弱电解质的电离和溶液的酸碱性.doc

专题十七弱电解质的电离和溶液的酸碱性
【高频考点解读】
,掌握水的电离度概念和离子积概念,熟记水电离度和离子积计算公式。
,和各种电解质浓度与水的电离度的关系;理解水的离子积只与温度有关而与电解质种类和浓度无关。
、pOH的定义公式和计算方法,理解pH值大小与溶液酸碱性强弱的关系。
4. 熟练运用公式c(H+)·c(OH-)=10-14 和pH+pOH=14进行有关换算,掌握弱酸和弱碱溶液的pH值与Cα的有关计算。
;
。
【热点题型】
题型一外界条件对水的电离平衡的影响
例1、25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- ΔH>0,下列叙述正确的是( )
,平衡逆向移动,c(OH-)降低
,c(H+)增大,KW不变
,平衡逆向移动,c(H+)降低
,KW增大,pH不变
【提分秘籍】
(1)抑制水电离平衡的方法:
①外加酸或碱;
②加入强酸的酸式盐固体(如NaHSO4);
③通入酸性气体(如CO2)或碱性气体(如NH3);④降温。
(2)促进水电离平衡的方法:
①升温;
②加入活泼金属(如Na、K等)。
【举一反三】
25℃时, mol·L-1的Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( )
,c(OH-)增大

,不存在电离平衡
,恢复到原温度,c(CO)增大
【热点题型】
题型二由水电离出的c(H+)
例2、25℃时,在等体积的① mol/L的H2SO4溶液中② mol/L Ba(OH)2溶液中③1 mol/L NaCl溶液中④纯水中发生电离的水的物质的量之比是( )
∶10∶107∶107 ∶107∶1∶1
∶106∶2∶2 ∶106∶2×107∶2
【提分秘籍】
KW表达式中,c(H+)、c(OH-)均表示整个溶液中总物质的量浓度,但是一般情况下有:
(1)酸溶液中KW=c(H+)酸·c(OH-)水(忽略水电离出的H+的浓度)。
(2)碱溶液中KW=c(H+)水·c(OH-)碱(忽略水电离出的OH-的浓度)。
(3)水电离出的c(H+)与水电离出的c(OH-)一定相等。
【举一反三】
常温下, mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度为( )
mol·L-1 ×10-13 mol·L-1
×10-7 mol·L-1
【热点题型】
题型三溶液的酸碱性与pH
例3、下列溶液一定呈中性的是( )
=7的溶液
(H+)=c(OH-)的溶液
、强碱等物质的量反应得到的溶液

【提分秘籍】
溶液pH的计算方法
(1)单一溶液:
①强酸溶液,如HnA,设浓度为c mol/L,
则c(H+)=nc mol/L,pH=-lg(nc)。
②强碱溶液,如B(OH)n,设浓度为c mol/L,c(OH-)=nc mol/L,则c(H+)=,pH=14+lg(nc)。
(2)混合溶液(体积变化忽略不计):
①强酸与强酸混合:
c(H+)=,
pH=-lgc(H+)。
②强碱与强碱混合:
c(OH-)=,
c(H+)=,pH=-lgc(H+)。
③强酸与强碱混合:
:pH=7。
:c(H+)=,
pH=-lgc(H+)。
:c(OH-)=,
c(H+)=,pH=-lgc(H+)。
【举一反三】
把pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液混合,两者恰好中和,则酸和碱的体积比应是( )
∶1 ∶10
∶100 ∶2
【热点题型】
题型四酸碱中和滴定
例4、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,
如右图甲、乙,从下表中
选出正确选项( )
锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
选用指示剂
选用滴定管
A
碱
酸
石蕊
甲
B
酸
碱
酚酞
甲
C
碱
酸
***橙
甲
D
酸
碱
酚酞
乙
【提分秘籍】
(一元酸、碱的中和滴定)
中和滴定实验中,产生误差的途径主要有操作不当,读数不准等,分析误差要根据计算式分析