河北石家庄1819高二下学期年末化学.doc

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,该元素或其化合物不可能具有的性质是〔〕、该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C、该元素的氧化物的水合物显碱性D、该元素的最高化合价呈+5价以下说法不正确的选项是〔〕:加入NaOH溶液加热,冷却后加入稀***酸化,然后加入AgNO3溶液B、分子中羟基的活性:>>CHOH3C、常温常压下各物质的密度:>>H2O>CH3COOCH2CH3D、物质在水中的溶解性:HOCH—CHOH>CHCHOH>:H2O+-H+OH。以下表达中,正确的选项是〔〕A、升高温度,KW增大,pH不变B、向水中加入少量硫酸,+Wc(H)增大,K不变C、向水中加入氨水,平衡向逆反应方向移动,c(OH-)降低D、向水中加入少量固体CH3COONa,平衡向逆反应方向移动,c(H+)(不考虑立体异构)〔〕A、5种B、6种C、7种D、(g)+1O2(g)H2O(l)H=-。以下说法不正确的选项是〔〕2A、H2的燃烧热为 、2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-、1molH2完全燃烧生成气态水放出的热量大于、形成1molH2O的化学键释放的总能量大于断裂1molH2和【二】不定项选择题〔共10小题,每题有1-2个正确选项,每题3分,漏选得1分,多项选择不得分,共30分〕***化铝易溶于苯和***,其熔点为190℃,那么以下结论错误的选项是〔〕A.*********化铝的方法制取金属铝 D.***〔C4Si4H8〕与立方烷〔C8H8〕的分子结构相似,如下图:那么 C4Si4H8的二***代物的同分异构体数目为A、3B、4C、5D、,可逆2NO===2NO+O2在定的密闭容器中反平衡状态的标志是〔〕①单位时间内生nmolO2,同时生成 2nmolNO反 应体积固应,达到成②单位时间内生成 nmolO2,同时生成 2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥、两个π键,它们分别是〔〕A、sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键,且互相垂直B、sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键,且互相平行C、C-H之间是sp形成的σ键,C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D、C-C之间是sp形成的σ键,C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性,以下有关的说法:①盐酸过量②氨水过量③恰好完+)=c(Cl-+-)正确的选项是〔〕全反应④c(NH4)⑤c(NH4)<c(ClA、①⑤B、③④C、②⑤D、②④有8种物质:①乙烷;②乙烯;③乙炔;④苯;⑤甲苯;⑥溴乙烷;⑦聚丙烯;⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能与溴水反应使溴水褪色的是()以下结构图中,●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表价键。例如:依照各图表示的结构特点,以下有关表达正确的选项是 ()A、上述结构图中共出现 5种元素B、甲、乙、丙为非极性分子,丁为极性分子C、甲与丁能够发生化合反应生成离子化合物D、向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生23.***气[(CN)2]和***化物基本上剧毒性物质, ***分子的结构式为 N≡C-C≡N,性质与卤素相似,以下表达错误的选项是〔〕***分子中四原子共直线,是非极性分子***分子中C≡N键长大于C≡C键长***气分子中含有键σ和π键***化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应以下实验能获得成功的是〔〕l4、苯乙烯加浓溴水,然后过滤可除去苯中少量苯酚苯、溴水、铁粉混合制成溴苯可用分液漏斗分离乙醇和水据报道,最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电。其电—2—+6HO,那么以下说法正确的选项是〔〕池反应为:2CHOH+3O+4OH2CO3232A、充电时有 CH3OH生成的电极为阳极B、放电时电解质溶液的 pH逐渐增大C、放电时负极的电极反应为:CHOH-6e--2—+6HO+8OH=CO332D、充电时每生成 1molCH3OH转移12mol电子第II卷〔填空题50分〕〔10分〕水是生命之源,它与我们的生活紧密相关。在化学实验和科学研究中,水也是一种常用的试剂。〔1〕水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为__________;〔2〕写出与 H2O分子互为等电子体的微粒 __________〔填2种〕。3〕水分子在特定条件下容易得到一个H+,形成水合氢离子〔H3O+〕。以下对上述过程的描述不合理的是_____A、氧原子的杂化类型发生了改变B、微粒的形状发生了改变C、微粒的化学性质发生了改变D、微粒中的键角发生了改变4〕以下是钠、碘、金刚石、干冰、***化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_____(请用相应的编号填写)5〕将白色的无水CuSO4溶解于水中,溶液呈蓝色,是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式:。〔14分〕有机物W~H有如下的转化关系。W、B为芳香族化合物,X为卤素原子,W、A、B均能与NaHCO3溶液反应,A分子中有2个***,H分子中含有醛基且苯环上的取代基处于对位。+CH2O/HD(C4H6O2)ANaOH/醇△②++WH2O/HAgNO3E/H浅黄色沉淀C12H12O4X2△①FNaOH/水B△③+GH2O/HH:C—OH自动脱水OCOH请回答以下有关问题:1〕反应①属于反应〔填有机反应类型〕,A、B中均含有的含氧官能团的名称是。2〕F的化学式,B的结构简式。3〕反应②的化学方程式是。4〕假设反应④的化学方程式是。〔5〕H有多种同分异构体,且满足以下 3个条件〔i〕遇FeCl3显紫色〔ii〕苯环上一取代物有两种〔ⅲ〕除苯环外无其它环状结构 -请任意写出 1种符合条件的物质的结构简式 ______________________;28.〔14分〕甲、乙两同学为探究 SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色下图所示装置进行实验〔夹持装置和 A中加热装置已略,气密性已检验〕BaSO3沉淀,用实验操作和现象:操作现象关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热A中有白雾生成,铜片表面产生气泡B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀, 液面上方略显浅棕色并逐渐消逝打开弹簧夹,通入 N2,停止加热,一段时间后关闭___________________从B、C中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸均未发明白色沉淀溶解(1)A中反应的化学方程式是_________________。(2)C中白色沉淀是__________________,该沉淀的生成说明SO2具有___________性。(3)C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 _____________________。分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的缘故,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。①为证实各自的观点,在原实验基础上:甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是_____________;乙在A、B间增加洗气瓶 D,D中盛放的试剂是 _____________。②进行实验, B中现象:甲 大量白色沉淀乙 少量白色沉淀检验白色沉淀,发明均不溶于稀盐酸。合并〔4〕中两同学的方案进行试验。B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是_______________。29.(12 分)铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。真空碳热还原-***化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H=akJ·mol-13AlCl(g)=3Al(l)+AlCl3(g)△H=bkJ·mol-1①反应AlO(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的△H=kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。23②Al4C3是反应过程的中间产物。Al4C3与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式。(2)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料,可在氩气保护下,将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定条件下释放出氢气。①熔炼制备镁铝合金 (Mg17Al12)时通入氩气的目的是。-1Y能完全释放出H。1molMgAl完全吸氢后得到的混②·LHCl溶液中,混合物12217合物Y与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为。③·L-·L-1MgCl2溶液中,混合物Y均只能部分放出氢气,反应后残留固体物质X-射线衍射谱图如右图所示(X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在,不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中,混合物Y中产生氢气的要紧物质是(填化学式)。铝电池性能优越,Al-AgO电池可用作水下动力电源,其原理如右下图所示。该电池反应的化学方程式为:。参考答案1-6-BD11-15DCBDC16-20ACBAAD21-BAC224-2+2+26、〔1〕1s2s2p〔2〕HS、NH〔3〕A〔4〕BC〔5〕Cu+4HO=[Cu(HO)]2222427、〔1〕水解〔或取代〕羧基〔2〕AgBr〔3〕(CH3)2CBrCOOH+2NaOHCH2=C(CH3)COONa+NaBr+2H2O〔4〕CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O〔5〕 中任写1种28、答案:〔1〕2H2SO4(浓)+Cu△ CuSO4+2H2O+2SO↑;2〕BaSO4还原〔3〕2NO+O=2NO;4〕①通N2一段时间,排除装置的空气饱和的NaHSO3溶液5〕SO2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO3沉淀29、(1)①a+b②Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CH4↑①防止MgAl被空气氧化②52mol③Al(3)2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O