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专题三电化学原理及其应用
【高考命题研究】
考纲展示
高考预测
,能写出电极反应和电池反应方程式。
。
,能写出电极反应和电池反应方程式。
,金属腐蚀的危害,防止金属腐蚀的措施。
电化学包括原电池原理和电解原理,对这一部分的考查重在对原理的应用,考查命题的特点是结合最新成果和能成熟应用于实际生产、生活和科技领域作为素材,其实质仍是考查原电池和电解池的工作原理。
知识点一原电池工作原理

把化学能转化为电能,负极发生反应,正极发生反应。

(1)有两种活泼性不同的导电材料作电极。
(2)电极材料均插入电解质溶液中,两种不同的电解质溶液可通过盐桥进行连接。
(3)两极相连形成。

(1)电极反应式的书写
负极: ,电极反应式: 。
正极: ,电极反应式: 。
电池反应:Zn+Cu2+===Zn2++Cu。
(2)电荷移动方向
电子由负极释放,经外电路沿导线流入正极,电解质溶液中的阳离子移向正极,在其表面得电子被还原,形成一个闭合回路。
知识点二常见化学电源
——一次电池
负极反应: ;
正极反应:2MnO2+2H2O+2e-===2MnOOH+2OH-;
总反应: Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2。
——一次电池
负极反应:Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O;
正极反应:Ag2O+H2O+2e-===2Ag+2OH-;
总反应: 。
——二次电池
负极反应: 。
正极反应:PbO2+4H++SO+2e-===PbSO4+2H2O;
总反应:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。
(酸性介质中)
负极反应: ;
正极反应: ;
总反应:2H2+O2===2H2O。
知识点三电解原理

使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质),在阴、阳两极发生氧化还原反应。阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应。

(1)电解饱和食盐水
电极反应:
阳极: ;
阴极: ;
总反应:
(2)电镀铜或电解精炼铜
①两极材料:待镀金属或精铜做,镀层金属或粗铜做。
②电极反应:
阳极: ;
阴极: 。
(3)电解冶炼Na、Al等活泼金属
冶炼Na的化学反应方程式: ;
冶炼Al的化学反应方程式: 。

(1)概念:金属表面与周围的干燥气体、非电解质或电解质溶液发生氧化反应而遭到破坏。
(2)实质:金属原子(M)失去电子而被氧化:M-ne-===Mn+。
(3)分类:一般分为化学腐蚀和电化学腐蚀。

(1)概念:两种金属相接触且又同时暴露在潮湿空气里或与电解质溶液接触时,由于形成原电池而发生的腐蚀。
(2)分类(以钢铁为例)
①吸氧腐蚀:在金属表面的水膜酸性不强或呈中性,溶解一定的氧气,金属生成含氧化合物。
负极: 。
正极: 。
电池总反应:2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2。
②析氢腐蚀:在