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第1章思考题与****题参考答案
一、选择题
%的下列水溶液,最先沸腾的是( )
A. 蔗糖(C12H22O11)溶液 B. 葡萄糖(C6H12O6)溶液
C. 丙三醇(C 3H8O3)溶液 D. 尿素( (NH2)2 CO)溶液
解:选D。在等压下,最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律,溶液质量摩尔浓度增大,溶液的蒸气压下降。这里,相同质量分数下,溶质的摩尔质量越小,质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小,尿素溶液的质量摩尔浓度最大,蒸气压最低,在等压下最先沸腾。
·kg-1下列水溶液中凝固点最低的是( )
A. NaCl溶液 B. C12H22O11溶液 C. HAc溶液 D. H2SO4溶液
解:选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算,但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大,会引起溶液的蒸气压降低,沸点升高,凝固点下降和溶液的渗透压增大。此题中,在相同质量摩尔浓度下,溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多,所以其凝固点最低。
,决定溶胶电性的物质是( )
A. 胶团 B. 电位离子 C. 反离子 D. 胶粒
解:选D。根据胶团结构,胶核和吸附层的整体称为胶粒,胶粒中反离子数比电位离子数少,故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。即胶粒带电,溶胶电性由胶粒决定。
,但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉,其原因是( )
A. 胶体的布朗运动 B. 胶体的丁铎尔效应
C. 胶团有溶剂化膜 D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜
解:选D。溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性,而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因,它包含两个方面,胶粒带有相同电性的电荷,当靠近时会产生静电排斥,阻止胶粒聚结合并;而电位离子和反离子形成的溶剂化膜,也会阻隔胶粒的聚结合并。由于纯化的Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性,从而可以存放数年而不聚沉。
mol·L-1的电解质①NaNO3 ②Na2SO4 ③Na3PO4 ④MgCl2,它们对Fe(OH)3溶胶的聚沉能力大小顺序为( )
A. ①②③④ B. ②④③① C ③②①④ D. ③②④①
解:选D。根据哈迪-叔尔采规则:起聚沉作用的主要是与胶粒带相反电荷的离子。相反电荷离子的价态愈高,聚沉能力愈大。Fe(OH)3溶胶中胶粒带正电荷,起聚沉作用的应是电解质中的阴离子,且价态愈高,聚沉能力愈大。所以聚沉能力由大到小的顺序为③②④①,其中由于④中***离子数目大于①中***根数目,参与聚沉溶胶的粒子数目多,所以④聚沉能力比①强。
二、填空题
mol H,1 mol H2SO4,1 mol H2SO4所表示的基本单元分别是 H 、 H2SO4 、H2SO4。
,其动力学性质可以由布朗运动实验证明,电泳和电渗实验证明溶胶具有电学性质。
·L-1 ·L -1KCl溶液混合所得的AgCl溶胶的胶团结构式为[(AgCl) m . n Cl-. (n–x) K+ ] x- . x K+ ,该溶胶在电场中向正极移动。
三、简答题
? 分散系是如何分类的?
答:分散系:一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合物叫分散系。被分散的物质叫分散质,分散其他物质的物质叫分散剂。(1)按分散质或分散剂的状态分:九种,包括气-气分散系、液-气分散系、固-气分散系和气-液分散系、液-液分散系、固-液分散系及气-固分散系、液-固分散系、固-固分散系。(2)按分散质粒子的大小分:三种。分子离子分散系(d<1 nm)、胶体分散系(1 nm<d<100 nm)、粗分散系(d>100 nm)
? 为什么?
答:不适用。当溶质是电解质的时候,拉乌尔定律发生偏离,主要原因电解质溶液由于溶质发生解离,使溶液中溶质粒子数增加,计算时应考虑其解离的因素,否则会使计算得到的Δp、ΔTb、ΔTf 、Π值比实验测得值小;另一方面,电解质溶液由于离子间的静电引力比非电解质之间的作用力大得多,因此用离子浓度来计算强电解质溶液的Δp、ΔTb、ΔTf 、Π时,其计算结果与实际值偏离较大,应该用活度代替浓度进行计算。对易挥发溶质的稀溶液,由于其溶质不断挥发,溶液浓度不断变化,所以也无法进行依数性计算。
,在不断的沸腾过程中,它的沸点是否恒定?其蒸气在冷却过程中的凝聚温度是否恒定?为什么?
答:由于溶剂的