《无机化学》答案高等教育出版社出版高等教育出版社出版第一单元.pdf

第 1 章化学反应中的质量关系和能量关系****题参考答案
: 吨氨气可制取 吨***。
:***气质量为 ×103g。
:一瓶氧气可用天数
33
nppV11()− 1(××× 10 - 10 )kPa 32L
== -1 =
npV222 ×× 400L d
pV MpV
:T ==
nR mR
= 318 K = ℃
:根据道尔顿分压定律
n
p = i p
i n
4
p(N2) = ×10 Pa
4
p(O2) = ×10 Pa
p(Ar) =1×103 Pa
4
:(1) n(CO2 ) = ; p(CO2 ) = × 10 Pa
4
(2) pppp(N22 )= −−(O ) (CO2 ) =× 10 Pa
np(O ) (CO ) 4
(3) 22==× 10 Pa =
× 104 Pa
:(1)p(H2) = kPa
pVM
(2)m(H ) = = g
2 RT
:(1)ξ= mol
(2)ξ= mol
结论: 反应进度(ξ)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关,但与反应式的
写法有关。
: Δ U = Qp − p Δ V = kJ
-3 3
: (1)V1 = ×10 m =
pV2
(2) T2 = = 320 K
nR
(3)−W = −(−pΔV) = −502 J
(4) ΔU = Q + W = -758 J
(5) ΔH = Qp = -1260 J
5 3 \ −1
:NH (g) + O (g) ⎯⎯⎯⎯K → NO(g) + H O(g) Δ H = − kJ·mol
3 4 2 标准态 2 2 mr
: Δ H mr = Qp = − kJ
Δ U mr = Δ H mr −ΔnRT
= − kJ
:(1)C (s) + O2 (g) → CO2 (g)
\ \ −1
Δ H mr = Δ H mf (CO2, g) = − kJ·mol
1 CO (g) + 1 C(s) → CO(g)
2 2 2
\ −1
Δ H mr = kJ·mol
CO(g) + 1 Fe O (s) → 2 Fe(s) + CO (g)
3 2 3 3 2
\ −1
Δ H mr = − kJ·mol
\ \ −1
各反应Δ H mr 之和Δ H mr = − kJ·mol 。
(2)总反应方程式为
3 C(s) + O (g) + 1 Fe O (s) → 3 CO (g) + 2 Fe(s)
2 2 3 2 3 2 2 3
\ −1