职高化学（高教版）教案：元素周期表01.doc

元素周期表01
【教学目标】
知识技能:掌握第三周期硅、磷、硫、***四种元素的单质与氢气化合的能力、形成气态氢化物的稳定性以及最高价氧化物对应的水化物的酸性的渐变规律;理解第三周期硅、磷、硫、***四种元素的非金属性与原子结构的关系;认识同主族元素性质与原子结构的关系。
能力培养:通过对硅、磷、硫、***四种元素的非金属性强弱的分析与讨论,训练学生的逻辑思维能力;通过对硅、磷、硫、***四种元素形成的气态氢化物的稳定性以及最高价氧化物对应的水化物的酸性的实验探索,培养学生的观察能力、实验能力和创造思维能力。
科学思想:通过对硅、磷、硫、***四种元素的非金属性的认识,使学生更加热爱科学、相信科学和崇尚科学,感悟到科学的魅力。
科学品质:通过对硅、磷、硫、***四种元素的非金属性的逐步认识,激发学生的学****兴趣,培养学生学生严谨求实的优良品质。
科学方法:通过对硅、磷、硫、***四种元素的非金属性的预测和验证,指导学生用模型或假说的方法进行化学学科的研究,将实验事实的现象与本质进行转化的科学方法。
【教学重点】
认识第三周期硅、磷、硫、***四种元素的非金属性与原子结构的关系;培养学生的观察能力、实验能力和创造思维能力。
【教学难点】
学****将实验事实的现象与本质进行转化的科学方法。激发学生的学****兴趣,培养学生严谨求实的优良品质;使学生感悟到科学的魅力;指导学生用模型和假说的方法进行化学学科的研究。
【教学过程】
教学意图
教师活动
学生活动
复****提问
提问
设问
回忆第三周期前三种元素的性质随它们原子结构的变化规律?具体体现在哪些方面?
第三周期后面还有几种元素?它们属于哪类元素?
从理论和结构上判断它们可能有什么性质?这些性质的变化规律可能由哪些方面体现?
再现:Na、Mg、Al碱种元素,电子层数相同,核电荷数依次增多,核对外层电子的引力依次啬,原子半径依次减小,失电子的能力依次减弱,金属性依次减弱。表现在:(1)与水或酸反应置换出H2的能力依次减弱;(2)最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱。
思考:还有五种元素:Si、P、S、Cl、Ar。它们均是非金属元素。其中Ar是一种稀有气体元素。
判断:Si、P、S、Cl四种元素可能具有非金属性,这是因为它们电子层数相同,核电荷数依次增多,核对外层电子的引力依次啬,原子半径依次减小,得电子的能力依次增强,非金属性依次增强。可以表现在:(1)单质与氢气化合的能力以及形成的气态氢化物的稳定性;(2)最高价氧化物对应的水化物的酸性
板书
设问
设问
设问
介绍
投影
设问

(1)单质与氢气化合的能力以及形成的气态氢化物的稳定性。
根据“卤素”和“氧族元素”的知识内容,回忆实验室通过什么类型的反应获得HCl和H2S?
实验室为什么不用化化合反应制取HCl和H2S?
根据卤族元素随元素原子半径的增大,单质与H2化合的能力的变化规律,推测Si、P的单质与氢气化合能力的强弱?
实验证明:通过化合反应获得SiH4和PH3确实十分困难。
H2+Cl22HCl
H2+SH2S
再现并概括:
2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
回答:因为用化合反应制取HCl ,反应太剧烈,不易控制。