量***化钡溶液产生白色沉淀试管②中溶液含有:_____(4)向(3)所得溶液中加入***银溶液产生白色沉淀试管②中溶液含有***离子[结论]稀盐酸与硫酸镁溶液没有发生化学反应。[交流与评价]小亮认为小明的实验不够严谨,其理由是______。为此小亮提出应将小明实验中某一步加入的试剂调整为另一种盐溶液,按照小亮的修改方案,最终得出“稀盐酸与硫酸镁溶液没有发生化学反应”的结论。小亮的修改方案是_________。参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、B【解析】A、丁物质在t1和t3时刻的质量都是5g,所以b=5g,丁物质可能是该反应的催化剂,由2SO2+O22SO3可知,一定是催化剂V2O5,故A正确;B、甲物质的质量减少,乙物质的质量增大,所以乙是三氧化硫,甲、丙是二氧化硫和氧气,从t1到t2时刻,甲物质减少了40,乙物质增加了50,根据质量守恒定律可知,丙物质减少了50-40=10,从t1到t3时刻,甲物质减少了60,所以丙物质应该减少,d=80-15=65,故B错误;C、甲物质的质量减少,乙物质的质量增大,所以乙是三氧化硫,甲、丙是二氧化硫和氧气,从t1到t2时刻,甲物质减少了40,乙物质增加了50,根据质量守恒定律可知,丙物质减少了50-40=10,由2SO2+O22SO3可知,二氧化硫和氧气的质量比是128:32=4:1,所以丙物质是O2,故C正确;D、根据B选项分析可知,d=65,根据质量守恒定律可知,c=100+5+80+5-40-65-5=80,t3时,生成乙的质量=80g-5g=75g,故D正确。故选B。【点睛】在化学反应中,反应前后质量增加的物质是生成物,质量减少的物质是反应物,质量不变的物质,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应。2、D【解析】①因为碳酸受热时分解为二氧化碳和水,二氧化碳从水中逸出,二氧化碳与水都为光合作用的原料,故可加速光合作用进行,正确;②因为碳酸受热时分解为二氧化碳和水,二氧化碳浓度增大形成温室效应,故有助于农作物“防冻”,正确;③碳酸显酸性,可以调节土壤的酸碱性,利于植物生长,正确;④碳酸溶液会电离出氢离子和碳酸氢根离子,进而可以形成碳酸氢钙和碳酸氢镁,而植物主要以离子形式吸收矿质元素,正确。故选D。3、D【解析】A、向溶液2中加入2gA,溶液3有剩余A未溶解,但是未溶解的A的质量无法确定,故物质A的溶解度无法确定,错误;B、向溶液2中加入2gA,溶液3有剩余A未溶解,但是未溶解的A的质量无法确定,故无法确定溶液2是否还溶解了物质A,故无法确定溶液2是不是饱和溶液,错误;C、如果溶液2刚好饱和,向溶液2中加入2gA未溶解,则溶液2和溶液3的溶质质量分数是一样的,错误;D、溶解过程中未改变温度,故无法判断A物质溶解度受温度影响大小,正确。故选D。4、C【解析】A、相互刻画,黄铜痕迹不明显,铜的痕迹明显,说明黄铜比铜的硬度大,能够达到实验目的;B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,氢氧化钠能吸收二氧化碳;碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳。将混合气体通过足量的NaOH溶液,得到溶液M(碳酸钠溶液),同时收集CO;再向溶液M(碳酸钠溶液)中滴加足量稀硫酸,收集CO2,能够达到实验目的;C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠,碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,取样,加入少量的稀盐酸,氢氧化钠先与稀盐酸反应生成***化钠和水,无明显变化,应加入过量的稀盐酸,选项不能够达到实验目的;D、硫酸钠与***化钡反应生成硫酸钡和***化钠。混合物加水溶解,再加适量BaCl2溶液后过滤、蒸发、结晶,能除去杂质且不引入新的杂质,能够达到实验目的。故选C。【点睛】除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个条件:①加入的试剂只能与杂质反应,不能与主要物质反应;②反应后不能引入新的杂质。5、B【解析】稀有气体是由原子直接构成,1个氢分子是由两个氢原子构成,故A、C、D错误。故B正确。故选B。6、B【解析】、节俭的生活方式,节省大量的能源,符合保护环境的措施,故A正确;,会消耗大量的木材,一次性塑料袋的大量使用会造成白色污染,故措施不合理,故B错误;,树立保护环境从自我做起、保护环境人人有责的意识,符合保护环境的措施,故C正确;,符合保护环境的措施,故D正确。故选:B。7、C【解析】,不一定有单质生成,如碳酸分解生成二氧化碳和水,生成物都是化合物,错误;,错误;,单质中元素的化合价为零,化合物中元素的化合价代数和为零,置换反应一定有元素的化合价发生改变,正确;。故两种化合物生成另外两种化合物的反应不一定是复分解反应,如:氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水,不是复分解反应,错误。故选C。8、D【解析】Fe2O3中氧元素的化合价为-2价,根据化合价的代数和为0,Fe的化合价为+3价,故选D。9、C【解析】A、30℃时,不能配制出相同质量分数的甲、乙、丙溶液错误,因为没有指明是否是饱和溶液,故选项错误;B、50℃时,乙溶液的质量分数=100%%,40%错误,故选项错误;C、一般情况,气体的溶解度曲线与丙相似正确,因为气体的溶解度一般随温度的升高而减少,故选项正确;D、50℃时,将甲的饱和溶液的温度降低,不会析出晶体错误,因为甲的溶解度随温度的升高而增大,故选项错误。故选C。10、B【解析】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙和***化钠不反应,选项错误;B、铜和氧气在加热条件下生成氧化铜,氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜,选项正确;C、铁和酸反应时生成亚铁盐,所以铁和盐酸反应生成***化亚铁而不是***化铁,选项错误;D、氢气和***气在点燃条件下反应生成***化氢,***化氢和硫酸钠不反应,选项错误。故选B。【点睛】酸、碱、盐之间的反应通常是复分解反应,而复分解反应的的条件是生成沉淀、水、气体。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、abc降温50不饱和【解析】(1)通过分析溶解度曲线可知,t2℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c;(2)a物质的溶解度受温度变化影响较大,所以a中混有少量的b,可采用降温结晶提纯?a;(3)t1℃时,a物质的溶解度是20g,所以用托盘天平称取10ga物质于一个烧杯中,再用量筒量取50mL水加入烧杯中充分搅拌溶解得到a的饱和溶液。若量取水时仰视读数,水的体积偏大,则所得溶液为不饱和溶液。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、19410【解析】(1)塑化剂的相对分子质量为:;(2)设氢原子的个数为x,则,x=10,故一个DMP分子中共有10个氢原子。【点睛】相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和;化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比;化合物中元素的质量分数=。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、二氧化碳、水蒸气铜绿由绿色变黑色,试管口有水珠出现,澄清石灰水变浑浊氧化铜二氧化碳水取少量铜绿,加入稀硫酸中,充分反应后,铜绿溶解,溶液变蓝色,即可证明铜绿中含铜元素【解析】(1)由质量守恒定律可知,化学反应前后元素的种类不变,由铜绿的化学式可知,铜绿的形成是铜与二氧化碳、水蒸气和氧气共同作用的结果;(2)铜绿受热能生成氧化铜、水和二氧化碳,实验现象为:绿色粉末变为黑色、试管口有水珠出现、澄清石灰水变浑浊。根据实验现象说明,铜绿加热后可生成氧化铜、二氧化碳和水。(3)铜绿能与酸反应生成铜盐,其水溶液是蓝色的,取少量铜绿,加入稀硫酸中,充分反应后,铜绿溶解,溶液变蓝色,即可证明铜绿中含铜元素。14、反应速率和反应物间的接触面积有关【解析】(1)碳酸钙和稀盐酸反应生成***化钙、水和二氧化碳。故答案为:;(2)两个反应中,不同的是碳酸钙的颗粒大小。左侧装置中是块状碳酸钙,右侧装置中是粉末状的碳酸钙。从而使得反应物之间的接触面积不同。通过控制变量的思想可知,改变了反应物之间的接触面积,从而就导致反应速率不同。故答案为:反应速率和反应物间的接触面积有关。五、探究题(本大题共2小题,共13分)15、一定量的水中管壁温度升高有气泡产生碳酸钙CaO+H2O=Ca(OH)2;Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【解析】本题主要探究氧化钙是否变质的相关实验【详解】(1)氧化钙能于水反应,所以加入一定量的水。(2)氧化钙于水反应能产生热量,管壁温度升高。(3)盐酸与碳酸钙反应产生二氧化碳气体,实验现象有气泡产生。(4)生石灰变质的反应原理1生石灰遇空气中的水蒸气反应:CaO+H2O=Ca(OH)2然后与空气中的二氧化碳反应:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【点睛】注意:生石灰遇水放出大量的热16、酚酞变成无色产生白色沉淀镁离子(Mg2+)硫酸根离子(SO42-)实验(3)中***化钡溶液中的***离子没有参加反应,对检验***离子存在干扰将实验(3)中的***化钡改为***钡【解析】[实验1]氢氧化钠溶液呈碱性,能使酚酞溶液变红色,氢氧化钠与盐酸生成的***化钠呈中性,酚酞溶液在中性溶液中呈无色。取少量氢氧化钠溶液于试管中,向其中滴加少量酚酞溶液,然后再滴加足量的稀盐酸,观察到溶液颜色发生变化的情况是