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硫酸的制备与性质
硫酸的美誉——化学工业之母
工业上常用硫酸的年产量来衡量一个国家 的化工生产能力
古代
硫酸的制备
在公元650~683年“炼石胆取精华法”
——《黄帝九鼎神丹经诀》
18世纪40年代前,欧洲很多地方用绿矾(FeSO4·7H2O)为原料,放在蒸馏釜中煅烧而制得硫酸。
CuSO4·5H2O == CuO + SO3 ↑+ 5H2O
∆
2FeSO4·7H2O == Fe2O3 + SO2 ↑+ SO3↑+14 H2O
SO3 + H2O == H2SO4
∆
SO3 + H2O == H2SO4
古代
接触法制造硫酸的生产过程
SO3
H2SO4
SO2
S
硫化物
如 FeS2
1 二氧化硫的制取和净化
2 二氧化硫转化成三氧化硫
3 三氧化硫的吸收和硫酸的生成
硫酸工业生产流程动画
沸腾炉
接触室
吸收塔
净化
冷却
接触法制备硫酸流程
阶段
化学反应
设备
点燃
( S + O2 == SO2 )
高温
4FeS2+11O2==2 Fe2O3+8SO2
SO3+H2O==H2SO4
沸腾炉
接触室
吸收塔
2SO2+O2===2SO3
催化剂
△
工业接触法制硫酸小结:
造气
接触氧化
SO3的吸收
硫酸的性质
1、物理性质
二、硫酸的性质
无色粘稠油状液体,密度比水大,沸点高,难挥发. 能与水以任意比例混合,溶于水时放出大量的热。
正确操作: 将浓硫酸缓慢地沿器壁倒入盛有蒸馏水的烧杯内,并用玻棒不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸中
思考
操作
稀释浓硫酸如何操作?
2、稀硫酸的化学性质
具有酸的通性
二、硫酸的性质
稀硫酸:H2SO4=2H++SO42-
①与指示剂反应:
使紫色石蕊变红,无色酚酞不变色
②与H前的金属反应置换出氢气:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
③与金属氧化物反应生成盐和水:
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
④与碱反应生成盐和水:
2Al(OH)3+3H2SO4=A12(SO4)3+6H2O
⑤与盐反应生成新的盐和新的酸:
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl