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普通化学考试大纲
三、化学反应速率与化学平衡
 反应热与热化学方程式;化学反应速率;温度和反应物浓度对反应速率的影响;
活化能的物理意义;催化剂;
化学反应方向的判断;化学平衡的特征;化学平衡移动原理。
一、反应热与热化学方程式
:
(1)系统:作为研究对象的那一部分物质和空间。
环境:系统之外,与系统密切联系的其它物质和空间。
开放系统:有物质和能量交换;
封闭系统:只有能量交换;
隔离系统:无物质和能量交换
第三节、化学反应速率与化学平衡
,而没有物质交换,这种体系在热力学上称为( )
A. 绝热体系;
B. 循环体系;
C. 孤立体系;
D. 封闭体系。
(2)相:系统中任何物理和化学性质完全相同的、均匀部分称为相。
相与相之间有明确的界面
气体:无论几种气体只有1相即单相;
液体:互溶为1相,如乙醇水溶液;
不互溶为多相,如水与油;
固体:几种固体则为几相.
(互熔则为一相)
7、在一定条件下,由乙醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中,含有( )
A、三个相; B、五个相;
C、三种组分;D、五种组分。
(3)状态:就是系统一切性质的总和(综合表现)
状态函数:用于表示系统性质的物理量.
如, 压力p、体积V、温度T、
焓、熵、吉布斯函数。
状态函数的性质:
状态函数是状态的单值函数
当系统的状态发生变化时,状态函数的变化量只与系统的始、末态有关,而与变化的实际途径无关。
1、下列对于功的描述中,正确的是(A )
A、是途径函数,无确定的变化途径就无确定的数值;
B、是途径函数,对应于某一状态有一确定的值;
C、是状态函数,变化量与途径无关;
D、是状态函数,始终态确定,其值也确定。
:化学反应时所放出或吸收的热叫做反应的热效应,简称反应热。
q ﹤0 放热; q ﹥0 吸热。
单位:kJmol-1
3、等容反应热(qV):
等容,不做非体积功的条件下的反应热。
△U =qV
即反应中系统内能的变化量(△u)在数值上等于等容热效应qV 。
4、等压反应热(qp):
等压,不做非体积功的条件下的反应热。
△H =qp ,
即反应的焓变△H在数值上等于其等压热效应。
△H﹤0 放热;△H﹥0 吸热。
5、反应热效应的理论计算
(1)盖斯定律:在恒容或恒压条件下,化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关,而与变化的途径无关。
推论:热化学方程式相加减,相应的反应热随之相加减
反应(3)=反应(1)±反应(2)
则△H 3 = △H 1 ± △H 2