【化学】《电离平衡》课件(人教大纲版高二上 (2).ppt

电离平衡
第一节
(第二课时)
11/11/2017
可逆反应有什么特征?化学平衡有什么特征?
若在纯水滴加冰醋酸,试分析一下所形成的水溶液中发生哪些变化?
以醋酸为例,研究弱电解质的电离过程中实质上包含着哪几个过程?
弱电解质的电离过程中包含:
(1)分子电离成离子;
(2)离子结合成分子。
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二、电离平衡
v
t’
t
v电离
v分子化
电离平衡
电离平衡和化学平衡一样,当外界条件改变时符合勒沙特列原理。
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影响电离平衡有哪些因素
(1)温度
电离过程是吸热过程,平衡温度升高向电离方向移动。
(2)浓度
浓度越大,电离程度越小。
(3)其他因素
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讨论:
1、在盐酸中加少量 NaCl固体,在醋酸溶液中加少量 NaAc固体,将分别对两种酸的电离有怎样的影响?

2、:加热、加入少量盐酸、加入少量氢氧化钠、加入醋酸铵晶体,电离平衡会怎样移动?溶液中c(H+)怎样变化?

3、强电解质溶液中有无可能存在电离平衡?
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问题:怎样定量的比较弱电解质的相对强弱?电离程度相对大小怎么比较?

三、电离平衡常数(K)
看课本自学相关内容并思考:
(1)什么叫电离平衡常数?
(2)电离平衡常数的化学含义是什么?
(3)怎样用电离平衡常数比较弱电解质的相对强弱?
(4)影响电离平衡常数的因素是什么?
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弱电解质电离程度相对大小的参数一
电离平衡常数(K)
对于一元弱酸 HA H++A-,平衡时
Ka=
c ( H+) .c( A-)
c(HA)
对于一元弱碱 MOH M++OH-,平衡时
Kb=
c ( M+).c( OH- )
c(MOH)
意义:K值越大,电离程度越大,相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。
11/11/2017
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例:H2CO3 H++HCO3- 一(1)