氧族元素制作人陈会珍化学化工学院10C.ppt

氧族元素制作人陈会珍化学化工学院10C.ppt氧族元素
制作人: 陈会珍
化学化工学院10C
氧族元素
包含元素
氧族元素包括
氧( 8O)、硫( 16S)、硒( 34Se)、碲( 52Te)、钋( 84 Po)等
它们的最外层电子、化学性质相似统称为氧族元素。
氧族元素原子的核电荷数、电子层数和
原子半径等是如何变化的?并找出它们
的异同。
相同点:
不同点:
原子的最外层都只有6个电子
核电荷数、电子层数和原子半径
增大
氧族元素的性质
氧 O
硫 S
硒 Se
碲 Te
原子半径
熔沸点
密度
各元素单质的物理性质是如何变化的?
元素符号
O
S
Se
Te
状态
气态
固态
固态
固态
颜色
无
淡黄色
灰色
银白色
溶解性
难溶
难溶
难溶
难溶
导电性
不导电
不导电
半导体
导体
熔沸点
密度
逐渐升高
逐渐增大
分析氧族元素的原子结构及其在
元素周期表中的位置,预测它们
的化学性质有何相似性和递变规
律?
元素原子结构的异同决定其化学性
质上具有哪些特点?
氧( O)、硫( S)、硒( Se)、碲(Te)、钋( Po)
非金属性
氧化性
得电子能力
}
减弱
金属性
还原性
失电子能力
}
增强
主要化合价:
-2、+4、+6
(O只有-2价)
根据各元素的化学性质,你能判
断出元素最高价氧化物对应的水化物的酸、碱性的强弱吗?气态氢化物的稳定性又怎样?
元素最高价氧化物对应的水化物:
H2SO4,H2SeO4,H2TeO4
酸性逐渐减弱
气态氢化物的稳定性:
H2O H2S H2Se H2Te
稳定性逐渐减弱
巩固复****br/>VIA族与同周期的 VIIA族元素的对比:
元素
S
Cl
最外层电子
位置
最高价氧化物对应的水化物的酸性
气态氢化物的稳定性
与Fe、Cu反应
的难易程度
6
7
第三周期,VIA族
第三周期,VIIA族
强
更强
300℃以上分解
1000℃左右分解
Fe+S ==FeS
△
2Fe+3Cl2==2FeCl3
点燃
Cu +Cl2==CuCl2
点燃
Cu+S ==Cu2S
△