2016职高化学（高教版）教案：元素周期表04.doc

元素周期表04
三维目标
知识与技能:1、以1-20号元素为例,了解元素原子核外电子排布规律。
2、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期变化规律。
过程与方法:、比较法。。
情感、态度与价值观:培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质。
教学重点:元素化合价随原子序数的递增的变化规律。
教学难点:原子核外电子排布。
教具准备:实物投影仪、多媒体
教学过程:
[新课导入]我们已经知到,原子是由原子核和核外电子所构成的。电子围绕着核作高速运动。H原子核外只有一个电子,运动的情况是比较简单的,但是,在含有多个电子的原子中,电子运动情况就很复杂,如何研究微观粒子—电子的这种复杂运动呢?人们提出了这样的观点:
[推进新课][多媒体播放:电子核模型示意图](教材1-7图片)
师:请同学们认真观察这个示意图,它表示了什么样的含义。
师(微笑):同学们观察的比较仔细、全面,在多电子的原子中,各个电子的能量是不相同的,因此,它们运动的区域也是不相同的。我们把电子在不同区域的运动,称为电子层,就好像示意图中一层一层的。层与层之间是不连续的。
用n表示电子层,n=1、2、3、4……7或者用K、L、M、N、O、P、Q表示。
K表示第一层;L表示第二层……
[多媒体播放:核外电子排布规律]
1、核外电子量依据能量高低,分层排布的,离核越近能量越低,离核越远,能量越高。
2、电子层可以用K、L、M、N、O、P等表示。
(除K为2外)电子数最多不超过8。
[知识拓展]
。
。
,最多不超过2n2
【例题剖析】
【例题1】.根据下列条件写出元素名称和元素符号,并画出原子结构示意图,把结果填在表中。
(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2。
(2)。
(3)。
(4)D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4。
【教师精讲】解本题时,要求对原子核外电子的排布规律非常熟悉,有时结合数学知识进行分析讨论。
答案:Si B F Ne硅硼***氖
师:在分析研究上表的基础上,请同学们完成下表。
表(一)随原子序数的递增,原子核行电子排布变化的规律性
原子序数
电子层数
最外层电子数
稀有气体原子最外层电子数
1-2
3-10
11-18
结论
随着原子序数的递增,元素原子的最外层电子呈现周期性变化
师:请同学们回答(并投影学生填表情况)
根据教材内容:请同学们讨论,完成下表:表(二)随原子序数的递增,化合价变化的规律:
原子序数
最高正价或最低负价的变化
1-2
+1 0
3-10
+1 +4 +5
-4 -1 0
11-18
+1 +4 +5 +7
-4 -1 0
结论
随着原子序数的递增,元素化合价也呈现周期性变化规律
【例题剖析】
【例题2】.某非金属X的最高正价为+m,它的最高价氧化物的水化物中有b个氧原子一个X原子
该酸的化学式为。
【教师精讲】在确定化合物的化学式时,常常根据化合价代数和为零的原则。要注意化合价有正负