初中化学中的计算题.doc

(1)的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和
(2)计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比
(3)计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=(该元素的相对原子质量×原子个数)÷化合物的相对分子
例1 蔗糖(C6H12O6)是生活中常用的甜味品,它是由种元素组成,相对分子质量为,各种元素的质量比为。
简析:从化学式知道,蔗糖由C、H、O三种元素组成,每个蔗糖分子由6个C原子、12个H原子,6个氧原子构成。根据C、H、O三种元素的相对原子质量可以计算出蔗糖的相对分子质量以及C、H、O三种元素的质量比。
答案:三;180 m(c)::m(H): m(O)=72: 12: 96=6: 1: 8
例2 蛋白质是由多种氨基酸组成的,蛋白质中氮元素的平均分子质量分数为16%,通过计算回答下列问题:
(1)蛋氨酸是氨基酸中的一种,化学式为C5H11O2NS,求蛋氨酸中氮元素的质量分数;
(2)合格奶粉的质量标准为:,,这种蛋白质是否合格。
简析:本题用的物质的化学式进行有关的计算。
100克奶粉中含氮元素,
答案:(1)% (2)不合格
,。若在1kg米面食品中加入明矾2g(胆矾的化学式为KAl(SO
4)2·12H2O,相对分子质量为474),请回答下列问题:
(1)人从食物中摄入的铝指的是(填字母)。

(2)明矾中各元素的质量比K∶Al∶S∶O∶H= ;铝元素的质量分数为______________(%)。
(3)如果某人一天吃了100g上述面食品,通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量?
答案:;39∶27∶64∶320∶24;%;超过
:
(1) 含义:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
注:
(2)质量守恒定律的微观解释:在化学反应过程中,反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有变化(原子的“三不变”)。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
(3)化学反应前后
1)一定不变宏观:反应物、生成物的总质量不变;元素种类、质量不变微观:原子的种类、数目、质量不变
2)一定改变宏观:物质的种类一定变
微观:分子种类一定变
3)可能改变:分子总数可能变

(1)有关纯净物的化学方程式的计算
有关纯净物的化学方程式的计算比较简单,但解题时要把握好三个要领,抓住三个关键,注意一个事项。三个要领:
(1)步骤要完整;(2)格式要规范;(3)得数要准确。三个关键:
1)准确书写化学式;2)化学方程式要配平;3)准确计算相对分子质量。
注意事项:根据化学方程式计算时要注意单位统一(必须是质量单位,如果给出体积需根据密度换算成质量)。
(2)反应物(或生成物)不纯的计算
化学方程式反映的是纯净物间的质量关系,因此,遇到不纯物时,要先把不纯的反应物(或生成物)的质量换算成纯净物的质量,再代入化学方程式进行计算。进行化学计算时,要注意“纯度”与“杂质质量分数”的区别。“纯度”是指在一定质量的不纯物质中纯净物质(主要成分)所占的质量分数,而“杂质质量分数”是指不纯物质中的杂质所占的质量分数。
。
。
1. 质量守恒定律的应用
例1 甲、乙两同学按下图A、B装置做质量守恒定律的探究实验。他们俩的做法是:①将反应前的装置放在各自天平的左盘上,往右盘上加砝码使天平平衡;②从天平上取下装置:甲挤压胶头加入稀硫酸;乙将气球内一定量的镁粉倒人瓶中,观察到气球逐渐胀大,最终如图C所示;③把装置放回各自的天平上。待天平平衡后。两同学的天平所处的状态
 
、乙都不平衡 、乙平衡 、乙不平衡 、乙都平衡
简析:甲同学的A装置中产生的氢气从导管逸出,天平不平衡,乙同学用B装置做实验,产生的氢气收集在气球中,形成C装置的形式,虽然生成物的量没减少,但由于气球受到空气的浮力,因此天平也不平衡。
答案:A。
例2 在一只密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反应,在测得反应前后各物质的质量如下表:
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
8
2
40
5
反应后质量/g
待测
24
8
23
下列说法正确的是
A. Y、Q的相对分子质量之比一定为11:9 B. X、Y为反应物
C. 反应后X的质