专题——高中化学中的“四大平衡”.ppt

2012莲花中学高三化学专题3
——高中化学四大平衡
广义的化学平衡包括狭义的化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡。这四个方面的平衡被称为四大化学平衡。四大平衡是中学化学知识结构的核心内容之一,起到了支点的作用。
化学平衡
电离平衡
水解平衡
沉淀溶解平衡
四大平衡
考纲展示与
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2011 考纲展示
2012 高考导视
。
。
理解化学平衡常数的含,
能够利用化学平衡常数进
行简单的计算。
(浓度、温度、
压强、催化剂等)对反应速
率和化学平衡的影响,认
识其一般规律。

平衡的调控在生活、生产
和科学研究领域中的重要
作用。
化学平衡是高频考点,尤其是平衡常数、转化率等的计算,平衡移动原理的应用。
考查形式方面,平衡常数常常是以新的化工生产、科研领域最新报道等为载体,直接考查;也常常考查利用速率、平衡理论进行物质的提纯和分离;还会结合速率——时间、浓度——时间等曲线来考查化学反应速率、化学平衡等理论。
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、强电解质及弱电解
质的概念。
,
以及电解质溶液的导电性。

平衡。
、离子积常数。
pH 的定义,掌握测定
溶液pH 的方法,能进行 pH 的简
单计算。
、弱电解
质等基本概念。
、弱酸的
酸性相对强弱比较、电
离常数的计算、水的电
离平衡、pH的计算、中
和滴定等是重要的考点。
、离
子守恒关系是高频考点。
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了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用。
、生活、科研等领
域的应用是常见的考点。
、离子守恒关系
式是高频考点。
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了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。

考的热点。尤其是利用不同物质沉淀的
pH 的不同范围,进行分步沉淀是高频考
点。
。
一、四大平衡的共同点
1. 所有的平衡都建立在可逆“反应”的基础上
平衡类别
化学平衡
电离平衡
水解平衡
溶解平衡
研究对象
可逆反应
弱电解质
盐中的“弱”离子
溶质与其
饱和溶液的
共存体系
平衡特点
逆、等、定、动、变
2. 都能用勒夏特列原理解释平衡的移动
只减弱,一般不消除,不逆转。
勒夏特列原理:如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、浓度、压强等),平衡就向减弱这个改变的方向移动.
(1),平衡
向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度,“增谁谁多,减谁谁少”
(2),平衡向吸热的方向移动,如合成氨
反应的平衡向逆反应方向移动;降低温度,平衡向放热的方向
移动,如合成氨反应的平衡向正反应方向移动.
(3),平衡向气态物质体积减小的方向进
行,如合成氨反应的平衡向正反应方向移动;减小压强,平
衡向气态物质体积增大的方向移动,如合成氨反应的平衡向
,所有
气体浓度均增大,反之减小。(改变压强实际为同等程度增
大或减小所有气体浓度,故也为“增谁谁多,减谁谁少”体
现)。
同样可以应用勒夏特列原理解释电离平衡、盐类的水解平衡、沉淀溶解平衡中条件的改变对平衡移动方向的影响.
3. 都存在平衡常数K
平衡类别
化学平衡
电离平衡
水解平衡
溶解平衡
平衡常数
K
Ka(Kw)
Kh
Ksp
K仅受温度影响;
可以用Qc和K判断平衡移动的方向。
K越大,反应的正向进行程度越大;