高考化学分类解析-电解质溶液.doc

2008高考化学分类解析-电解质溶液
.(08海南卷)下列离子方程式中,属于水解反应的是( )
+H2OHCOO- + H3O+
+H2OHCO3- + H+
- + H2OHCO3- + OH-
- + H2OS2- + H3O+
解析:选项A、B、D表示的都是电离。
答案:C。
.(08上海卷)常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=×10-13mol·L-1,该溶液可能是( )
①二氧化硫②***化铵水溶液③***钠水溶液④氢氧化钠水溶液
A.①④ B.①② C.②③ D.③④
解析:某溶液中由水电离出来的c(H+)=×10-13mol·L-1,说明溶液既可能呈酸性,也有可能呈碱性。①SO2+H2OH2SO3,H2SO3HSO3-+H+,HSO3-SO32-+H+,溶液呈酸性;④NaOH===Na++OH-,溶液呈碱性。
答案:A
.(08上海卷)某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是( )
=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和
解析:此题的关键应注意题中的“酸性”两个字,选项B溶液NaOH与CH3COOH恰好完全反应,所以溶液呈碱性;选项C中当加入NaOH后溶液仍然呈酸性,则c(H+)>c(OH-),不成立,当恰好完全反应,溶液呈碱性,则c(Na+)>C(CH3COO-),当碱过量时,必定c(Na+)>C(CH3COO-),所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立;选项D中加入氨水,由电荷守恒得:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(H+),当溶液仍呈酸性即c(OH-)<c(H+),则c(CH3COO-)>c(NH4+)+c(Na+);当溶液呈中性时,c(H+)=c(OH-),则c(CH3COO-)=c(NH4+)+c(Na+);当溶液呈碱性时,c(H
+)<c(OH-),则c(CH3COO-)<c(NH4+)+c(Na+),所以c(CH3COO-)一不定大于c(Na+)、c(NH4+)之和。
答案:A
.(08全国Ⅰ卷)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱,,下列排序正确的是( )
(OH)>c(HA)>c(HB)>c(H+) B. c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C. c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+) D. c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)
解析:根据“越弱越水解”的原则,NaA的水解比HB水解程度大,所以溶液中的c(HA)>c(HB),c(A-)<c(B-);再根据“谁强显谁性”可知溶液中的c(OH-)>c(H+);由于溶液中离子的水解毕竟是微弱的,所以c(OH-)<c(A-)和c(B-)。
答案:A。
.(08广东卷)已知Ag