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职高化学（高教版）教案：元素周期律04.doc

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元素周期律04
Ⅰ学****重点:
、原子半径和主要化合价的周期性变化.
,从而理解元素周期律的实质.
Ⅱ学****难点:
元素周期律的实质
一、选择题
( )
,量变引起质变

,原子半径最大的是( )
C.*** D.***
,阳离子与阴离子半径之比最小的是( )

,按半径由大到小顺序排列的是( )
、Ca、K、Na -、Cl-、K+、Na+
-、Br、Cl、S +、Al3+、Cl-、F-
,Y元素与M元素形成离子化合物,并在水中电离出电子层结构相同的离子,该化合物是( )

-2,则在某气态氢化物中,X元素的化合价为( )
-12 -12 -6 -10
、Y可组成化学式为XY3的化合物,则X、Y的原子序数可能是( )

,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径;Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半,X、Y、Z 三种元素原子序数的关系是( )
>Y>Z >X>Z >X>Y >Y>X
、氧化性由强到弱的一组微粒是( )
+、Al3+、Mg2+、K+ 、P、S、Cl
-、Cl-、K+、Ca2+ 、Mg、Al、K
;X、Y间形成的常见化合物的化学式可表示为Y2X、Y2X2,则这两种元素的原子序数之和等于( )

,A的化学式为XY2,%,%,则B的化学式为( )

(n+1、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构,则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是( )
>D>B>A >B>C>D >C>A>B

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