【备考2014 志鸿优化设计】2013版中考化学总复习 基础讲练 第五单元 化学方程式 新人教版.doc

第五单元化学方程式
考标要求
备考指津
,能用分子、原子的观点,对质量守恒定律的本质进行分析。
,知道其含义。
(或生成物)的质量求生成物(或反应物)质量的计算。
,认识定量研究对于化学学科发展的重大作用。
、分解反应、置换反应和复分解反应,并能解释与日常生活相关的一些现象;初步了解氧化反应、还原反应,理解后两者与前四者是按不同的角度和标准分类的。
,主要涉及质量守恒定律的内容、含义及应用,能用分子、原子的观点,对质量守恒定律的本质进行分析,能应用质量守恒定律解释一些变化,进行一些相关计算。题型以选择题为主。
,有关质量守恒定律的探究实验是命题的热点,常见题型为选择题、填空题和实验题,难度中等偏上。
。在考查形式上是以选择题为主,考查化学方程式的意义及读法,判断化学方程式的正误,同时还会结合社会生产、生活及科技前沿以信息题的形式考查化学方程式的书写。题目难度偏下。
,考查形式常结合其他化学知识及社会热点进行,预计以后的综合性和开发性试题将会有所加重。
,判断化学反应的类型;根据反应规律判断置换反应、复分解反应能否发生;给定材料或原料,按反应类型书写化学方程式。
考点梳理
考点一、质量守恒定律

参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

(1)定律是针对化学变化而言的,不能用于解释物理变化中的质量守恒。
(2)定律中“参加反应的各物质质量”是指实际参加了化学反应的质量,未参加反应的质量不能计算在内。
(3)从微观角度分析,“质量守恒”的原因是:化学反应前后,原子的种类、数目、质量都没有改变。

(1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。
(2)推断反应物或生成物的化学式。
(3)确定物质的组成元素。
(4)进行各物质间量的计算。
考点二、化学方程式

用化学式来表示化学反应的式子。

(1)质的方面:表明反应物和生成物及反应条件
(以4P+5O22P2O5为例)
(1)质的方面
磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷。
(2)量的方面
①每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应生成284份质量的五氧化二磷。
②每4个磷原子和5个氧气分子完全反应生成2个五氧化二磷分子。

(1)必须以客观事实为基础,绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。
(2)要遵守质量守恒定律,等号两边的各原子的种类与数目必须相等。


(1)依据:左右两边所有元素的原子的个数相等。
(2)方法:①观察法:对于一些简单的化学方程式,可直接观察左右两边各物质的化学式,在相应物质的化学式前配上适当的化学计量数,使之相等即可。
②最小公倍数法:选择在反应式两边各出现过一次,且原子个数不同的元素作为突破口,求出反应物与生成物中该元素原子个数的最小公倍数,再推出各化学式前的化学计量数。
温馨提示(1)化学方程式必须尊重客观事实。
(2)在配平过程中不得更改化学式中的小角码,只能更改化学式前的化学计量数。
(3)配平后不要忘记标明反应条件,缺少条件的化学反应一般是不能发生的;在标出生成物的状态时要注意,反应物、生成物中都有固体或气体物质时,箭头不标,只有当反应物中没有固体或气体、生成物中有固体或气体时,才在生成物的化学式后标相应的箭头。
考点三、化学反应的类型
、生成物的种类分为四种基本类型
反应类型
反应特点
举例
化合反应
A+B―→AB
①2CO+O22CO2
②CO2+H2O===H2CO3
分解反应
AB―→A+B
①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
②CaCO3CaO+CO2↑
置换反应
A+BC―→AC+B
①C+2CuO2Cu+CO2↑
②Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
复分解
反应
AB+CD―→AD+CB
①NaOH+HCl===NaCl+H2O
②Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
、失氧分类
反应类型
反应特点
举例
氧化反应
物质与氧发生的反应(氧指氧元素,可以是氧气中的氧,也可以是含氧化合物中的氧)
①2H2+O22H2O
②CO2+C2CO
还原反应
含氧物质中的氧被夺去的反应
①H2+C