第三节 盐类的水解 第二课时.pptx

第二课时
第三节盐类的水解
教学目标:
1、理解影响盐类水解平衡的条件
2、了解双水解反应
3、了解盐类水解的应用
教学重难点:
利用平衡移动原理分析盐类水解平衡移动的方向
二、盐类水解的规律及方程式的书写
1、盐类水解的规律
有弱才水解,无弱不水解,谁弱谁水解
越弱越水解,越稀越水解,都弱都水解
谁强显谁性,同强显中性,两弱不一定
二、盐类水解的规律及方程式的书写
2)盐类水解的产物很少,不会产生气体或沉淀,不标“↓”或“↑”。
3)不把生成物写成其分解产物的形式。
1)盐类水解的程度较小,用可逆号“”表示。
(如NH3·H2O、H2CO3等)
4)多元弱酸的阴离子分步水解,以一级水解为主;多元弱碱阳离子的水解一步完成
2、水解方程式的书写
练****判断下列盐溶液的酸碱性。若能水解,写出水解的离子方程式
CuCl2
KNO3
酸性
酸性
碱性
Na2SO4
碱性
碱性
酸性
中性
中性
NaHSO4
Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+
F-+H2O HF + OH-
NH4++H2O NH3 · H2O+H+
CO32-+H2O HCO3-+OH-
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-
NH4NO3
CH3COOK
Na2CO3
NaF
问题探究:
NaHCO3和NaHSO3同作为弱酸酸式盐,但其水溶液酸碱性却不同, NaHCO3 溶液显碱性而NaHSO3溶液显酸性,能否联系电离和水解说明原因?
点评:弱酸酸式盐溶液的酸碱性取决于弱酸根离子的电离与水解的相对强弱!
弱酸酸式盐溶液的呈酸性:HSO3-、H2PO4-
1、试判断下列盐溶液的酸碱性,并用离子方程式说明原因:
(1)(NH4)2SO4 :_________;___________________________________
(2) NaHSO3 :_________;___________________________________
(3) KF:_________;___________________________________
(4)K2SO4:_________;___________________________________
酸性
碱性
中性
酸性
NH4++H2O NH3 · H2O+H+
F-+H2O HF + OH-
HSO3- SO32- +H+
2、下列水解离子方程式书写正确的是( )
A Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
B Br - + H2O HBr + OH-
C CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
D NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
A D
3、下列物质的水溶液中,除了水分子外,不存在其它分子的是( )
A HNO3 B NH4 NO3
C Na2S D HClO
A
4、物质的量相同的下列溶液,由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是( )
①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4
A ④>③>②>① B ①>②>③>④
C ③>②>④>① D ③>④>①>②
C
5、在医院中,为酸中毒的病人输液不应采用( )
A、%***化钠溶液

B、%的***化铵溶液
C、%碳酸氢钠溶液

D、5%葡萄糖溶液
B