2017版高考化学一轮复习 专题5 非金属及其化合物 第一单元 氯、溴、碘及其化合物学案 苏教版.doc

第一单元***、溴、碘及其化合物
[考试标准]
知识条目
必考要求
加试要求
1.***气的工业制法
a
b
***气的反应原理及其装置
a
b
3.***气的净化、收集和检验,尾气的处理
b
b
4.***气的物理性质及用途
a
a
5.***气的化学性质(跟某些金属、H2、H2O、碱的反应),HClO的漂白作用
c
c
、碘单质的物理性质
a
a
7.***、溴、碘单质间的置换反应
b
b
、碘
b
-、I-的常用方法
b
考点一***及其化合物的性质和应用
1.***气的物理性质
颜色
状态
气味
密度
毒性
溶解性
黄绿色
气体
刺激性
比空气大
有毒
1体积水溶解
约2体积Cl2
注意实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示)
***的原子结构认识***气的化学性质——氧化性
(1)与金属反应:与变价金属反应生成高价金属***化物。
①与铁反应:2Fe+3Cl22FeCl3。
②与铜反应:Cu+Cl2CuCl2。
(2)与非金属反应
与H2反应:H2+Cl22HCl。
(3)与还原性无机化合物反应
①与碘化钾溶液反应:Cl2+2KI===2KCl+I2。
②与SO2水溶液反应:Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl。
③与FeCl2溶液反应:Cl2+2FeCl2===2FeCl3。
——歧化反应
***气与水或碱反应,***的化合价既有升高又有降低,因而***气既表现氧化性又表现还原性。
(1)与水反应
***气与水反应的化学方程式:Cl2+H2OHCl+HClO。
(2)与碱反应(完成下列化学方程式)
①与烧碱反应:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。
②制取漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2,有效成分是Ca(ClO)2。
***水的成分
***水中存在三个平衡关系:
(1)Cl2+H2OHCl+HClO
(2)HClOH++ClO-
(3)H2OH++OH-
根据可逆反应的特点,即可得出***水中存在的各种微粒。
①三种分子H2O、Cl2、HClO;
②四种离子H+、Cl-、ClO-和OH-。
***酸和次***酸盐的性质
(1)次***酸
次***酸见光分解的化学方程式:
2HClO2HCl+O2↑。
(2)Ca(ClO)2的主要化学性质
①Ca(ClO)2的稳定性比HClO强。
②水解显碱性,其水解离子方程式:ClO-+H2OHClO+OH-。
③与酸反应生成HClO,作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为Ca(ClO)2+CO2+H2O===2HClO+CaCO3↓。
题组一识记***气的性质与用途
***气泄露时,通常可选用的防御办法是( )
①人躲到低洼的地方去②人躲到较高的地方去③多饮豆浆和牛奶④用沾有肥皂水(呈弱碱性)的软布蒙面
A.①④ B.②③
C.②④ D.②③④
答案 C
解析 Cl2比空气密度大,故人应躲到较高的地方去。肥皂水呈弱碱性,可以吸收有毒的Cl2,使其转化成无毒的Cl-。
( )




答案 D
***气的用途无关的是( )


答案 D
解析海水提盐是从海水中提取NaCl、CaCl2、MgCl2等盐,利用这些盐可制取Cl2,并非是Cl2的用途。
***气的叙述中正确的是( )

***消毒,利用的是***气的毒性
C.***气与碱的反应属于复分解反应
,且生成高价金属***化物
答案 D
题组二理解***水的成分和次***酸的性质
***酸是一种弱酸的是( )
***酸不稳定,易分解
***酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次***酸
***酸是一种强氧化剂
***酸能使染料和有机色素褪色
答案 B
***水中,不存在的分子是( )


答案 C
( )
(ClO)2和CaCl2