注册岩土基础-普通化学(1).ppt

普通化学考试内容
一、物质的结构和物质状态
二、溶液
三、化学反应速率及化学平衡
四、氧化还原反应与电化学
五、有机化学
普通化学考试大纲
一、物质的结构和物质状态
原子结构的近代概念;原子轨道和电子云;原子核外电子分布;原子和离子的电子结构;原子结构和元素周期律;元素周期表;周期族:元素性质及氧化物及其酸碱性。离子键的特征;共价键的特征和类型;杂化轨道与分子空间构型;分子结构式;键的极性和分子的极性;分子间力与氢键;晶体与非晶体;晶体类型与物质性质。
2
第一节、物质的结构与物质的状态


核外电子的运动具有量子化和波粒二象性。
(1)能量的量子化
原子的能量只能处于一些不连续的能量状态中,原子吸收和辐射的能量是一份一份的,.
量子:每一小份不连续的能量的基本单位叫量子.
(2)波粒二象性
电子具有粒子性,因为电子具有质量,有动量..
电子的衍射试验,证明微观粒子的波动性,
电子等微观粒子波是一种具有统计性的几率(概率)波。
3

(1)波函数:用空间坐标来描写波的数学函数式。以Ψ(x,y,z)
或Ψ(r, θ, φ)表示。
一个确定的波函数Ψ,称为一个原子轨道。
(2)量子数:
1)主量子数n:
取值:n=1,2,3……∞,
意义:表示电子离核的远近和电子能量的高低。
n越大,表示电子能量越高。
n = 1,2,3,4, ……∞,
对应于电子层: K,L,M,N, ···
2)角量子数ι: 取值:ι=0,1,2……n-1(n个),
意义:①确定原子轨道的形状;
ι= 0, 1, 2, 3……
s, p, d, f……
球形纺锤形梅花形复杂
②代表亚层;对于多电子原子, ι与n共同确定原子轨道的能量。
6
s轨道角度
分布图
y
x
P轨道角度分布图
d轨道角度分布图
3)磁量子数m:
取值:m=0 ,±1,±2……±ι,共(2ι+1)个,
意义: 确定原子轨道的空间取向;
同一个亚层的轨道,称为等价轨道。
ι= 0, m=0, S轨道空间取向为1;
ι=1, m=0 ,±1, P轨道空间取向为3,
P轨道有3个等价轨道;
ι=2 m=0 ,±1,±2 , d轨道空间取向为5,
d轨道有5个等价轨道。
……
一个原子轨道:指n、ι、m三种量子数都具有一定数值时的一个波函数。

Ψ(n,ι,m)
例如:Ψ(1,0,0)代表基态氢原子的波函数。
n=1(1个), ι=0,m=0, Ψ(1,0,0)
n=2(4个), ι={
n=3(9个), ι={
n=4(16个)
波函数Ψ数目=n2
n、ι、m的取值与波函数关系:
10