浓硫酸稀释实验报告.docx

浓硫酸稀释实验报告课题:实验室浓硫酸的稀释一、教学目标知识与能力:使学生能够比较系统地了解硫酸的性质,特别是浓硫酸的特性; 过程与方法,提高学生的动手操作能力,分析问题,解决问题的能力;情感态度与价值观:提高学生学****的兴趣。二、教学重难点重点:浓硫酸的特性难点:浓硫酸稀释的正确操作步骤三、教学方法讲授法、实验演示法四、问题导入 1、稀硫酸具备哪些酸的通性?试各举一例,写出有关的化学反应方程式。 2、将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中一段时间以后,发现其质量增加,密度减小,浓度降低,体积变大。说明什么问题? 五、互动合作在按比例稀释浓硫酸时,将浓硫酸缓慢注入水中,同时不断搅拌,不要一次就将全部硫酸注入水中。稀释时,,因为浓硫酸比重较大, : 过程:浓酸贴杯壁入水不断搅拌!结论:在倒酸时放出大量的热,所以为防止烧杯炸裂要不断搅拌!另外倒的时候应贴紧杯子内壁防止液滴飞溅!! 六、展示交流浓硫酸的特性1、浓硫酸的腐蚀性是是物理性质还是化学性质?浓硫酸的腐蚀性是化学性质1)若浓硫酸不小心溅到皮肤和衣服上,应立即用干抹布擦去,再用大量的水冲洗,然后涂上3%----5%的 NaHCO3溶液。2)稀硫酸沾到衣服或皮肤上,也要立即处理,否则时间稍长水分蒸发,硫酸浓度增大,腐蚀性增强 2、浓硫酸为什么不能干燥氨气硫酸是酸与碱反应所以只能干燥显酸性的气体因为氨气显碱性所以不能干燥 3、稀释浓硫酸由于浓硫酸溶于水中,要与水结合成水合物时放出大量的热。稀释方法:将浓硫酸沿着器壁慢慢的注入水里,并不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散。切记不可把水倒入浓硫酸中。浓硫酸有强氧化性。浓硫酸与比较活泼的金属反应时,并不生成氢气而是生成其他物质。七、巩固拓展列现象,表现了浓硫酸的什么性质? 1、锌粒放入稀硫酸中,有气体放出 2、浓硫酸能储存在铁制的容器中 3、敞口放置浓硫酸,质量增加 4、把木屑放入浓硫酸中,木屑变黑八、布置作业课本P58****题2、5 九、板书设计实验4:配制mol/L的NaCl溶液班级:姓名: 【实验目的】 1、练****配制一定物质的量浓度的溶液;2、加深对物质的量浓度概念的理解;3、练****容量瓶的使用方法【实验仪器药品】托盘天平、小烧杯、药匙、100ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、量筒【实验药品】 NaCl固体、蒸馏水【交流与思考】 1、容量瓶使用时应注意的事项: 2、为什么要用蒸馏水来配置溶液而不能用自来水配置呢? 3、为什么要洗涤玻璃棒和烧杯?如何洗涤? 4、能否将溶解的NaCl溶液立即注入容量瓶中?为什么? 5、为什么要将配好的溶液,从容量瓶里倒入试剂瓶? 6、定容时不慎滴加液体超过刻度线,则该怎么做? 7、下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高,偏低,还是不变?为什么? ①把溶液向容量瓶中转移,有少量溶液溅出;()原因:;②未洗涤烧杯和玻璃棒;()原因:;③定容时加水超过了刻线;()原因:;④定容时仰视观察液面;()原因:;⑤定容时俯视观察液面;()原因:;⑥将溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水;原因:;⑦将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时,有少量溅出;()原因:;⑧定容时,俯视观察容量瓶刻度线;原因:; 水质监测方案的制定一实验目的: 锻炼学生动手能力,提高综合运用能力。培养学生独立思考与独立解决问题能力。掌握水质监测各项指标测定的原理及方法。掌握实验所需仪器的使用方法。了解监测区域水质污染状况。二实验方案的制定程序: 基础资料的收集经度:纬度:宽度:19m深度:3m海拔:4m实验采样布点在城建正门前桥边进行采样,左右各取一个。监测项目温度pH值电导率COD高锰酸钾指数硫化物悬浮物六价铬铵态氮亚硝态氮******铅铁TOC样品保存与运输 。 、且必须充满容器。~2。 、温度电导率的水样应尽快送往实验室进行测定。溶解氧磷硝态氮镉总***三现场采样与监测实验仪器分光光度计、火焰原子检测器、原子荧光检测器、TOC分析仪仪器三角瓶碘量瓶规格250ml250ml 数量仪器比色管架电炉剪刀乳胶管吸耳球玻璃棒规格1000w把根根数量磨口三角瓶250ml冷凝管烧杯烧杯 100ml200ml 烧杯烧杯容量瓶容量瓶容量瓶容量瓶试剂瓶试剂瓶试剂瓶试剂瓶滴瓶比色管取样瓶量筒 500ml1000ml100ml250ml500ml1000ml50ml125ml500ml1000ml50ml50ml500ml500ml 1021 滤膜滤纸漏斗镜头纸移液管移液管移液管移液管移液管移液管移液管架张张个本1ml2ml5ml10ml25ml50ml 1112 酸式滴