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第九章电解质溶液
§9-1 强电解质溶液理论
§9-2 弱电解质解离平衡
§9-3 同离子效应和盐效应
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离子氛和离子强度
1. 离子氛 2. 离子强度 I
mi为I离子的质量摩尔浓度,Zi为某离子电荷数。
I反映离子间相互牵制的大小,从而导致溶液中离子浓度不同。
§9-1 强电解质溶液理论
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活度和活度系数
(α):单位体积电解质溶液中表观上离子浓度称为活度。
α=fc f为活度系数
f反映电解质溶液中离子间相互牵制作用的大小
F反映电解质溶液中离子相互牵制作用的大小。 C增大,I增大,f增大,α与c相差增大;c减小,I减小,f增大,α与c相差减小。
当f→1时,α≈c。实际上对于稀溶液,f很大→1, c≈α。
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§9-
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一元弱酸与弱碱
1)电离常数(解离常数)
弱电解质在水中部分解离,例:

或
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上述分列为酸式解离常数或碱式解离常数。它反映弱电解质的解离离子的趋势大小,Kθ值越大,解离趋势越大。Kθ与T有关,而与C无关。如何求平衡时各物质浓度?
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解离度α
解离平衡时弱电值的解离百分率称解离度用α表示
α=
对于一元弱酸:α=
一元弱碱:
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α与K的关系:
C起 C0 0 0
C平 C0- C0α C0α C0α
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当a<5%时, 1-α≈1,则Kaθ≈C0α2即酸
碱同理可推导一元弱碱 a<5%时
强调:不同电解质Kθ不同
P367表10-7、 P365表10-4。C不同时,α不同,见P366表10-5,10-6。即Kθ、α都能反映弱电解质解离强度,但它们是两个不同概念,且K与 T有关,而与C无关,但α不仅与T有关,且与C有关。
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另使用公式时要注意使用的条件P365例10-∙L-和1×10-5 mol∙L-的CH3COOH溶液时的[H+]和α。
解:1.
C起 0 0
C平 -[H+] [H+] [H+]
注意
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